第三节化学键第2课时（课件）-高一化学教学课堂

第三节化学键第2课时第四章物质结构元素周期律21本节重、难点共价键化学键及分类元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？共价键为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？电子式表示其形成过程___________________________________________________。ClCl两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子。ClCl·Cl·······Cl·······Cl·······Cl······+从微观角度理解氯气的形成过程共价键共用电子对原子间通过___________所形成的相互作用共价键和共价化合物共价键共价键成键要素一般是同种的或者不同种的非金属元素原子共用电子对与成键原子的静电作用成键微粒成键本质成键元素上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？分类极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性类型构成元素成键特点原子电性共价键和共价化合物共价键以____________构成的化合物共用电子对共价键和共价化合物共价键共价化合物常见类型酸非金属氧化物非金属氢化物大多数有机化合物NH3H2S等CO2SO2等H2SO4HNO3等CH4C2H5OH等如：氯气分子可表示为“Cl—Cl”，水分子可表示为“H—O—H”，二氧化碳分子可表示为“O==C==O”H2N2NH3共价分子结构的表示方法共价键电子式结构式化学上，常用“—”表示1对____________HHNNHHHN共用电子对例如：Na2O2中的电子式为：__________________O2-2共价分子结构的表示方法共价键注意事项2-OO[]电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构要点01复杂阴、阳离子用“[

]”，在“[

]”外，标明离子带的电荷数要点02几种常见的以共价键形成的分子及其结构分子H2OCO2CH4电子式

结构式

分子结构模型H—O—HO==C==O共价键和共价化合物共价键HHOCOOHCHHH请同学们认真思考并写出下列微粒或物质的电子式OH－NH4ClNaOHNH4+H—O—ClH2O2相邻的原子_________________之间强烈的相互作用电子对偏移电子对不偏移化学键化学键及分类定义分类极性键非极性键离子键：阴阳离子间的静电作用共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用通过之前的学习，我们知道：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。那么，对于化学变化，从化学键的角度该怎么理解呢？化学键及分类化学反应的本质H-ClH2与Cl2的反应过程H-HCl-Cl一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程断裂形成化学键及分类离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物概念由______构成的化合物以___________形成分子的化合物构成粒子粒子间的作用熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_________。氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。分子聚集范德华力较强弱强升高小于化学键及分类由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。分子间作用力氢键【例1】在下列物质中：A.氩B.NaOH

C.甲烷D.氯化钡E.氮气F.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是_____。DBCFGEH①⑤②③④⑥JohannesDiderikvanderWaals(约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯)除获1910年诺贝尔物理学奖外，他被授予剑桥大学荣誉博士学位；被授予莫斯科皇家博物学家学会、爱尔兰皇家学院和美国哲学学会荣誉会员，法兰西学院和柏林皇家科学院通讯院士，比利时皇家科学院准会员；伦敦化学学会、美国国家科学院和罗马林奇学会(AccademiadeiLinceiofRome)外籍院士。从1896年到1912年，他是荷兰皇家科学院的秘书，于1912年被选为荷兰化学学会名誉会员。自学成才的博士——范德瓦尔斯1．(2023上·河南商丘·高一统考期末)2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是A．氢气分子为双原子分子

B．相同条件下，氢气的密度比空气小C．氢气分子内存在共价键

D．氢气的摩尔质量为2g【答案】D【详解】A．氢气的分子式为H2，故氢气分子为双原子分子，A正确；B．相同条件下气体密度之比等于其相对分子质量之比可知，氢气的密度比空气小，B正确；C．氢气的分子式为H2，氢气分子内两氢原子之间存在共价键，C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误；故答案为：D。【答案】C【详解】A．NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含极性键，NaOH中既含离子键、又含极性键，A项不符合题意；B．Cl2中只含非极性键，HCl、SO2中只含极性键，Na2S中只含离子键，B项不符合题意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含极性键，C项符合题意；D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，H2O2中既含极性键、又含非极性键，H2O中只含极性键，O3含极性键，D项不符合题意；答案选C。3．(2023下·浙江宁波·高一校联考期末)下列说法正确的是A．NaOH和MgCl2中的化学键类型相同，都属于离子化合物B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小D．CCl4和PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构【答案】C【详解】A．NaOH中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，化学键类型不同，A选项错误；B．NH4NO3中含有共价键和离子键，B选项错误；C．固态水中水分子间以氢键结合成规整排列的晶体，空隙较大，所以密度小于液态水，C选项正确；D．PCl5中含有5个P-Cl键，P原子最外层有10个电子，D选项错误；答案选C。【答案】B【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；B．P4分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确；C．根据图示结构可知看出，1molP4分子含6mol共价键，C错误；D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误；故选B。XY

Z

W【答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z＜X＜Y，故A错误；B．P4分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4，即Z＜X＜W，故C错误；D．电子层数越多，