无机化学试卷A

PAGE系专业级班学号系专业级班学号姓名密封线密封线内不要答题课程名称：无机化学B命题教师：适用班级：材化、生工及制药13级本科各专业试卷共6页题号一二三四五六七八总分评阅教师得分注意事项：满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。试题得分得分阅卷人复核人一、判断题（正确的在括号中画√，错误的画×，本题共10小题，每小题1分，共10分)。1、影响化学反应速率的因素有：参加反应的物质的性质、浓度、温度、催化剂、反应介质和光照等。()2、对于镧后元素的影响，使得第二、第三过渡系的同族元素半径相近，性质相近。()3、电子衍射实验得到明暗相间的环纹，这种衍射环纹在一定程度上代表了电子个数.（)4、价键理论认为:两原子相互靠近,轨道异号最大限度的重叠，电子自旋相反两两配对形成共价键。()5、为形成稳定的配合物，中心离子（原子）采用空的杂化轨道与配位原子形成σ配键。()6、反应级数与反应计量系数不一定相符合。反应级数是实验值，对一般反应，级数不能直接从计量系数导出。()7、I2的CCl4溶液中分子间存在的作用力是色散力。()8、Pd2++CuPd+Cu2+……(1)，KCu2++FeCu+Fe2+……(2)，KPd2++FePd+Fe2+……(3)，K则K=K+K。（）9、平衡常数是温度的函数，670K时H2(g)+D2(g)2HD(g)的平衡常数=3.78，同温下反应HD1/2H2+1/2D2的为=3.78()10、第二周期元素第一电离能从小到大的顺序是Li＜Be＜B＜C＜N＜O＜F＜Ne。()得分得分阅卷人复核人二、单项选择题（选择符合题意的答案，将其代号填入括号，本题共15小题，每题2分共30分)1、298K时，Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2C2O4中的溶解度()A、大；B、小；C、相等；D、无法判断。2、比较CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO熔点的高低正确的()A、CaF2>BaCl2>CaCl2>MgOB、MgO>CaF2>BaCl2>CaCl2C、MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2D、CaF2>MgO>BaCl2>CaCl23、下列说法正确的是：()A、因为=-RT㏑，所以温度升高，平衡常数减少。B、由于CaCO3在常温下不分解是因为他分解时需要吸热，而在高温时能分解是因为高温时放热C、反应达到平衡时，各反应物和产物的浓度相等D、反应的△G＜0，表明该反应为自发过程。4、可逆反应C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H＞0，下列说法正确的是()A、由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响B、加入催化剂可大大提高正反应速率，平衡正向移动C、在恒温定压下引入惰性气体，平衡正向移动D、升高温度，平衡逆向移动5、下列各组量子数中，合理的一组的是()A、n=3,l＝2,m=0,ms=+1/2B、n=2,l＝2,m=－1,ms=+1/2C、n=4,l＝1,m=2,ms=–1/2D、n=1,l＝1,m=0,ms=–1/2系专业系专业级班学号姓名密封线密封线内不要答题A、将氨水稀释一倍，其OH-浓度也减少一倍B、难溶物的溶度积越小，溶解度也愈小C、一定温度下，溶液的pH改变，水的离子积不变D、弱酸溶液稀释后，a增大了，溶液的酸度即也会增大。7、下列离子何者不具有Ar的电子构型()A、K+B、Cr3+C、Cl-D、Sc3+8、5、欲配制pH=9的缓冲溶液，选用下列哪组溶液为宜（）A.HCl-NaAc(Kaθ(HAc)=1.8×10-5)B.H2CO3-NaHCO3(Ka1θ(H2CO3)=4.2×10-7)C.NH3∙H2O-NH4Cl(Kbθ(NH3∙H2O)=1.8×10-5)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2θ(H2CO3)=4.8×10-11)9、下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是()A、Fe3+、SO42-、NO3-B、K+、I-、MnO4-、Na+C、Ba2+、Al3+、NO3-D、Na+、Zn2+、SO42-、Cl-10、HCl、HBr、HI三种物质沸点一次升高的主要原因是：()A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大11、将pH为2.00的强酸与pH14.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH为（）A.8.00B.14.00C.2.00D.13.7012、下列配离子中，哪个磁矩最大()A、[Fe(CN)6]3-B、[Fe(CN)6]4-C、[Co(CN)6]3-D、[Mn(CN)6]3-13、有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是()A、Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C、Ce3++Fe2+=Ce4++FeD、Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+14、下列说法中正确的是（）A.共价键仅存在于共价型化合物中B.由极性键形成的分子一定是极性分子C.范德华力是永远存在于分子间的一种力D.离子键没有极性15、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3，l=2的能级上，其未成对的电子数为（）A.4B.5C.3D.2得分阅卷人复核人三、填空题（根据题意，在横线上填上正确的文字，符号或数值，本题共1得分阅卷人复核人1、某元素X的最外层只有一个电子，其X3+中的最高能级的3个电子的主量子数为3，角量子数为2，则该元素为_________，X的电子构型为_________________________，它在元素周期表的第____________周期，第____________族，属于____________区。X3+的结构类型为____________，X3+与氨生成稳定的6配体配合物，实验测出该配合物的μM实=3.26B.M，配合物的空间构型_________.2、O2-的分子轨道排布式为________________________________________，键级为_________________；磁性为________.3、将10.0mL0.20mol.L-1AgNO3溶液与10.0mL1.0mol.L-1氨水混合，则c(Ag+)为______________mol.L-1（总稳定常数为1.12×107）4、丹尼尔电池(Cu－Zn原电池)符号为________________________________________5、Si属原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________。6、N2分子结构式为________，其成键情况为：一条_____键，两条_____；前者成键时原子轨道Px与Px采用________的方式形成。7、2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),298K,△rHm为164.0KJ.mol-1,N2O(g),298K时的△fHm为________KJ.mol-18、0.10mol•L-1甲酸（HCOOH）溶液的其离解度为______________（Ka=1.77×10-4）9、在酸性溶液中，将少量的SnCl2与HgCl2混合，溶液中可能会出现的现象____________________________________；请写出反应方程式____________________________________10、金属键的自由电子理论告诉我们金属的微粒组成有_______、___________、_______。得分阅卷人复核人四、简答题。得分阅卷人复核人KMnO4是一种常见的氧化剂，完成并配平它在不同的介质中与SO32-的离子反应方程式。得分阅卷人复核人得分阅卷人复核人系专业级班学号姓名密封线密封线内不要答题溶液中含有Fe2+和Fe3+离子，它们的浓度都是