3.2分子晶体与共价晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2

分子晶体与共价晶体

（第一课时）根据微粒间作用力晶体类型分子间作用力——共价键——离子键——金属键——环节一

晶体分类，设问激疑分子晶体共价晶体(原子晶体)离子晶体金属晶体为什么干冰易升华，冰易融化？环节一：晶体分类，设问激疑CO2晶胞和I2晶胞的基本微粒分别是？环节二：认识分子晶体1.概念：分子以分子间作用力相互作用结合形成的晶体。环节二：认识分子晶体构成微粒微粒间的作用气化或熔化时破坏2.分子晶体典型代表环节二：认识分子晶体（1）所有非金属氢化物（2）大部分非金属单质：稀有气体、卤素(X2)、硫(S8)、白磷(P4)、C60等(金刚石、硅等是原子晶体）（3）部分非金属氧化物：SO2、P4O10等(SiO2是原子晶体)（4）几乎所有的酸;HClO4.H2O是离子晶体（5）绝大多数有机化合物：苯、乙醇、葡萄糖等1、所有分子晶体中都存在化学键吗？2、含有分子的晶体一定是分子晶体吗？环节二：认识分子晶体不一定，如稀有气体是单原子分子，其晶体中不含化学键。不一定，如CuSO4•5H2O中也含有分子。头脑风暴观察表格环节三：分子晶体基本性质分子间作用力比较弱物理性质决定3.物理特性(1)熔沸点较低，易升华；(2)硬度较小；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电；(4)溶解性：相似相溶原理。环节三：分子晶体基本性质4.分子晶体熔沸点比较分子间作用力越大，熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。环节三：分子晶体基本性质(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大。(2)组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子的极性越大，分子间作用力越大。(3)同分异构体，支链越多，分子间作用力越小。5.分子堆积方式(1)密堆积环节四：分子晶体结构特征分子间只有范德华力，这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子。CO2

O2环节四：分子晶体结构特征若晶胞的边长为a，则距离最近的两个CO2分子的距离为环节四：分子晶体结构特征(2)非密堆积除范德华力外还存在分子间氢键，由于氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高,留有相当大的空隙。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。每个水分子与周围四个水分子形成正四面体许多气体可与水形成水合物晶体，最早是戴维发现氯气和水形成的Cl2·8H2O，后来科学家发现海底存在大量的天然气水合物晶体，主要成分是CH4·H2O，它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”，CH4等气体是存在于水分子以氢键形成的笼内，所以也称为笼状化合物。环节四：分子晶体结构特征科学视野：笼状化合物1、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测不正确的是()A、SiCl4晶体是分子晶体B、常温、常压下SiCl4是气体C、SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D、SiCl4的熔点高于CCl4环节五：巩固练习，归纳小结B2、下列关于熔、沸点高低的叙述中正确的是()A、Cl2＞I2

B、CCl4

＞SiCl4C、NH3＞PH3

D、C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3环节五