难溶电解质的沉淀溶解平衡分层练习（含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

PAGE1PAGE23.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列图示与对应的叙述一定正确的是()A．图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2B．图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高C．图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D．图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a2．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的A．NaOH固体 B．NaCl固体C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体3．下列变化中属于吸热反应的是A．氢气与氧气点燃形成水 B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳C．冰融化 D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)4．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)∆H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图象符合浊液中c(Ca2+)变化的是（

）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸馏水C．加少量硫酸D．适当升高温度5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)6．下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)27．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（

）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．a＝×10－5C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中8．下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟9．时，下列关于二元酸说法正确的是A．若存在反应，则说明B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液10．下列有关说法正确的是A．溶液中：B．常温下，能自发的原因是C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小二、填空题11．（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）。（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为12．(1)写出泡沫灭火器的反应原理(离子反应方程式)。(2)配制FeCl3水溶液时，常加入少量溶液，再稀释到所需的浓度，请用离子方程式解释原因：。(3)相同条件下，下列四种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是(4)浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①HNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaOH

⑤KCl⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)。(5)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。(6)常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于。13．溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。(1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式：(2)写出CuSO4溶液水解的离子方程式：(3)写出K2S溶液水解的离子方程式：(4)写出泡沫灭火器中的化学反应方程式[内液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]：。14．依据所学知识回答问题：(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：。(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：Mg3N2与水反应：；PCl5与热水反应：。(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=；将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=，c(CO)=。(忽略混合时溶液体积的变化)15．影响沉淀溶解平衡的条件(1)内因：。(2)外因①温度：升高温度，多数溶解平衡向方向移动。②浓度：加水稀释，向方向移动；加入相同的离子，向沉淀的方向移动。16．CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：n(H+)=，=，=，c(OH-)=。（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤盐酸中有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是。A．白色沉淀

B．液体分层

C．无明显现象

D．黄绿色气体（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系。17．I．根据下列图象，进行分析：(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)由图B知，t3时采取的措施为，t1～t6中，氨气的含量最低的是。II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。(1)常温下NaHA溶液的pH(填序号)。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C．c(Na+)＞c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有。A．升高温度

B．加入Na2A固体

C．加入NH4Cl晶体18．沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡：v溶解v沉淀≠0.(2)达到平衡时，溶液中离子的。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。19．Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为。20．如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH(填选项)。A．＜1

B．4左右

C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的。A．NaOHB．FeSC．Na2S三、实验探究题21．钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：(1)若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置②中应盛放的试剂是溶液，装置③中应盛放的试剂是。(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。(3)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。[实验过程]取0.20g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间实验序号123456789盐酸浓度/mol·L-100.0500.100.501.01.53.06.012.0反应时间/s20181311213765114162[实验现象]金属钠与6.0mol·L-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0mol·L-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是。(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是。(6)请结合化学用语，解释实验现象：。22．严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：【粗盐的提纯】第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/LBaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/LNaOH、1.0mol/LNa2CO3，过滤，再用3.0mol/LHCl调节pH至1～2。第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是。(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为。(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。【试剂级的NaCl的制备】第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。(4)装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。23．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：回答以下问题：(1)甲图中仪器a的名称是；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2]，为提高产率，仪器a中所加试剂应为。(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是。并维持pH在左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4×10-6CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl(aq)

K=0.35(4)分析c(Cu+)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点)。Ⅲ.氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3(过量)溶液的锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；③立即用0.1000mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。(5)玻璃珠的作用是。(6)上述相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为。(保留三位有效数字)。PAGE1PAGE2参考答案：1．A【详解】合成氨为放热反应，温度升高，平衡左移，氨气的百分含量减小，平衡常数减小，从图象看出，T1<T2，K1>K2，A正确；从图象看出，b和a相比，所用时间缩短，速率加快，但是物质的转化率不变，平衡不移动，而温度的改变，平衡一定发生移动，物质的转化率一定发生变化，B错误；FeCl3是能够发生水解的盐，促进水电离，溶液显酸性，氢离子浓度增大，可以引起由b向a的变化，C错误；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，pH变化较大的为盐酸，pH越大，氢离子浓度越小，导电能力越小，因此溶液导电性:c<b<a；D错误；正确选项A。2．D【详解】A．加NaOH固体，会使c(OH-)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加，A错误；B．加NaCl固体，平衡不移动，B错误；C．加MgSO4会使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加，C错误；D．加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH-)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，D正确。故选D。3．B【详解】A．氢气与氧气点燃形成水是放热反应，故A不符合；B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故B符合；C．冰融化是吸热的物理过程，故C不符合；D．是溶解平衡，不是化学反应，故D不符合；故选B。4．C【详解】A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；B.加少量蒸馏水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；C.加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；D.适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；故答案为C。5．A【详解】A．pH=1的NaHSO4溶液中存在和，电荷守恒：,物料守恒：，则有c(H+)=c()+c(OH﹣)，A正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液的中，氯化银溶解度大于碘化银：c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)，B错误；C．CH3COONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中：2c(Ca2+)=c(Cl﹣)，则混合溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(Cl﹣)，C错误；D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,发生反应得到等物质的量浓度的NaHC2O4与NaCl混合溶液：NaHC2O4既电离又水解，存在、和，按物料守恒得：，D错误；答案选A。6．D【详解】A．溶液的导电能力主要取决于自由移动离子浓度，盐酸和醋酸中离子浓度未知，不能确定导电性的强弱，故A错误；B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，故B错误；C．醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以体积相同时，醋酸的物质的量大于HCl，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2，故D正确；故选D。7．B【详解】A.一定温度下，溶度积是常数，温度不变，溶度积不变，该曲线为T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上各点Ksp相等，则在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，A项正确；B.根据图像可得，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)⋅c(CrO42-)=(1×10−3)2×(1×10−5)=1×10−11，Z点时c(CrO42-)=5×10−4，则，所以a=，B项错误；C.根据B项分析得，T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11，C项正确；D.饱和Ag2CrO4溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，加入固体K2CrO4，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减小，不能使溶液由Y点变为X点，点仍在曲线上，D项正确；答案选B。8．C【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。9．C【详解】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A错误；B．盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B错误；C．根据电荷守恒，c(OH-)+c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，故c(Na+)>c(HA-)，C正确；D．H2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pH<a+1，D错误；故答案选C。10．B【详解】A．为多元弱酸，应分步电离，且以第一步为主，则：，，所以有，错误；B．和在常温下可以反应，该反应的熵减小，但是能自发，所以该反应一定为放热反应，正确；C．该反应的化学平衡常数，由于温度不变，所以不变，错误；D．将的分子、分母同乘以溶液的体积，得，，加水促进的电离，增多，减小，所以增多，错误。故选B。11．Al2O3CO32-+H2OHCO3-+OH-酸中和了OH-，促进溶解平衡右移C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1【分析】（1）根据温度对水解平衡的影响分析；根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解分析解答；（2）依据外界条件对沉淀溶解平衡的影响因素分析；（3）根据1g碳反应吸收的热量书写反应的热化学方程式。【详解】（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；碳酸根水解溶液显碱性，因此向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，因此1mol碳即12g碳完全燃烧吸收的热量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，则此反应的热化学方程式为C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1。12．Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③⑤①②④①⑥⑤③②④中6【详解】（1）泡沫灭火器中的反应物为Al2(SO4)3和NaHCO3，相应的离子方程式为；（2）配置FeCl3溶液时，常加入少量稀盐酸，以抑制Fe3+水解，相应的离子方程式为；（3）①0.1mol∙L-1NH4Cl溶液中，发生水解反应，其浓度小于0.1mol∙L-1；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中，和CH3COO-相互促进水解，则该溶液中的水解程度大于①，故②中的浓度小于①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液呈强酸性，的水解受到抑制，则其的浓度大于①；④0.1mol·L-1氨水中，NH3∙H2O是弱电解质，其电离程度很小，则该溶液中的浓度最小；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，和Al3+都会水解，且二者之间存在竞争，则该溶液中的水解程度小于①，则其的浓度大于①；综上所述，以上各溶液中c()由大到小的顺序是③⑤①②④；（4）①HNO3是强电解质，其溶液呈强酸性；②Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；③NaHCO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，但是同浓度的情况下，NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱，④NaOH是强电解质，其溶液呈强碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；综上所述，同浓度的情况下，溶液pH值由小到大的顺序是①⑥⑤③②④；（5）溶液混合后，有电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；两溶液等体积混合后，溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol∙L-1，由于溶液呈中性，25℃时，溶液中c(OH-)=10-7mol∙L-1；混合后，还未反应之时，溶液中c(NH3∙H2O)=0.5amol∙L-1，根据物料守恒可得，反应后，溶液中c(NH3∙H2O)=(0.5a-0.005)mol∙L-1，则NH3∙H2O的电离平衡常数Kb===；（6）若要生成Cu(OH)2沉淀，则Q=c(Cu2+)∙[c(OH-)]2>Ksp，即c(OH-)>==1.010-8mol/L，则c(H+)<==1.010-6mol/L，故pH大于6。13．Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+S2-+H2O⇌HS-+OH-Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4【详解】(1)Ca(OH)2溶解平衡可描述为：在水分子作用下，Ca2+、OH-脱离Ca(OH)2表面溶入水中，同时，溶液中的Ca2+、OH-受Ca(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到Ca(OH)2表面析出。故Ca(OH)2溶解平衡表达式为：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；(2)CuSO4水解实质是弱离子Cu2+水解，Cu2+结合水电离产生的OH-生成Cu(OH)2和H+，故其水解的离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；(3)K2S水解实质是弱离子S2-水解，S2-结合水电离产生的H+生成HS-和OH-，故其水解的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-（注意多元酸根离子水解要分布书写）；(4)泡沫灭火器原理为：Al3+与之间发生彻底的双水解生成Al(OH)3和大量CO2，大量CO2生成造成压强增大，从而携带泡沫（主要成分为Al(OH)3）从灭火器内喷出灭火，对应方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。14．c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPCl5+4H2OH3PO4+5HCl4.9×10-9137×10-5【详解】(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小为c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2=SO2-+SO，在液态SO2中，看作SOC12为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为：SOC12+Cs2SO3=2CsC1+2SO2，故答案为：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；(3)根据信息，盐类水解的实质就是盐产生的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，可知下列物质与水反应和盐类水解类似，故Mg3N2与水反应的反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPC15与热水反应的反应方程式为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，由图中数据可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，体积扩大一倍，溶液c(OH-)=0.1mol·L-1，所以pH=13，此时即达到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)=c(Ba2+)=7×10-5mol·L-1，故答案为：4.9×10-9，13，7×10-5。15．沉淀本身的性质溶解溶解生成【解析】略16．测定醋酸钠溶液的pH值，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸增大不变减小增大③④⑤A④＞①＞②＞③【分析】（1）若醋酸为弱酸，则醋酸钠水解；（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的浓度均减小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动；（3）OH-浓度相同的等体积的盐酸和CH3COOH，说明氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的物质的量小于醋酸。（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入浓盐酸后氯离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动。（5）酸、碱抑制水电离，盐水解促进水电离。【详解】（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸；（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动，所以n(H+)增大；=，所以不变；，减小，所以减小；Kw不变，减小，所以c(OH-)增大。（3）①开始氢离子浓度相同，反应速率相同，开始后醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸反应速率快，所以反应需要的时间：CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始氢离子浓度相同，反应速率相同，故②错误；③放出氢气的质量相等，所以参加反应的锌粉的物质的量相等，故③正确；④放出氢气的质量相等，开始后醋酸反应速率大于盐酸，反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正确；⑤醋酸的物质的量大于盐酸，放出氢气一样多，所以醋酸一定有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故⑤正确；⑥醋酸物质的量大于盐酸，若CH3COOH溶液中有锌粉剩余，说明醋酸完全反应，则醋酸放出的氢气大于盐酸，故⑥错误。答案选③④⑤；（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，故选A。（5）①纯水中水电离出的=10-7；②氢氧化钠抑制水电离，pH=10的NaOH溶液，水电离出的=10-10；③醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液，水电离出的=10-11；④醋酸钠水解，促进水电离，pH=10的CH3COONa溶液，水电离出的=10-4。水的电离程度的大小关系是④＞①＞②＞③。17．减小减小压强t6BBCB【详解】I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；(2)A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确；D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L，D错误；故合理选项是BC；(3)A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；

B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；故合理选项是B。18．(1)=(2)浓度保持不变(3)发生移动【详解】（1）沉淀达到溶解平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v溶解=v沉淀≠0；（2）达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；（3）当改变外界条件时，如温度、离子浓度等变化时，溶解平衡将发生移动，重新达到新的平衡。19．变小不变变小ABCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O【详解】Ⅰ(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；(2)A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故选A；B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故选B；C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C不选；D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D不选。答案选ABⅡ在NaOH溶液做电解质溶液的甲烷燃料电池中，甲烷为负极被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳与溶液中的溶质NaOH反应生成CO，所以该燃料电池的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。20．Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OB不能Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小10-20mol3/L3B【详解】(1)根据图象可知，pH=3时溶液中铜元素不会产生沉淀，主要存在形式为Cu2+；(2)H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀，根据图象则2.5＜pH＜6，答案为B；(3)根据图象可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，则不能通过调节pH的方法分离；(4)根据图象，pH=5时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃时溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；(5)为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，应使三种离子全部生成沉淀，根据表中数据，应使其转化为更难容的硫化物，且加入的物质为难溶于水的固体物质，不引入新的杂质离子，答案为B。21．(1)饱和NaHCO3溶液浓硫酸(2)⑤中的澄清石灰水变浑浊时(3)(4)当盐酸浓度为0.50mol/L时，Na与盐酸反应速率最快；当c(HCl)<0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越大；当c(HCl)>0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越小。(5)NaCl(6)溶液中存在NaCl溶解平衡：；当盐酸浓度过大时，c(Cl-)较大，使得平衡左移，析出NaCl晶体，覆盖在Na表面，阻碍了反应的进一步进行。【详解】（1）装置①②③是为了制得纯净的CO2气体，①是发生装置，②中为饱和NaHCO3溶液，可以除去CO2气体中的HCl，③中是浓硫酸，用来干燥CO2气体。（2）⑤中的澄清石灰水变浑浊时，说明④中的Na已经与CO2充分接触，故此时开始加热试管。（3）Na与反应时，Na化合价升高，C化合价降低。①中生成两种固体，且能与盐