2024届山东省日照市莒县第一中学化学高二下期末经典模拟试题含解析

2024届山东省日照市莒县第一中学化学高二下期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-2、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z3、某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+5、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（）A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA6、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。D．SbH3的沸点比PH3高7、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm8、下列反应过程中，存在π键断裂的是A．催化剂作用下，苯与液溴反应 B．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，乙烯和氢气加成 D．催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛9、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)210、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能与5molNaOH反应B．能与高锰酸钾溶液反应C．能与FeCl3发生显色反应D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应11、下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子13、下列离子方程式正确的是A．在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－14、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO215、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示16、下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R为烃基③其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为________________________________；(2)反应④的化学方程式为_________________________________；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。18、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有___个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合价______。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。①s-pσ键②p-pσ键③s-sσ键④p-pπ键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。19、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。20、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。(2)制备K2FeO4。①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。21、研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ•mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ

（填“＞”或“=”或“＜”）。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。选B。2、B【解题分析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．简单离子半径：X<W<Z，错误；B．W与X形成的化合物Na2O溶于水后，二者发生反应产生NaOH，溶液呈碱性，正确；C．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，错误；D．元素的非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。3、A【解题分析】

在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子和SO32-离子，那么一定含有SO42-离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答。【题目详解】依据分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能确定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+，故A正确；B、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故B错误；C、依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能确定Cl-是否存在，故C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为112

mL，物质的量为：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D错误。答案选A。4、D【解题分析】分析：A．氢氧化钠过量，氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B.FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氨水属于弱碱；C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应，生成氯化亚铁和氯化铜。详解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A错误；B.氨水是弱碱，FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；D．制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D。5、C【解题分析】

A.1molHe含有2NA个中子，6gHe是1.5mol，含有3NA个中子，故A不正确；B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物质的量为0.6mol，个数为0.6NA，故B不正确；C.2.7g铝是0.1mol，与足量盐酸反应，Al的化合价由0价升高到+3价，失去0.3mol电子，即0.3NA，故C正确；D.MgCl2溶液中Mg2+发生水解，其数目小于0.1NA，故D不正确。故选C。6、D【解题分析】试题分析：A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以其在液态时的密度较大，错误；B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形成一水合氨，错误；C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。D．SbH3和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。考点：考查氢键的存在及作用的知识。7、A【解题分析】

紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。8、C【解题分析】

A.催化剂作用下，苯与液溴反应是取代反应，只断σ键，不存在π键断裂，故A不符合；

B.在光照条件下，CH4与Cl2反应是取代反应，只断σ键，不存在π键断裂，故B不符合；

C.催化剂作用下，乙烯和氢气加成，断C=C键中的π键，故C符合；

D.催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛，断O-H和C-H中的σ键，不存在π键断裂，故D不符合；故选C。【题目点拨】单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，三键中一个σ键，两个π键，π键易断裂。9、A【解题分析】

充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd是还原剂，失去电子，作负极，故选A。10、A【解题分析】分析：根据咖啡鞣酸的结构简式可知分子中含有醇羟基、酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键，结合相应官能团的性质解答。详解：A.含有2个酚羟基，1个醇羟基形成的酯基和1个羧基，则1mol咖啡鞣酸最多能与4molNaOH反应，A错误；B.含有碳碳双键、羟基，均能与高锰酸钾溶液反应，B正确；C.含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C正确；D.含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键，又能发生加成反应，D正确。答案选A。11、A【解题分析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有机物存在，命名正确，A正确；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷应该是3，3，4－三甲基己烷，B错误；C.2，4，6－三氯己烷应该是1，3，5－三氯己烷，C错误；D.3－甲基－3－丁烯应该是2－甲基－1－丁烯，D错误，答案选A。点睛：掌握有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名方法，注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。12、C【解题分析】

NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型。【题目详解】A.两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，中心原子均是sp3型杂化，故A错误；B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4个杂化轨道，故B错误；C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，而CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，故C正确；D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子不能解释两分子形状不同，如CH3Cl是极性分子，也是四面体构型，故D错误；故C正确。【题目点拨】本题考查了分子空间构型的判断，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，注意孤对电子对占据杂化轨道，但在观察分子形状时要忽略孤对电子对占据的空间。13、D【解题分析】

离子方程式正误判断，应从是否符合客观事实、是否漏掉离子方程式、“量”等角度进行分析；【题目详解】A、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；B、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B错误；C、氯气能将Fe2＋、Br－分别氧化成Fe3＋和Br2，正确的是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C错误；D、碳酸的酸性强于硅酸，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故D正确；答案选D。14、A【解题分析】

A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确；B.在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；C.同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；D.只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否相同，D项错误。答案选A。15、D【解题分析】

A.CO2是由相应的分子构成的，SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体，不存在分子，A错误；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，B错误；C.陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，因此根据氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水可知该硅酸盐可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正确；答案选D。【题目点拨】选项A是解答的易错点，碳、硅虽然处于同主族，性质相似，但其氧化物的性质却差别很大。这主要是由于二氧化碳形成的是分子晶体，二氧化硅形成的是原子晶体。16、D【解题分析】

A．普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B．蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C错误；D．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D正确；故选D。【点晴】明确实验原理及基本操作是解题关键，据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。二、非选择题（本题包括5小题）17、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解题分析】分析：A的蒸汽在标准状况下密度为2.5g•L-1，A的相对分子质量为56，属于脂肪烃，A中碳原子个数=5612=4…8，分子式为C4H8，根据核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，结合流程图知，B是溴代烃、C是醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D分子式知，C中有一个羟基不能被氧化，则A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色，D发生消去反应生成E，E为HOOCC(CH3)=CH2，E发生信息③的反应生成F，F为HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F发生酯化反应生成I，根据I分子式知，H为，甲苯发生取代反应生成G，G为；I为。详解：根据上述分析，A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，F为HOOCC(CH3)CH2COOH；H为，G为；I为。(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；(2)D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，反应④的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(3)E为HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的同分异构体说明含有酯基和醛基，应该是甲酸某酯，丁烯醇中，4个碳原子在同一链上时有6种；3个C原子在同一链上时有2种，所以符合条件的有8种，故答案为：8；(4)根据上述分析，反应①为加成反应，反应②为水解反应，属于取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为水解反应，反应⑦为酯化反应，属于取代反应的是②⑤⑥⑦，故答案为：②⑤⑥⑦；(5)反应⑦的化学方程式为2++2H2O，故答案为：2++2H2O；(6)和溴发生加成反应生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3碱性条件下发生水解反应生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系即可推断物质。本题的易错点为(3)中同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构；难点为(6)，要注意卤代烃在有机合成中的应用。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解题分析】分析：A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。详解：A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。（1）该元素的基态原子中K、L、M、N层排有电子，有4个能层充有电子。（2）A原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符号为Br。（3）A原子核外有4个电子层，最外层有7个电子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外层有7个电子，A的最高化合价为+7价。（5）A的氢化物为HBr，HBr中的共价键是由H原子的1s原子轨道提供的未成对电子与Br原子的4p原子轨道提供的未成对电子形成的s-pσ键，答案选①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成对电子数最多的元素为Cr，Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1。19、苯酚在水中的溶解性加热冷却苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解题分析】（1）常温下，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水互溶，性质Ⅰ通过温度的变化验证苯酚在水中溶解度大小，如操作1为加热，苯酚的浑浊液会变澄清；操作2为冷却，会发现澄清溶液由变澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应生成易溶物苯酚钠，为苯酚的弱酸性，操作Ⅰ为加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，溶液由浑浊变澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳气体后，碳酸酸性强于苯酚，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以溶液又变浑浊；（3）根据以上分析可知，发生的反应方程式分别为：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。点睛：本题考查了苯酚的化学性质检验，注意掌握苯酚的结构及具有的化学性质，明确苯酚与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，不是碳酸钠为易错点，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠。20、分液漏斗HCl防止Cl2与KOH反应生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空气3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解题分析】

根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根据题意计算。【题目详解】(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤；(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=79.2%。21、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O＞0.4<n(c)≤1molⅡ>Ⅲ>IO2+4e-+2H2O=4OH-1.2NA或1.2mol2b×10【解题分析】分析：(1)根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；(2)CO燃料电池中，负极上是CO发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇