XX省实验中学2023至2024学年高二上学期10月月考化学 (2)试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应 B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成 D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变C．CO2在M极被还原D．分离出的CO2从出口2排出6.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A．16mol2•L﹣2 B．20mol2•L﹣2 C．24mol2•L﹣2 D．36mol2•L﹣27.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．b极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OB．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出8.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3＜0下列说法错误的是A．B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得3分，错选得0分）9.下列现象或解释正确的是现象解释A.锌与稀硫酸反应,加入硫酸钠固体,速率加快增大了硫酸根离子的浓度,反应速率加快B.锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜固体至过量,生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C.5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D.面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积增大，反应速率加快10.银项链因表面产生硫化银而变得暗沉无光，可利用原电池原理使其恢复原貌：将银项链和药片包装铝箔接触后浸泡在食盐溶液中，银项链会迅速变得光亮如新。若继续浸泡一段时间后可观察到溶液中出现白色胶状沉淀，同时产生具有臭鸡蛋气味的气体。下列叙述错误的是A.溶液中钠离子向铝箔移动B.在银项链表面上的反应式为Ag2S+2e—=2Ag+S2—C.铝箔表面的反应式为Al—3e—+3OH—=Al(OH)3D.继续浸泡时，溶液中反应的离子方程式为2Al3++3S2—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑11.已知I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，平衡时I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．该反应ΔH＞0B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．状态A与状态B相比，状态A的c(I3－)大12.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A．工作时，I室和II室溶液的pH均增大B．生成1molCo，I室溶液质量理论上减少18gC．电解总反应：2Co2++2H2O通电2Co+O2↑+4H+D．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变第Ⅱ卷（非选择题，共44分）三、填空题（本题包括3小题，共44分）13.（10分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)判断电源的正、负极：b为极。(2)滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向处（填“C”或“D”）移动(3)写出通入直流电时A中电极反应式：。(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式：。14.（21分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。回答下列问题：(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2OHCl+HClO、。②溶液a的主要溶质为（填化学式）。③该制备过程的总反应化学方程式为。(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率的定义：×100％①若(EO)=100％，则溶液b的溶质为（填化学式）。②当乙烯完全消耗时，测得(EO)≈70％，推测(EO)≈70％的原因可能为：推测I．阳极有H2O放电；推测II.阳极有乙烯直接放电；推测III.阳极室流出液中含有Cl2或HClO。根据推测，进行进一步实验探究：步骤i．检验电解产物，可证实推测I、II不成立。要证实推测I，需检验的物质是（填化学式）；若推测II中乙烯放电产物为CO2，写出电极反应式。步骤ii．实验证实推测III成立，所用试剂可选用（填标号）。A.AgNO3溶液B.KI-淀粉试纸C.品红溶液15.（13分）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷（C3H8）化学链燃烧技术原理如图所示。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：反应1：2Cu2O（s）+O2（g）⇌4CuO（s）ΔH1反应2：20CuO（s）+C3H8（g）⇌10Cu2O（s）+3CO2（g）+4H2O（g）ΔH2反应3：C3H8（g）+5O2（g）⇌3CO2（g）+4H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）ΔH2=(用含ΔH1、ΔH3的代数式表示)。（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu2O（s）和适量的O2发生反应1。①当Cu2O的质量不变时，（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，达到新平衡之后，O2的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO，只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：PAGEPAGE1山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考化学试题说明：1.本试卷满分100分，分为第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，第1卷为第1页至第5页，第11卷为第5页至第7页。2.试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Co-59Cu-64第1卷(共56分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B.粗镍精炼时，粗镍作阳极C.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D.“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能【答案】B【解析】【详解】A．铜的活性较弱，故铜制品只能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，A错误；B．粗镍精炼时，粗镍作阳极，纯镍做阴极，B正确；C．催化剂可以加快反应速率，但是无法提高平衡转化率，C错误；D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵可将光能转成电能，D错误；故选B。2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0【答案】B【解析】【详解】A.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，物质发生化学变化一定伴随能量的变化，A正确；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，B错误；C．=Q（生成物能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，C正确；D．水凝结成冰的过程放热，<0；水由液态变为固态，<0，D正确；故选B。3.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A.反应HCO3-(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B.ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C.CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3＜0【答案】C【解析】【详解】A.由图可得，HCO3-(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应HCO3-(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，故A错误；B.由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B错误；C.由图可得，CO32-(aq)＋2H＋(aq)=HCO3-(aq)＋H＋(aq)ΔH1，HCO3-(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根据盖斯定律，CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故C正确；D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，ΔH3>0，故D错误；故选C。4.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)下列说法正确的是A.HAP在反应过程中的作用是降低反应的焓变B.反应过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C.反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成D.根据图示信息，分子中的氧原子部分来自【答案】B【解析】【详解】A．HAP在该反应中作催化剂，不能减低反应的焓变，选项A错误；B．过渡态不稳定，能量高，选项B正确；C．反应过程中既有C-H键的断裂，又有O=O键的断裂，则反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的断裂，选项C错误；D．根据历程示意图可以看出，CO2分子中的氧原子一个来自氧气，一个来自甲醛，选项D错误；答案选B。5.利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极 B.溶液中Q的物质的量保持不变C.在M极被还原 D.分离出的从出口2排出【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：-2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A正确；B．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；C．由分析可知，整个过程CO2未被还原，在M极发生反应为CO2+OH-=，C错误；D．由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：CO2+OH-=被吸收，向阳极移动，N极上发生反应为：+H+=H2O+CO2↑，故分离出的从出口2排出，D正确；故答案为：C。6.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A.16mol2•L-2 B.20mol2•L-2 C.24mol2•L-2 D.36mol2•L-2【答案】C【解析】【详解】c(H2)=1mol/L，消耗的c(HI)=2mol/L，故氨气的浓度为2mol/L+4mol/L=6mol/L，NH4I(s)NH3(g)+HI(g)K=c(HI)×c(NH3)=4mol/L×6mol/L=24mol2•L-2，故选C。7.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是A.b正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OB.H+由a极通过质子交换膜向b极移动C.该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D.若a电极消耗2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出【答案】D【解析】【分析】在燃料电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，通入二氧化硫的电极是负极，发生失电子的氧化反应：2SO2+4H2O-4e-=2SO+8H+，燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H+由a极通过质子交换膜向b极移动。电解池中c为阳极、d为阴极，Cu2+在d电极放电析出Cu，据此解答。【详解】A．氧气发生还原反应，故b为正极，正极电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故A正确；B．a为负极、b为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，则H+由a极通过质子交换膜向b极移动，故B正确；C．该燃料电池中电池反应式相当于二氧化硫、氧气和水生成硫酸的反应，电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正确；D．2.24LSO2的物质的量不能确定，因此无法计算析出铜的质量，故D错误；故选D。8.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A.的数值范围是>1B.反应①、②在一定温度下均可能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状【答案】A【解析】【详解】A．根据盖斯定律，反应③=反应②-反应①，则ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1<0，故0<<1，A项错误；B．反应①与反应②均是放热、熵减的反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知，反应①与反应②在较低温度能自发进行，B项正确；C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低，使人体因缺氧而不适，C项正确；D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，氧气含量增大，反应③平衡逆向移动而缓解症状，D项正确；答案选A。二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得3分，错选得0分)9.下列现象或解释正确的是现象解释A锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快B锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积增大，反应速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．锌与稀硫酸反应的本质是锌与氢离子的反应，加入硫酸钠固体，反应速率不变，A错误；B．锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体过量，则锌与硫酸铜反应，则无氢气生成，B错误；C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，C错误；D．面粉生产车间容易发生爆炸，面粉的粉尘较多，固体表面积增大，反应速率加快，D正确；故选D。10.银项链因表面产生硫化银而变得暗沉无光，可利用原电池原理使其恢复原貌：将银项链和药片包装铝箔接触后浸泡在食盐溶液中，银项链会迅速变得光亮如新。若继续浸泡一段时间后可观察到溶液中出现白色胶状沉淀，同时产生具有臭鸡蛋气味的气体。下列叙述错误的是A.溶液中钠离子向铝箔移动B.在银项链表面上的反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-C.铝箔表面的反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3D.继续浸泡时，溶液中反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑【答案】AC【解析】【详解】A．将银项链和药片包装铝箔接触后浸泡在食盐溶液中，形成的原电池，铝箔为负极，正极为硫化银，钠离子向正极硫化银移动，A错误；B．正极为硫化银，在银项链表面上的反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-，B正确；C．电解液为中性氯化钠溶液，故铝箔表面的反应式为Al-3e-=Al3+，C错误；D．继续浸泡时，溶液中含有铝离子和硫离子，发生双水解，故反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，D正确；故选AC。11.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（）A.该反应ΔH＞0B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大【答案】AB【解析】【详解】A.随着温度升高，碘离子的浓度升高，平衡逆向移动，则证明正反应放热，A项错误；B.D点要达到平衡状态（C点），碘离子的浓度要升高，即平衡要逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率，B项错误；C.已经分析过正反应放热，则温度越高平衡常数越小，即，C项正确；D.A与B相比反应物更少，则A的生成物更多，D项正确；故答案选AB。12.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，I室和II室溶液的pH均增大B.生成1molCo，I室溶液质量理论上减少18gC.电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+D.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变【答案】BC【解析】【分析】该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Ⅰ室消耗水，溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为：Co2++2e-=Co，溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸据此判断。【详解】A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氢离子浓度均增大，pH均减小，故A错误；B．Ⅰ室实际为电解水4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解1molCo，由Co2++2e-=Co，转移电子数为2mol，消耗生成氧气0.5mol，且有2mol氢离子由Ⅰ室进入Ⅱ室，共减少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故B正确；C．石墨电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Co电极反应为：Co2++2e-=Co，可得电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故C正确；D．移除两交换膜后，由于氯离子更容易放电，石墨电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；故选BC。第11卷(非选择题，共44分)三、填空题(本题包括3小题，共44分)13.在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）判断电源的正、负极：b为___________极。（2）滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向___________处(填“C”或“D”)移动。（3）写出通入直流电时A中电极反应式：___________。（4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式：___________。【答案】（1）正（2）D（3）4OH--4e-=2H2O+O2↑（4）H2-2e-+2OH-=2H2O【解析】【小问1详解】惰性电极电解氢氧化钾溶液，实质就是电解水，所得产物为氢气和氧气，B试管中气体体积是A试管中的2倍，所以B中为氢气，A中为氧气，即A为阳极，B为阴极，所以a为负极，b为正极；【小问2详解】电解池中阴离子向阳极移动，D和电源的正极相连，作阳极，所以紫色斑点（高锰酸根）向D移动；【小问3详解】A极为阳极，氢氧根放电，所以电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑【小问4详解】切断K2、K3，闭合K1，由B中的氢气、A中的氧气与氢氧化钾溶液形成H2-O2燃料电池，H2为负极，故电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；14.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。回答下列问题：（1）①阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2OHCl+HClO、___________。②溶液a的主要溶质为___________(填化学式)。③该制备过程的总反应化学方程式为___________。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率的定义：×100%①若(EO)=100%，则溶液b的溶质为___________(填化学式)。②当乙烯完全消耗时，测得(EO)≈70%，推测(EO)≈70%的原因可能为：推测I．阳极有H2O放电；推测II．阳极有乙烯直接放电；推测III．阳极室流出液中含有Cl2或HClO。根据推测，进行进一步实验探究：步骤i．检验电解产物，可证实推测I、II不成立。要证实推测I，需检验的物质是___________(填化学式)；若推测II中乙烯放电产物为CO2，写出电极反应式___________。步骤ii．实验证实推测III成立，所用试剂可选用___________(填标号)。A．AgNO3溶液B．KI-淀粉试纸C．品红溶液【答案】（1）①.CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl②.KOH和KCl③.CH2=CH2+H2O+H2（2）①.KCl②.O2③.CH2=CH2+4H2O-12e-=2CO2+12H+④.BC【解析】【小问1详解】①由图可知，阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2OHCl+HClO、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl②阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极氯离子放电后，钾离子通过阳离子膜进入阴极，生成KOH，从而得到KOH和KCl的混合溶液，即a溶液，故答案为：KOH和K