2023年高考化学一轮训练：物质的结构与性质

2023年高考化学一轮专题训练：物质的结构与性质

1.(2022•广西•一模)我国科学家在2022年《NaturaLChemical》发表了研究成果一AgC0在室温下具有

超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铝原子核外电子排布式为,基态硫原子核外电子运动状态有种。

(2)铭的化合物氯化铭酰(CrO2cl2),熔点956C、沸点117℃,易溶于CCk,可作为化工生产中的氧化

剂。能通过反应K2Cr2O7+3CC14=2KC1+2CrO2cL+3coe12T来制备。

①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为(用元素符号表示)。

②固态CrO2cb属于晶体。化合物COC12中存在的共价键类型是。

(3)S0j中S的杂化轨道类型为»已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O>H2Te>H2Se

>H2S,其原因是»

(4)复合材料氧铭酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0),则C的

原子坐标为,1个钙原子与个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为anm,则

该晶体的密度为g/cn?(列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

2.(2022•海南省直辖县级单位•三模)铭石含有人体所需的硒、锌、银、钻、镭、镁、钙等三十多种对人

体有益的微量元素。

(1)基态Ge原子的价电子排布图为o

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1。(2,熔点T9.3。。难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4

是分子(“极性”或“非性极”)。

(3)C02+可与NO；形成配离子［CO(NO3)4］2］该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用

元素符号表示)，NO；中N的杂化方式为0

(4)氨气中H-N-H键的键角为107.3。，［Zn(NH.3)6F+离子中H-N-H键的键角107.3。(填“大于”“小

于”或“等于”)，原因是：»

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的

坐标为(0,0,0),B点原子的坐标为(；，1,；),则C点原子的坐标为；已知晶胞边长为apm,

阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞密度p为g-cnr3(只列出计算式)。

3.(2022•北京房山•二模)金属铭及其化合物广泛应用于工业生产中。

(I)烟酸铭是铭的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图:

烟酸烟酸铭

①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。

②烟酸中碳原子的杂化方式为—。

(2)基态铭原子的核外电子排布式为一，有一个未成对电子。

(3)铝元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl・2H2O,配离子中提供孤电子对的原子为一，配位数为.

(4)Cr2O3晶体的熔点为2435℃,而CrCl3晶体易升华，其主要原因是一。

(5)铝、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示•该晶体的化学式为一

4.(2022.湖南怀化.一模)制备[CU(NH3)4]SO「HQ的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加

入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶

齐IJ(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：

(1)''沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为

(2)基态Cu价层电子排布式为o

(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

(4)沸点：NH,>ASH3>PH,,原因为0

(5)lmol[Cu(NH、%]S5含有°健的数目为。

(6)写出一种与SO；互为等电子体的分子的化学式o

(7)S与Zn形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Zn，空心点表示S)如图所示:

①该化合物的化学式为。

②已知该晶胞的晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶胞的密度为g-cm\

5.(2022・新疆•二模)我国科学家利用硅化错(ZrTez)和神化镉(Cd3As2)为材料成功地验证了三维两字霍尔

效应，并发现了金属一绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)基态碑原子的价电子排布式为一。

⑵As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为一(用元素符号表示)。

⑶与碑(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3>PH3原因是。

(4)含碑有机物“对氨基苯神酸”的结构简式如图，碑原子轨道杂化类型为一。

OH

H2N^^^AS—OH

O

(5)Cd2+与Nth形成的配离子[Cd(NH3)4p+中，2个NEh被2个。一替代只得到1种结构，[Cd(NH3)F+的立

体构型是,lmol[Cd(NH3)4F+含molo键。

6.(2022•全国•模拟预测)基于CH3NH3Pbi3的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材

料之一、

(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为o写出基态C原子的价电子排布图___________。

⑵合成CH3NH3Pbi3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbL、DMF(结构如图所示)。

DMF

①Pbk分子的构型是。

②DMF中，N原子的杂化方式是。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是

oDMF中存在的化学键键型不包括下列说法中的(填序号)。

A.极性键B.非极性键C.离子键D.兀键

(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示

①从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是:

②设NA为阿伏伽德罗常数的值，若已知钙钛矿［b］型的密度约为pg/cn?,则钙钛矿出］型晶胞中两个0原

子的最短距离是nm。

7.(2022•福建厦门♦二模)超分子笼PPC-2封装钉(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、

B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

PPC-2

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。

(1)基态Co原子的价电子排布式为。

(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为

（3）组件B中碳原子的杂化类型为o

（4）组件C中Co原子位于相邻O原子构成的______空隙中（填“四面体”或“八面体”）。

（5）每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=。

⑹钉纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钉晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为apm）。超分

子笼内钉晶体密度为g-cm《用含a、NA的代数式表示）。

8.（2022・新疆•克拉玛依市教育研究所三模）2022年，我国第二艘国产航母即将下水。建造航母需要大量

的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀。

（1）银铭钢抗腐蚀性能强，其中主要金属为铭、银、铁等。基态铝的价电子排布图为：;基态铁的

未成对电子数是：;我们常用SCN—检验Fe3+,请写出SCN-的电子式：。

（2）海水中含有大量盐，对金属有很强的腐蚀性，其中大多数盐是卤盐。根据下列卤化钠的信息回答有关

问题

化学式NaFNaClNaBrNai

熔点/℃995801775651

①NaF的熔点比Nai的熔点高的原因是：。

②NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,H-的半径为142Pm,则Na+

半径为：pm；NaH的理论密度是：g-cm7（保留三位有效数字）。

（3）钛的“热传导系数低”，耐高温耐腐蚀，所以配备垂直起降战斗机的甲板是需要钛合金钏钉的。

①在钛合金中添加硅可以提高其耐热性能。硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，在硅酸

盐中SiOj的空间构型为,在二氧化硅中硅原子的杂化方式为。

②在浓的TiCb的盐酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCb6H2。的绿

色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5,,则该配离子的化学式为：。

9.（2022•全国•模拟预测）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它

冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

⑴基态Cu+比Cu2+稳定的原因是一。

（2）SO：的空间构型为一,与SO；互为等电子体的离子是一（写出一种化学式即可）。

(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是一(填化学式)，原因是一。

(4)四方晶系的CuFeS?晶胞结构如图1所示。

①CuFeS?中各元素电负性数值从小到大的顺序为一，晶胞中S原子的杂化方式为一o

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为一g-cm。。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1

中原子1的坐标为(；，，，：)，则原子2的坐标为一o晶体中距离Fe最近的S有一个。

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10.(2022•重庆市育才中学二模)材料是人类文明进步的阶梯，第n【A族、NA族、VA族及Mil族元素是

组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：

(1)某元素位于第四周期印族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态

原子的核外电子数为。

(2)经测定发现，N2O5固体由NO；和NO；两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有。

(3)K“Fe(CN)6］溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。ImolK”Fe(CN)6］含c键的物质的量为

，化合物K“Fe(CN)6］中存在的作用力有(填字母)。

a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键e.氢键

(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107%如图是亿n(NH3)6F+离子的部分结构以及H-N-H键角的

测量值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：o

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为L*每个阴离子是由12个

硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为(填“简

单立方”、"体心立方”、"六方最密''或"面心立方最密”)Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物

的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm,NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该

晶胞的密度为g/cnP，

11.(2022•山东师范大学附中模拟预测)KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2cCh、ZnF?、

NH4HF2制备。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为

___O

(2)0的第一电离能一(填“大于"或”小于")N的第一电离能，原因为一o

(3)K2co3中阴离子的立体构型为一。

(4)NH&HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为一。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为

—;HF能形成分子缔合体(HF%的原因为一。

(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

O-

A

ZnF?晶胞KZnF：,晶胞

①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数之比为。

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为__g-cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

③KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,0),C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为

12.(2022.黑龙江.哈九中二模)金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)锦元素在周期表中的位置是一，基态锦原子的最外层电子排布式为一O

(2)六埃基铭[Cr(C0)6]用于制高纯度铝粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是—，Cr(CO)6中0键

与兀键的个数比为一o

(3)[Ag(NH3)2「中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是一。

(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能

量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用A表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试

2+

判断分裂能△[Fe(H2O)6]—△侬(比0)6产(填〈”或“=”)，理由一。

(5)已知Pb(CH2cH3)4晶体的堆积方式如图。

Pb(CH2cH3)4在晶体结构中的配位数是—o设阿伏加德罗常数为NAmol1,Pb(CH2cH3)4的摩尔质量为

Mg/mol,则Pb(CH2cH3)4晶体的密度是_g/cn?(列出计算式即可)。

13.(2022・安徽•三模)秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。近年来人们研究发现秦俑彩绘所

用的原料的主要成分为BaCuSi2O6,含有微量硫元素等。回答下列问题：

(1)原子轨道是指电子在原子核外的oCu原子核外电子占据最高能级的符号是，

Cu原子核外最外层电子的电子云轮廓图形状为o

(2)硫化硅为白色晶体，分子式为SiS2,遇水分解为SiCh及H2s气体，分解反应中所涉及的

所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；SiS2的结构与CS2类似，则SiS2分子的

空间构型为。

(3)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示，该有机物中存在的作用力类型有(填标

号)，N原子的杂化方式为。

a.极性键b.离子键c.非极性键d.配位键e.金属键

O=CZ

CH-N-COOUL

CH2cHlSCH,

图I

(4)TiO2与BaCCh一起熔融可制得钛酸钏(BaTiCh),晶胞结构如图2所示(CP-均与Ti4+、Ba?+相接触)，己

知。2-的半径为xpm,晶胞边长为ypm,则Ti，+、Ba?+的半径分别为pm、pm。

14.(2022•江西鹰潭•一模)Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的

卓越贡献而获得2022年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

⑴Co"的价电子排布图为：_；基态磷原子有一种空间运动状态不同的电子。

(2)Li、0、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：

(3)写出一种与PO；互为等电子体的分子的化学式：该分子的中心原子的价层电子对数等于

(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有:

A.配位键B.金属键C.离子键D.共价键E.氢键F.范德华力

(5)N和P是同主族元素，但是NH,分子中的键角大于P&分子中的键角，原因是：一。

(6)LiQ为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则。2-配位数为：若晶胞参数为bnm,阿

伏加德罗常数的值为NA,则LiQ的密度为_g.cm-(列出计算式即可)。

15.(2022・全国•模拟预测)Ni、Cu能形成多种化合物，比如Ni能与CO形成正四面体形的配合物

Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[CU(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

(l)Ni基态原子核外电子排布式为：1molNi(CO)4含◎键数目为o

(2)NiCL-6H2O在SOCL气流中加热时，生成NiCh和两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：

(3)[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为(用元素符号回答)；

[Cu(NH3)4]2+中CM+与N%之间形成的化学键为,提供孤电子对的成键原子是。

（4）某白铜合金晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与银原子的个数比为

ONi

OCu

⑸一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为02-作密置单层排列，Ni?+填充其

中。已知02一的半径为am,阿伏加德罗常数的值为NA,则每平方米上分散的该晶体的质量为_____g«

（写出表达式即可。图中大白球表示02一,小黑球表示Ni2+）

16.（2022・全国•一模）钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）基态钙原子的核外电子排布式为,能量最高的电子的电子云轮廓图形状是。

（2）含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙［Ca5（PO4）3OH］转化为耐腐蚀的氟磷酸钙［Ca5（PO4）3F］。与P0：互为等电

子体的分子为（填一种）。

（3）元素T与钙位于同周期，在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与H2

NCH2cH2NH2（后面简写为en）、0H\H2O组成配合物］T（0H）3（H20）（cn）］。

①该配合物配位中心离子是（填离子符号），其配位数为。

②该配合物中所含元素C、N、0分别可以和氢原子构成CH4、NH3、H2O三种分子的键角依次减小，其

主要原因是o

（4）CaF2、CaCb晶体的熔点依次为1402℃、782℃,二者熔点相差较大的主要原因是。

（5）CaSe（硒化钙）晶胞结构如图所示：

①该晶胞中，面心上6个Se2-相连构成的几何体是（填字母）。

A.正四面体B.立方体C.正八面体D.三角锥形

②已知硒化钙晶体的密度为dg-cm-3,M表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca2+之间的距

离为pm(用含d和NA的代数式表示)。

17.(2022.天津.模拟预测)Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：

(l)FeCoCX是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是k(Fe)L(Co)(填“>”“V"或“=”)，原因是

(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等

行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。

①环戊二烯中碳原子的杂化方式为

②1mol环戊二烯中有molo键。

(3)①FeS2晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞边长

__________nmo

②该晶胞中Fe2+位于S；所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为nm

甲乙

(4)基态Ni2+的价电子排布图为。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni

的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为

18.(2022•河北•模拟预测)铁和硫及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe?+的价电子排布图为o

(2)某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到•种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示，从该结

构片段分析可知该物质的化学式为，两种原子的第一电离能大小关系是o

O0

Os

⑶有机铁肥三硝酸六尿素合铁(HI)的化学式为[Fe(H2NCONHj](NO3)3。尿素分子中C原子的杂化方式

是,[Fe⑻NCONKj^NOj中“小NCONH/与Fe(HI)之间的作用力是,根据价层电子对

互斥理论推测NO；的空间构型为。

(4)Fe-可用SCN-检验，SCN一对应的酸有两种，分别为硫氟酸(H-S—C三N)和异硫氟酸

(H—N=C=S),这两种酸中沸点较高的是,原因是

(5)立方FeO晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm,列式表示FeO晶体的密度：gem-5

(用含。的代数式表示，阿伏伽德罗常数的值为2人)。

19.(2022・上海奉贤•一模)已知神(As)是第四周期VA族元素，请回答下列问题：

(1)碑原子核外未成对电子数为O黄础(AS4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是

___________(选填编号)。

A.分子中共价键键角均为109。28'B.黄神中共价键键能大于白磷

C.黄碑分子极性大于白磷D.黄碑的熔点高于白磷

(2)神化氢的结构与氨气类似，写出碑化氢的电子式___________,其分子的空间构型为型,

是分子(填“极性”或"非极性")。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。。

(4)298K时，将20mL3xmolL」Na3AsO3、20mL3xmolL"b和20mLNaOH溶液混合,发生反应：

AsO：；'(aq)+I2(aq)+2OH(aq)UAsO：(aq)+21(aq)+H2O⑴。溶液中c(AsO：)与反应时间(t)的关系如图

所示。

(

-

T

oy

u

o

r

J

O

S

V

r

0卜r/min

①写出该反应的平衡常数表达式K=,平衡时，c（AsO；）=mol-L/（用含有x、y

的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计）。

②tm时V逆tn时V逆（填“＞，，、“＜，，或"=，，），理由是。当反应达到平衡后，下列

选项正确的是（选填编号）。

A.2V（「）=v（AsO；1B.溶液的pH不再变化C.c（I）=ymobL1D.c（AsO：）/c（AsO；）不再变

化

20.（2022・四川・成都七中一模）硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。

（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行,晶体硼的单质的基本结构单元为正二

十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼

的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图1所示。硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大原

因是。

（3）我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。

①最简单的硼烷是B2H6,其分子结构如图2所示，B原子的杂化方式为

图2B2H6分子结构

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子

是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填分子式）。

③硼氢化钠（NaBH。是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是（填名称）。

（4）碑化硼（BAs）为立方晶系晶体，其结构如图3所示：

晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是o已知：晶体的密度为dg-cm-3,As原

子的半径为apm,假设B、As原子相切，则B原子的半径为pm（写出计算表达式即可）。

参考答案：

1.(1)Is22s22P63s23P63d54sl或者[Ar]3d54sl16

(2)0>Cl>C分子晶体◎键和兀键

(3)sp'均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，FhS、H?Te、H?Se相对

分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，生0分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高

।I40+52+16x3

)1273

(4)(1.212NAx(V2axl0-)

4s4p

,,⑴河mm

(2)非极性

(3)Co<O<Nsp2

(4)大于氨气分子中含有孤电子对而[Zn(NH3)6产+离子中N原子上的孤电子对与锌离

子形成配位键(或[Zn(NH3)6]2+离子中N原子上没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间

的排斥力大于成键电子对之间的排斥力

1I—(65+79)x4

⑸⑴屋5)或⑴°'5,°-5)(axIO-。旷明

3.⑴O>N>C>Hsp2

(2)1s22s22p63s23P63d54s16

(3)0、Cl6

(4)Cr2O3是离子晶体，CQ13是分子晶体，离子键比分子间作用力强得多，所以CnO3晶体

的熔点高，而CrC13晶体的熔点低，易升华

⑸CaCQ

4.(l)Cu(OH),+4NH,=[CU(NH3)4]"+2OJT或

：，

CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH,)4]+2OH+4H2O

(2)3d1。4sl

(3)N>O>S

(4)NH「AsH、、PH,均为分子晶体，N&分子间存在氢键，故沸点最高；AsH^的相对分子质

量大于P&,故AsH,的范德华力大于P&,则As%的沸点高于P&

(5)20NA

答案第1页，共4页

(6)CC14、SiCL、CH、SiR等

3.88

⑺ZnS罚

a”

5.⑴4s24P3

(2)As>Se>Ge

(3)电负性：N>P,NH3更易结合水电离出的氢离子，促进水的电离

(4)sp3杂化

⑸正四面体16

2s2p

6.⑴6P同EH

(2)V形sp3杂化N>O>CBC

⑶CaTiO34偎'I。，

7.(l)3d74s2

(2)H<C<S<0

(3)sp2

(4)八面体

(5)30

4X1O1X1O30

⑹

8.⑴mm™y4is：c：N：「

(2)NaF和Nai同属于离子晶体，r(F—)<r(I—),离子半径越小，熔点越

高1021.37

2+

⑶平面三角形sp3[TiCl(H2O)5]

9.(l)Cu+的价电子为3dQ为全充满状态，稳定，CM+的价电子为3d力较不稳定

⑵三角锥形PO,(或CIO；等)

(3)H2OO的电负性强于N元素，NH3更容易提供孤电子对，NH3的配位能力强

,3.68x1()32]1

(4)Fe<Cu<Ssp3---t---(-,1,-)4

aN.24

答案第2页，共4页

10.27sp杂化、sp2杂化12moiabdNH3分子中N原子的孤电子对进入Zn?+

的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排

6.32x1()23

斥作用减弱面心立方最密堆积Li2Bl2Hi2

a，xNA

N原子价电子排布为全满结构，稳定，难

失去电子，因此第一电离能更大平面三角形F>N>Hsp3HF分子间能形成氢

2.06x102']_

键1：I2(0.

NAac2

12.第四周期第VIIB族4s2分子晶体1：I直线形<