2024届广西桂林中学化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届广西桂林中学化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不正确的是A．量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要检查它是否漏水2、下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解3、下列实验能达到预期目的的是A．将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖B．蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解4、下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D．氯水放置数天后，pH变大，几乎无漂白性6、下列说法均正确的组合为①s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥7、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同8、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团9、下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖11、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O12、下列原子中未成对电子数最多的是()A．C B．O C．N D．Cl13、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水14、下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解15、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性16、取10.1

g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br17、下列装置能达到实验目的的是A．实验室制备乙酸乙酯B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D．验证苯和液溴发生取代反应18、下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④20、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC1221、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）222、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸二、非选择题(共84分)23、（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO224、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。(2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。A．蒸馏烧瓶B．温度计C．玻璃棒D．锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。A．41％B．50％C．61％D．70％26、（10分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。27、（12分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。（2）E试管内出现的现象为___。（3）F装置的作用是___。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。回答下列问题：(1)KOH的电子式为____________。(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。(3)趁热过滤的目的是_____________________________________________。(4)已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A．稀硫酸B．浓盐酸C．醋酸D．稀盐酸(5)产品中KMnO4的定量分析：①配制浓度为0.1250mg·mL－1的KMnO4标准溶液100mL。②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________。29、（10分）2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸（）。1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。1898年，德国化学家霍夫曼利用反应：制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。（1）水杨酸具有________和________的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。（4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A选；B.由于实验室没有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液时，需选用500mL容量瓶，故B不选；C.标准状况下的22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物质的量浓度为1mol·L-1，故C不选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，最后需要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D不选。故选A。2、C【解题分析】

A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；故选C。【题目点拨】原子轨道的形状与电子层数的多少无关；在电子排布中，每一电子层有s、p、d、f等七个能级，每个能级有不同的轨道，在每一轨道上电子的自旋方向不同；能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态；氢氧化铝为两性物质，既能溶于酸，又能溶于强碱。3、C【解题分析】

A.将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，需要加入适量的氢氧化钠，以中和稀硫酸，调节溶液呈碱性，再加入新制悬浊液并加热煮沸，故A错误；B.酒精能使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能再被溶解，故B错误；C.蛋白质属于胶体，遇饱和无机盐溶液析出，但不改变活性，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，只能说明淀粉水解不完全，故D错误；故选C。4、A【解题分析】

A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。5、B【解题分析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误；B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；D.氯水的漂白性是因为有次氯酸，氯水放置数天后，次氯酸分解为氧气和氯化氢，所以酸性变强，pH变小，失去漂白性，故D错误；故选B。点睛：氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再结合离子、分子的性质来解答。6、A【解题分析】

①s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同，①错误；②该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr和Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种，②正确；③OH显-1价，CO显O价，故W显O价，③正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，④错误；⑤与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子，中，与-OH相连的C符合定义，是手性碳，⑤正确；⑥CH3CH2OH分子之间存在氢键，故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高，⑥错误；综上所述：②③⑤正确。答案选A。7、A【解题分析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应得到的产物均为CH2=CH—CH3，但碳氢键和碳溴键的断裂位置不同，因此答案选A。【题目点拨】该题主要是考查学生对消去反应原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科能力和素养。8、B【解题分析】试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物研究的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。9、D【解题分析】试题分析：A．碳酸是二元弱酸，分步电离，错误；B.硫化钠分步水解水解，错误；C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子方程式为:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),错误；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是难溶盐，不能拆开，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正确；故选D。考点：常见的化学用语，化学方程式的书写10、C【解题分析】

A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能燃烧生成二氧化碳和水，可发生氧化反应，故A错误；B．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，故B错误；C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故C正确；D．淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子，故D错误。故选C。11、A【解题分析】

A.铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；B.次氯酸为弱酸应写化学式；C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。【题目详解】A、铁离子被铜还原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正确；B、次氯酸为弱酸应写化学式，应为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B错误；C、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D、浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，D错误；正确选项A。【题目点拨】将等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；将Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，这说明反应物的量不同，生成物不完全相同。12、C【解题分析】

根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【题目详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【题目点拨】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。13、C【解题分析】

A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【题目详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【题目点拨】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。14、A【解题分析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有-COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4种，A正确；B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解质，B错误；C.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；故合理选项是A。15、A【解题分析】

A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。16、D【解题分析】由于是浅黄色沉淀，则该卤代烃为溴代烃，18.8g浅黄色沉淀为溴化银，其物质的量为：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若该卤代烃为一卤代烃则其摩尔质量为：M=10.1g0.1mol=101g/mol，则烃基的相对分子量为：101-80=21；若该卤代烃为二卤代烃则其摩尔质量为：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，则烃基的相对分子量为：202-80×2=42；A．CH3Br中烃基为甲基：-CH3，其相对分子量为15，不满足条件，选项A错误；B．CH3CH2Br中烃基为乙基：-C2H5，其相对分子量为29，不满足条件，选项B错误；C．CH2BrCH2Br中烃基为-CH2CH2-，其相对分子量为28，不满足条件，选项C错误；D．CH3CHBrCH2Br中烃基为-CH（CH3）CH17、C【解题分析】

A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；B.双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确；D.挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误；正确选项C。18、C【解题分析】

A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。19、C【解题分析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。20、D【解题分析】NaHSO4电离呈酸性，故A错误；Na2CO3水解呈碱性，故B错误；HCl电离呈酸性，故C错误；CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D正确。21、B【解题分析】

用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染。【题目详解】A．反应生成NO气体，污染环境，故A错误；

B．金属铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故B正确；C．反应生成NO2气体，污染环境，故C错误；

D．反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且成本高、不利于环境保护，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价。22、A【解题分析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，选项A正确；B．碘在水中的溶解度很小，且水与含碘溶液互溶，选项B错误；C．乙醇与水互溶，选项C错误；D．乙酸与水互溶，选项D错误；答案选A。【题目点拨】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。二、非选择题(共84分)23、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解题分析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。24、2,3­二甲基丁烷取代加成同分异构体【解题分析】

烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；【题目详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:；(4)由上述分析可以知道,C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。25、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环已烯CC【解题分析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒；（7）根据产率=实际产量/理论产量×100%计算。详解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒，答案选C；（7）20g环己醇的物质的量为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g×100%=61%，答案选C。26、等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气【解题分析】试题分析：（1）由于气体的体积受温度和压强影响大，所以步骤⑤中空格应进行的操作为等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则反应中生成氢气的体积是（V2-V1）mL，物质的量是V2-V122400mol因此根据方程式Mg＋2H+＝Mg（3）镁是活泼的金属，易被氧化，所以步骤①中要用铜网包住镁条的原因是让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气。考点：考查镁相对原子质量测定的实验方案设计与探究27、＋Br2+HBr出现淡黄色沉淀吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶