XX省海安高级中学2023至2024学年高二上学期10月阶段检测(二)化学试题附参考答案(解析)_第1页
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文档简介

PAGE2024学年度第一学期高二年级阶段检测(二)化学注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27S32Ag108I127一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B.“酒曲”的酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C.免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)能之成水银,积变又还原成丹砂”,二者为可逆反应2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是()A.图甲表示NaCl溶于水:B.图乙表示C燃烧:C.图丙表示在水中电离:D.图丁表示与反应能量变化:3.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.为保存溶液,要在溶液中加入少量铁粉B.用饱和食盐水除去中的HCl,可以减少氯气的损失C.对平衡体系增大压强可使颜色变深D.工业上催化氧化成的反应,选用常压条件而不选用高压4.下列说法或表示方法正确的是()A.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的时,可用甲基橙作为终点判断的指示剂B.25℃时,0.1溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小C.已知的燃烧热是283.0kJ/mol,则D.一定温度下,某容器中发生反应:,则该反应5.下列装置能达到相应实验目的的是()A.装置甲:探究和的催化效率B.装置乙:硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的碘水C.装置丙:测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热D.装置丁:证明平衡的存在6.侯氏制碱法的工业原理是向饱和的NaCl溶液中通入足量的和,反应方程式为:,下列说法正确的是()A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入,溶液中的值先减小后不变B.溶液呈碱性的原因是:C.室温下,向0.1mol/L溶液中加水,促进水解,溶液pH变小D.适当去除反应过程中释放的热量,一定能降低反应速率阅读下列资料,完成7-10题:合成氨是人工固氮的主要途径,工业生产采用Haber-Bosch法,反应条件严苛,能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为:。研究和的反应机理,有利于开发新的氨气合成技术。7.下列变化属于“氮的固定”的是()A.氮气→氨气 B.氨气→氯化铵 C.二氧化氮→硝酸 D.硝酸→硝酸铜8.向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的,发生反应的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A. B.该反应C.反应速率: D.点a、b、c对应的平衡常数9.一定条件下,合成氨反应:。图1表示在该反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线,图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响,图4表示平衡常数与压强的关系。下列说法正确的是()A.由图1信息,工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温或常温时可自发进行B.由图2信息,从11min起其他条件不变,增加的量,则的变化曲线为dC.由图3信息,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是b点D.由图4信息,增大容器的压强,平衡不移动10.2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔,确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示(、、、分别表示、、和固体催化剂)下列说法不正确的是()A.使用催化剂可降低合成氨反应的活化能,从而提高单位时间内原料气的转化率B.由于吸附分解的活化能最高,因此适当提高原料气中氨气的比例能加快合成氨的进行C.及时将产生的氨气液化分离,在催化剂表面空出更多的活性中心,能保持足够高的反应速率D.工业合成氨采用500℃左右的高溫,目的是为了提高合成氨的平衡产率11.在不同温度下,稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是()A.B.a点对应的溶液中可能大量存在:、、、C.b点对应的溶液中可能大量存在:、、、D.c点对应的溶液中,由水电离出的可能为12.在一定温度下,对冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()题12图A.a、b、c三点对应的溶液中,由小到大的顺序为c<b<aB.a、b、c三点对应的溶液中,的电离程度最大的是b点C.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体,可增强溶液的导电性D.在稀释过程中,随着醋酸浓度的减小,保持增大趋势13.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过反应:除去。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如题13图所示。下列说法一定正确的是()题13图A.升高温度、增大压强均可提高反应中NO的平衡转化率B.综合考虑,催化剂B的性能优于催化剂AC.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是平衡逆向移动14.在催化剂作用下,以和为原料进行合成的实验。保持压强一定,将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管,测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为:反应1:反应2:下列说法正确的是()A.的B.220℃~240℃时,转化率随温度升高而升高,主要原因是温度升高,促进反应2平衡正向移动C.220℃~280℃时,反应1的速率高于反应2的速率D.为提高的产率,应研发高温下催化活性更强的催化剂二、非选撣题:共4题,共58分15.(16分)水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡,按要求完成下列填空。(1)25℃时,有pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为______。(2)现有常温下水电离出的均为的四份溶液:①HCI溶液②溶液③氨水④NaOH溶液,若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍,则溶液的pH由大到小是______(填序号);若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应,生成的量由多到少是______(填序号);若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差),则所得溶液的pH=______(已知:)。(3)25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式电离平衡常数()①等浓度的、、结合t能力由强到弱的顺序为:______。②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为:______。(4)已知草酸为二元弱酸:,,常温下,向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如题15图所示。则pH=2.7时,溶液中______。题15图(5)废水中的去除:可用或可将从水中吹出,再用碱液吸收。将从水中吹出时,用比效果更好,其原因是______。16.(13分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题:(1)用硫酸浸取镍钴矿时,在加料完成后可提高浸取速率的方法为______。(答出一条即可)。(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有过氧键的过一硫酸(),用石灰乳调节pH=4,被氧化为,该反应的离子方程式为______。(的电离第一步完全,第二步微弱)。(3)“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如题16图所示。体积分数为______时,Mn(Ⅱ)氧化速率最大;继续增大体积分数时,Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是______。题16图(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成,该反应的化学方程式为______。17.(18分)高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的固体常含有少量和其他杂质,因此只能粗略配制某浓度的溶液,然后用进行标定(标定:使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)。标定后的溶液可用于测定其他物质的浓度。Ⅰ.溶液的配制称取1.600g溶于盛有500mL水的烧杯中,煮20-30min,冷却后过滤,裝入试剂瓶中。Ⅱ.溶液的标定准确称取0.200g置于250mL锥形瓶中,加入蒸馏水40mL及3.000硫酸溶液10mL,加热至75-85℃立即用待标定的溶液滴定。开始滴定时反应速率慢,应逐滴加入,当加入第一滴溶液颜色褪去后再加入第二滴,待溶液中产生后,滴定速度可加快。达滴定终点时,记录消耗溶液的体积。平行测定3次,体积的平均值为29.85mL。已知:在酸性水溶液中能自行分解,反应原理为。回答下列问题:(1)用离子方程式表示标定反应的反应原理______。(2)开始滴定时滴加溶液的速度不宜太快,否则会导致测定结果______。(填“偏高”或“偏低”)(3)达滴定终点的判定依据是______。(4)经计算,所配制的溶液的物质的量浓度为______。(保留小数点后两位)Ⅲ.利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体()中的x值。第一步:称取1.260g纯草酸晶体,将其制成10.00mL水溶液为待测液。第二步:取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀。第三步:用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。(5)利用高锰酸钾滴定草酸时应选用______(选“甲、乙”)装置。下列操作可能造成测得x值偏小的是______。A.没有润洗锥形瓶B.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁C.装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失D.滴定终点读数时俯视滴定管(6)高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中的浓度随反应时间的变化如题17图所示,其原因可能为______。请设计实验证明你的猜想______。题17图18.(11分)以还原的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。(1)大量排放造成的环境问题主要有:______(填一种)。(2)常压下,将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,测得NO的转化率与的选择性如题18图1所示。温度高于350℃,选择性下降的原因是______。题18图1题18图2(3)研究法尾气中脱除机理的流程如题18图2所示。其他条件一定时,在不通、通入两种情况下,的脱除率、NO的选择性与通气时间的关系如题18图3所示。题18图3①反应17~19.2h时,脱除率下降,其原因是______。②通入后,NO选择性增大,其原因是______。PAGE2024学年度第一学期高二年级阶段检测(二)化学参考答案1234567CBBDAA891011121314DADDCCC15.(1)(2分)(2)③④①②;(2分)②①④(2分)10.7(2分)(3)(2分)(2分)(4)(2分)(5)吹出时可增强溶液的酸性,抑制了的电离,有利于的吹出。(3分)16.(1)适当升高温度或者搅拌(不可写适当提高酸的浓度)(2分)(2)(3分)(3)9%(2分)将还原,使氧化剂浓度降低,减小了Mn(Ⅱ)的氧化速率(3分)(4)(3分)17.(1)(2分)(2)偏低(2分)(3)最后半滴溶液进入锥形瓶时,溶液由无色变为浅红色,且30S内不褪色(2分)(4)0.02mol/L(2分)(5)乙(1分)C(2分)(6)反应中生成的作为催化剂,加快了化学反应速率。(2分)取两份相同体积步骤一所配的草酸待测液分别置于锥形瓶A、B

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