XX省荆荆襄宜七校考试联盟2023至2024学年高二上学期期中联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题注意事项：．．．共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“中国名片”、“中国制造”受到世界瞩目，它们与化学密切相关。下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为SiD．三星堆遗址青铜器文物“铜顶尊跪坐人像”的出土，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯含有碳碳双键数目为NAC．1molCu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NAD．0.2mol/LNaClO溶液中ClO-数目小于0.2NA3．下列离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B．将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓C．的水解方程式：D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-4．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是（热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅）A．测定Fe2+的浓度B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液C．测定中和热D．探究温度对平衡移动的影响5．某反应A(g)+B(g)→2C(g)的瞬时速率v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：实验组别12345c(A)/(mol/L)0.250.501.000.501.00c(B)/(mol/L)0.0500.0500.1000.1000.200v/[10-3mol/(L·min)]1.63.2v13.2v2下列说法不正确的是A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C．上述表格中的v1=v2D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等6．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液去油污，效果更好B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石7．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃B．SO2接触法制SO3在高温条件下进行，以提高SO3产率C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJB．500℃、常压下，将2molO2和4molSO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ/molC．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定D．已知CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol9．电极电势E是电化学中的重要物理量，它是判断氧化还原反应能否进行的重要依据，如下图为铬元素的电极电势图（其中图1为酸性条件下的电极电势，图2为碱性条件下的电极电势）。A-B-C过程，若A-B过程的电极电势大于B-C过程的电极电势，则易发生A和C生成B的反应；若A-B过程的电极电势小于B-C过程的电极电势，则易发生B的歧化反应，下列说法正确的是A．Cr3+易发生歧化反应B．碱性条件下，和Cr(OH)2可以发生反应C．酸性条件下+6价铬转换成+3价铬比碱性条件下更难D．若以和Cr2+的反应构筑原电池，则正极反应为+7H2O+6e-2Cr3++14OH-10．某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是A．由图1可知，该反应ΔH＜0 B．由图2可知，a曲线使用了催化剂C．由图3可知，点1平衡正向移动 D．由图4可知，P1＞P211．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。关于两位同学的实验，下列说法错误的是A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在12．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是加成反应B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②C．反应路径1中决速步的活化能为39.0kcal/molD．催化剂不会改变总反应的13．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是A．含Fe的催化电极为正极B．图2中，A为H+，B为NH3OH+C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0gD．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移15．25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol/LB．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)非选择题：本题共4个小题，共55分。（14分）已知：CH3COOHH2CO3HClOH2C2O4NH3·H2O电离平衡常数（25℃）Ka=Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5（1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是(填标号)。A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3（2）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是(填标号)。A．c(H+)B．C．D．E．②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。③25℃时，amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。④向10mL浓度为0.01mol/L的H2C2O4溶液中加入5mL0.02mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈(填标号)。a．酸性b．碱性c．中性（3）25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为(忽略溶液混合时体积的变化)。（4）将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为。17．（13分）氯化物在化学学科的学习过程中占据重要地位，在生产和生活中也有着诸多应用。大部分氯化物都具有易水解的特点，两组同学分别设计了下列装置来制备氯化物。Ⅰ．小组A用如图装置制备ICl(部分夹持及加热装置已省略)。已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）仪器a的名称为。（3）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→。（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为(答一条即可)。（5）从产物的角度分析，请用化学方程式说明C中不使用水做溶剂的原因。Ⅱ．小组B利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去)。（6）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是。（7）A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为。18．（14分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列问题：（1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是。（2）操作1所得的滤液的主要成分是。（3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是。（4）调pH=5.2的目的是。（5）为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00mL，测得胆矾的纯度为（已知：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2；I2+2=2I−+）。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19．（14分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：①②③（1）反应③中ΔH3=，该反应的自发条件是(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：已知：甲醇的选择性。①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是。③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压=MPa，反应②的Kp=(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。II．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。（3）该电池的正极反应式为。PAGEPAGE12023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学答案一、单选题题号123456789101112131415答案BBDDDBCCBCDCDCD二、非选择题16．（14分，每空2分）（1）A<D<C<B（0分或2分）（2）BD（答对1个得1分，多选或错选不得分）＜（0分或2分）（其他化简形式，结果正确得2分）a（0分或2分）（3）9：2（得2分，答小数4.5不得分）（4）CO2+ClO-+H2O（0分或2分）17．（13分，除标注外，每空2分）（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热、气体符号未写累计扣1分）（2）球形干燥管（1分）（3）F→E→C→B(→D)（是否写D不影响得分，见错0分）（4）碘溶于正己烷可以充分分散，增大反应时的接触面积，有利于充分反应或可以防止倒吸（答到“充分反应”或者“防止倒吸”得2分）（5）ICl+H2OHIO+HCl（0分或2分）（6）排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应（答到“排空气”得1分，答到“防止P被氧化”或“防止PCl3被氧化”或“防止PCl3水解”或“防氧化”任一点均可得1分）（7）关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3（0分或2分）18.（14分，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（0分或2分）（2）NaAlO2（0分或2分）（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；H2O2（答双氧水得2分）（4）使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去（0分或2分）（5）80%；偏小19．（14分，每空2分）（1）-90.17kJ/mol（不带单位0分）低温自发（2）①温度高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热（0分或2分）②实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性（答到压强过高、压强过低，每层意思得1分）③1.7（答为小数不得分）（3）2CO2+2e-C2O（0分或2分）1．【解析】A．部分金属元素在灼烧时会呈现出特征颜色，五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，A正确；B．一般合金的硬度比组成它的纯金属更高，B错误；C．芯片的主要成分是硅，C正确；D．我国商代已经掌握冶炼铜的技术，D正确。2．【解析】A．HCl是强电解质，溶于水会完全电离，HCl溶液中无HCl分子，A错误；标况下22.4L乙烯为1mol，含NA个碳碳双键，B正确；Cu由0价升高到+1价，故1molCu转移电子数为NA，C错误；n=cV，体积未知，不能求出ClO-的物质的量，D错误。 3．【解析】A．还原性：Fe2+<I-，故只发生2I-+Cl2I2+2Cl-，A错误；H2S是弱电解质，不能拆，B错误；多元弱酸的阴离子分步水解分步写，C错误；H3PO3为二元弱酸，所以只能消耗2molNaOH，D正确。4.【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，A错误；用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B错误；C．图丙所示的实验：浓硫酸溶于水会放热，测定的中和热数值不准确，C错误；D．热水中颜色深，说明生成NO2的方向为吸热过程，故2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应，D正确。5.【解析】A．升高温度，反应速率增大，通过方程式分析，温度与k正相关，A正确；B．由第二组数据和第四组数据，可知n=0，由第一组数据和第二组数据，得到m=1；将n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1×(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1，B正确；C．由上可得速率方程式为v=6.4×10-3c(A)·c0(B)=6.4×10-3c(A)，可知速率与c(A)成正比，与c(B)无关，比较第三组数据和第五组数据，v1=v2，C正确；D．第二组数据和第四组数据中c(A)相等，根据速率方程可知，两组实验每时每刻的瞬时速率均相等，反应总时间相等，平均反应速率相等，D错误。6．【解析】A．纯碱水解显碱性，加热可以促进水解，去污效果更好，A正确；用作钡餐的是BaSO4，B错误；常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确；使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石，D正确。7．【解析】A．石油分馏的目的是获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的轻质油，A错误；B．二氧化硫接触法制三氧化硫的反应正向放热，低温更有利于平衡正向移动，但考虑到反应速率和催化剂活性，选定400~500℃条件下进行，B错误；C．防止催化剂因吸附或者沉积毒物而降低或丧失活性，C正确；D．海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率，但消耗的氧化剂的量不变，D错误。8．【解析】A．醋酸溶于水会吸热，故含20gNaOH的溶液与醋酸完全反应，放出的热量小于57.4×=28.7kJ，A错误；B．O2和SO2反应生成SO3是可逆的过程，将2molO2和4molSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于4mol，此时放出的热量为316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<-158.4kJ/mol，B错误；C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，反应吸热，C(石墨，s)的能量低于C(金刚石，s)，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C正确；D．CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，D错误。9.【解析】A．根据题中的条件分析更易发生Cr2O72-和Cr2+的归中反应，A错误；B．根据题中的条件分析可得，B正确；C．根据题中的条件分析可知，还原反应的电极电势比氧化反应的电极电势大，反应更易进行。+6价铬转换成+3价铬为还原反应，酸性条件下的电极电势比碱性条件下更大，反应更容易，C错误；D．反应环境为酸性，D错误。10.【解析】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，即△H＜0，A正确；B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确；C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误；D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1＞P2，D正确。11．【解析】A．盐酸滴定碳酸钠的过程中，先生成NaHCO3，此时指示剂为酚酞；完全反应生成氯化钠时，应选用甲基橙作指示剂，故先后用酚酞和甲基橙，A正确；B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，故第一次颜色变化应为浅红色变为无色，B正确；C．电位滴定法只需根据图像就可判断滴定终点，故不需任何指示剂，C正确；D．a点到b点(不包括b点)对应溶液中NaHCO3未反应完，盐酸不足，所以溶液中始终存在，D错误。12．【解析】A．由题干反应历程图可知，反应物经过渡态2生成中间体即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故发生的是加成反应，A正确；B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1-(-9.5)=，C错误；D．催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确；13.【解析】A．硼镁矿加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶与硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO，母液中含有(NH4)2SO4，A正确；B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出(或转化为H3BO3，促进析出)，B正确；C．母液中含有(NH4)2SO4，C正确；D．母液中含有(NH4)2SO4，检验沉淀是否洗涤干净应检验硫酸根离子，所以试剂应为盐酸酸化的BaCl2溶液，D错误。14.【解析】A．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成NH3OHCl，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为正极，电极反应为，A正确；B．图2中NH2OH和A反应生成B，则A为H+，B为NH3OH+，B正确；C．根据，电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，电路中转移0.3mol电子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液质量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，C错误；D．原电池中，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，D正确。15．【解析】A．根据图示可知，P1时c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)＜0.05mol/L，A错误；B．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，当溶液中c()=c(NH3·H2O)时，pH=9.25，则Kb=c(OH-)=10-4.75，B错误；C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素质量守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，C错误；D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，故c()>100c(NH3·H2O)，D正确。16．【解析】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；（2）①A．溶液加水稀释，c(H+)减小，A错误；B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确；C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大，增大，D正确；E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；故选BD；②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小；③将amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得，即；④HC2O4-的电离常数大于水解常数，故NaHC2O4溶液显酸性；（3），解得V强酸：V强碱=9﹕2；（4）将少量通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为：。17．【解析】（3）A中制取氯气，然后用F除去氯气中的HCl，E干燥氯气，C中氯气和碘反应制取ICl，然后用B防止后部的水进入C，同时进行尾气吸收(或用D进行尾气吸收)，故选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→F→E→C→B(→D)；（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸；（5）ICl和水的反应类似Cl2和水的反应，ICl+H2OHIO+HCl；（6）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，故除