2024届内蒙自治区乌兰察布市集宁二中高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届内蒙自治区乌兰察布市集宁二中高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧2、有一种线性高分子，结构如图所示。下列有关说法正确的是A．该高分子由4种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol3、下列说法中正确的是（）A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B．杂化轨道全部参加形成化学键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．在分子中含有2个手性C原子4、若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a5、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化6、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．7、同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(14A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的质子和中子C．含有相同的分子数和电子数D．含有相同数目的中子、原子和分子8、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应9、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．仅①④ B．仅②③C．①②③④ D．仅①②④10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LHF中含有的分子总数为0.05NAB．1molNH4+所含质子数为11NAC．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1NA11、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水渗析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D肥皂（甘油）NaCl过滤A．A B．B C．C D．D12、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L13、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L14、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④15、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是()。A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应16、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水②乙醇A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)化合物D中所含官能团的名称为___。(2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。(3)写出C→D的反应方程式_____。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。I.能发生银镜反应；Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。18、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为__。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有__种氢原子。综上所述，A的结构简式为__。19、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。20、Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_________②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。NaOH溶液③乙炔电石与饱和食盐水反应_________Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号①②③实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。21、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3)的原理如图：(1)二甲酸的合成反应：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（△H）分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1____kJ/moL。②该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_____(填标号)。A．提高反应速率B．促进平衡正向移动C．改变反应的焓变D．降低反应的活化能(2)CH4氧化器中发生的主反应：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示）。(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。温度t/℃100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积分数0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“＞”或“＜”)。②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号）。A．CO2的物质的量不变B．体系的压强不变C．气体的平均摩尔质量不变D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】试题分析：①晶体具有以下特点：有规则的几何外形；有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，正确；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，错误；⑥s能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，错误；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，正确；答案选C。考点：考查晶体的特征，晶胞，化学键的类型，晶格能，电子云，杂化类型等知识。2、C【解题分析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；答案选C。3、A【解题分析】

A项、氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，杂化轨道为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，杂化轨道为sp3杂化，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故A正确；B项、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如氨分子中氮原子杂化轨道为sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；C项、在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，PCl5中P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D项、分子中，带*号碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，分子中含有1个手性C原子，故D错误。答案选A。4、D【解题分析】

若agCO2含b个分子，设阿伏加德罗常数的值为NA，根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，则NA=44b/a，故D正确，本题选D。5、B【解题分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【题目详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。6、D【解题分析】

烃是指只含有碳氢两种元素的有机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。7、D【解题分析】分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同，据此分析判断。详解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。8、A【解题分析】

有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为(2×8+2−8)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知有机物A的结构简式为，则A．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，A错误；B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，B正确；C．含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，C正确；D．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。9、D【解题分析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．【题目点拨】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。10、B【解题分析】

A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.1个NH4+中含有11个质子，则1molNH4+所含质子数为11NA，B正确；C.SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数小于2NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；故合理选项是B。11、A【解题分析】

A.己烯与溴水发生加成反应后所得的产物与己烷不分层，则分液法不能分离，应选高锰酸钾除杂，故A错误；B.淀粉不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，利用渗析法可分离，故B正确；C.醋酸与CaO反应生成醋酸钙，乙醇易挥发，用蒸馏法可分离，故C正确；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可除杂，故D正确，答案选A。12、A【解题分析】

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，A项正确；答案选A。【题目点拨】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。13、B【解题分析】

1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。14、A【解题分析】

卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。【题目详解】①不能发生消去反应，故选；②中与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；③中，与−Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；④中，与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑤中与−Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑥没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；故答案选A。15、A【解题分析】分析：本题考查的是取代反应和加成反应、消去反应的原理以及同分异构体的概念，主要从官能团的化学性质考查，关键为理解反应的含义和产物的判断。详解：A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种有机物都没有同分异构体，故正确；B.丙烯不是对称结构，与水发生加成反应，羟基有两种不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分异构体，故错误；C.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的产物有同分异构体，故错误；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种同分异构体，故错误。故选A。16、C【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体而苯酚不能使碳酸钠溶液产生气体，证明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，A合理；B.饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，B合理；C.酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响而不是甲基对苯环的影响，C不合理；D.水是弱电解质，乙醇是非电解质，羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，能证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D合理；故合理选项为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基(酮基)溴原子取代反应【解题分析】

A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位；(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成。【题目详解】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能团的名称为羰基和溴原子；(2)化合物E的结构简式为；由B→C的反应类型是取代反应；(3)C生成D的方程式为；(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位，符合条件的结构简式为：；(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成，合成路线流程图为：。【题目点拨】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、90C3H6O3-COOH-OH4【解题分析】

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【题目详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；(2)由题意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g−0.3×12g−0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：-COOH；-OH；(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。19、苯酚在水中的溶解性加热冷却苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解题分析】（1）常温下，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水互溶，性质Ⅰ通过温度的变化验证苯酚在水中溶解度大小，如操作1为加热，苯酚的浑浊液会变澄清；操作2为冷却，会发现澄清溶液由变澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应生成易溶物苯酚钠，为苯酚的弱酸性，操作Ⅰ为加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，溶液由浑浊变澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳气体后，碳酸酸性强于苯酚，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以溶液又变浑浊；（3）根据以上分析可知，发生的反应方程式分别为：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。点睛：本题考查了苯酚的化学性质检验，注意掌握苯酚的结构及具有的化学性质，明确苯酚与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，不是碳酸钠为易错点，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠。20、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底【解题分析】

Ⅰ．①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可