XX省鞍山市普通高中2023至2024学年高三上学期第一次月考化学试题附参考答案（解析）

—2024学年度十月月考高三化学（A）时间：75分钟分数：100分命题范围：有机化学+周期律+物质结构+物质分类+离子反应+氧化还原+化学计量可能用到的相对的原子质量：H-1C-12O-16P-31Rh-103一、单项选择题：每题3分，共45分1.2023年5月28日，中国国产大飞机C919实现首次载客起飞，是一个令人振奋的里程碑事件。国产大飞机使用的下列材料中，属于有机物的是A.陶瓷 B.镁铝合金 C.聚氨酯 D.碳纤维【答案】C【解析】【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，故A不选；B．镁铝合金属于金属材料，不属于有机物，故B不选；C．聚氨酯是有机高分子材料，属于有机物，故C选；D．碳纤维属于无机非金属材料，故D不选；故选C。2.某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+，Cu2+，SO。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为A.NaOH B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.NH3【答案】B【解析】【详解】A．NaOH不能沉淀SO，A不符合题意；B．Ba(OH)2与Fe3+、Cu2+、SO分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，B符合题意；C．BaCl2不能沉淀Fe3+、Cu2+，C不符合题意；D．NH3不能沉淀SO，D不符合题意；故答案选B。3.下列对化学基本概念的叙述或说法中正确的是（）A.和均能和水反应生成酸，所以都是酸性氧化物B.的水溶液能导电，所以是电解质C.和互为同位素，两者之间的转化属于物理变化D.可用氨气为原料合成尿素[化学式为]，从而实现氮的固定【答案】C【解析】【详解】A．和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．与水反应生成亚硫酸，在溶液中亚硫酸能电离出离子从而能导电，但起导电作用的是H2SO3不是，而熔融状态下不能导电，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．和之间的转化质子数不变，属于同位素之间的转化，为物理变化，故C正确；D．氮的固定是指氮元素从游离态向化合态转化，氨气不是游离态，因此该转化不是氮的固定，故D错误；故选C。4.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形【答案】D【解析】【详解】某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B．该原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C．该元素最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D．基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。5.味精(M)能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是A.的电子式为B.仅含有极性共价键C.所有的原子一定不位于同一平面上D.少量M加入足量碳酸钠溶液中可生成【答案】C【解析】【详解】A．的电子式为，A错误；B．分子中还含有非极性共价键C-C键，B错误；C．分子中含有饱和碳原子，因此所有原子一定不位于同一平面上，C正确；D．羧酸具有弱酸性，少量M加入足量碳酸钠溶液中，反应后生成NaHCO3，没有CO2生成，D错误；故选C。6.下列叙述正确的是A.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，继续加热以巩固胶体的稳定B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.溶液中不含分子(水分子除外)D.检验方法：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失【答案】B【解析】【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，继续加热会使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．溶液可以透过半透膜，胶体不可以，因此可以利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，B正确；C．为弱电解质，在水溶液中不完全电离，因此溶液中含有分子，C错误；D．检验方法：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸沉淀不消失，D错误；故选B。7.在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液，且过程中有少量产生。下列说法正确的是A.液氨为电解质B.电子通过配位键和结合C.和示意图为：D.钠与液氨反应可表示为：【答案】D【解析】【详解】A．液氨中没有自由移动的离子，溶于水后生成一水合氨，故液氨为非电解质，A错误；B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键，NH3无空轨道含有孤电子对，故电子不是通过配位键和NH3结合，B错误；C．e-(NH3)y中NH3含有孤电子对，带负电，中心的e-也带负电，故NH3中的N原子应该朝外，故示意图错误；Na+(NH3)x中Na+含有空轨道，NH3含有孤电子对，故形成配位键，故示意图正确，C错误；D．反应中Na失去电子，只能是H得到电子形成氢气，反应可表示为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，D正确；故答案选D。8.有机物水杨酸、阿司匹林、贝诺酯都具有很好的解热镇痛作用，其结构如下，下列说法正确的是水杨酸阿司匹林贝诺酯A.从水杨酸到阿司匹林再到贝诺酯的水溶性依次减弱B.水杨酸中的氧原子都是sp3杂化C.比阿司匹林少1个碳原子的阿司匹林同系物共有6种结构D.1mol贝诺酯与NaOH反应，最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【详解】A．羟基、羧基均属于亲水基，酯基为憎水基，水杨酸含有羧基、羟基因此其水溶性最好，阿司匹林只有羧基其水溶性较好，而贝诺酯含有憎水基酯基，其水溶性最差，A正确；B．水杨酸中羧基上的C=O的氧原子是sp杂化，B错误；C．比阿司匹林少1个碳原子的阿司匹林同系物即含有羧基和酯基，有共3种结构，C错误；D．贝诺酯的酯基发生水解后的羟基连接在苯环上，又能与NaOH反应，则1mol贝诺酯与NaOH反应，还有肽键能与NaOH发生水解反应，则最多消耗5molNaOH，D错误；故选：A。9.反应①和②可得到相同的有机产物。下列说法错误的是(省略部分生成物)A.该有机产物的名称为乙酸异丙酯B.反应①中的三种有机物均不能使酸性溶液褪色C.反应①和②的反应类型分别为取代反应和加成反应D.反应②中的三种有机物均不含有手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A．水解后生成乙酸和异丙醇，因此，该有机产物的名称为乙酸异丙酯，A正确；B．含有羟基，羟基能使酸性溶液褪色，B错误；C．反应①发生酯化反应，属于取代反应，反应②乙酸和丙烯反应生成乙酸异丙酯，属于加成反应，C正确；D．手性碳原子是指连接四个不同原子或基团的碳原子，由反应②图可知，反应②中的三种有机物均不含有手性碳原子，D正确；故选B。10.在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是A.乙二醇可用于生产汽车防冻液 B.CH2=CH2的结构简式为CH2C.上述两步反应均属于取代反应 D.上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念【答案】A【解析】【详解】A．乙二醇可用于生产汽车防冻液，故A正确；B．CH2是乙烯的最简式，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；C．根据图示两步反应特征，产物均只有一种，原子利用率百分之百，均属于加成反应，故C错误；D．上述合成路线各步反应原子利用率达百分之百，符合“绿色化学”理念，故D错误；答案选A。11.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中加入过量氨水：B.向做完银镜实验的试管中加稀硝酸：C.向溶液中滴加足量稀溶液：D.向丙烯醛中滴加足量溴水：【答案】C【解析】【详解】A．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成氢氧化铜，再加过量的氨水与氢氧化铜生成铜氨络离子，A错误；B．银和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为：，B错误；C．过量的Al3+要变成，转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨，按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒可知，离子方程式为：，C正确；D．Br2与碳碳双键发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性，能将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，D错误；故选C。12.将溶液逐滴滴入同浓度的酸性KMnO4溶液中(如图所示)，下列说法正确的是A.H2C2O4属于二元强酸B.该反应中，每生成0.2molC=O键，转移的电子的物质的量为0.1molC.当胶头滴管中的溶液全部滴加完，一段时间后，试管中溶液的颜色由紫色变为无色D.该反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】H2C2O4具有还原性，KMnO4溶液具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，化学方程式为：。【详解】A．H2C2O4在水溶液中不能完全电离，属于二元弱酸，A错误；B．化学方程式为：，每生成1mol转移1mol电子，一个中含有两个C=O键，故每生成0.2molC=O键，转移的电子的物质的量为0.1mol，B正确；C．H2C2O4与KMnO4按照物质的量之比5:2反应，题中所给的H2C2O4溶液少量，当胶头滴管中的溶液全部滴加完，KMnO4溶液仍有剩余，试管中溶液的颜色不会变无色，C错误；D．化学方程式应为：，D错误；故B选。13.一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中与P距离最近的Rh的数目为8B.晶体的密度为g⋅cmC.晶胞中Rh的配位数为8D.晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，)【答案】A【解析】【分析】晶胞中P位于顶点和面心，一个晶胞中数目为；Rh位于晶胞内部，一个晶胞中数目为8；故晶胞质量为；晶胞体积为，所以密度为g/cm3。【详解】A．晶体中以底面P为例，上层与P距离最近的Rh的数目为4、下层与P距离最近的Rh的数目为4，故共8个，A正确；B．由分析可知，以密度为g/cm3，B错误；C．晶胞中与Rh距离最近的P的数目为4，配位数为4，C错误；D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，0)，D错误；故选A。14.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是A.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C.硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为D.硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，其还原产物铵根离子含量越大，故氮的价态越低的成分越多，故A正确；B．由图可知，硝酸与铁反应往往同时生成铵根离子、一氧化氮、二氧化氮、氮气、一氧化二氮中的多种还原产物，故B正确；C．标况下的体2.24L，则生成气体0.1mol，但是不确定气体中具体物质种类，故不能计算参加反应的硝酸的物质的量，故C错误；D．硝酸浓度为时，反应生成三价铁、NO、NO2、N2O，NO、NO2、N2O的物质的量比为10:6:2，假设NO、NO2、N2O的物质的量分别为10mol、6mol、2mol，根据氮守恒可知，反应氧化剂硝酸为20mol，根据电子守恒可知，反应还原剂铁为（10×3+6×1+2×2×4）mol÷3=，故氧化剂与还原剂的物质的量之比可为，故D正确；故选C。15.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中发生氧化反应B.a代表：3H+、e－C.过程Ⅱ中的反应为：+NO+2H++3e－=H2O+N2H4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+=N2↑+H2O【答案】C【解析】【详解】A．过程Ⅰ中反应生成一氧化氮，氮元素化合价降低，发生还原反应，A错误；B．过程Ⅰ中反应为,a代表：2H+、e－，B错误；C．根据图分析，过程Ⅱ中反应为：+NO+2H++3e－=H2O+N2H4，C正确；D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+=N2↑+2H2O，D错误；故选C。二、非选择题：共4题，共55分16.请回答下列有关问题。（1）元素按周期表分区属于________区元素（2）地壳中含量最多的三种元素、、中，电负性最大的是______。（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______（填字母）A.吸收光谱B.发射光谱（4）分子的空间构型为_______。（5）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是______。（6）基态与离子中未成对的电子数之比为________。（7）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_______。【答案】（1）d（2）O（3）B（4）V形（5）（6）5：4（7）3：1【解析】【小问1详解】Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，最后填充的是d电子，所以属于d区元素，故答案为：d。【小问2详解】元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>Si>Al，则O、Si、Al三种元素中，O元素电负性最大，故答案为：O。【小问3详解】钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故答案选B。【小问4详解】H2O分子的中心原子O原子的价层电子对数=2+=4，采取sp3杂化，有2对孤电子对，则空间构型为V形，故答案为：V形。【小问5详解】Ti原子核外有22个电子，其基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子层的电子排布图为。【小问6详解】基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去电子转化为Fe3+和Fe2+，这两种基态离子的价电子排布式分别为3d5和3d6，根据洪特规则可知，基态Fe3+有5个未成对电子，基态Fe2+有4个未成对电子，所以未成对的电子数之比为5:4，故答案为：5:4。【小问7详解】COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构是应为，单键均为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1，故答案为：3:1。17.I.回答下列问题：（1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。：______________；（共价分子）：_________________。（2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。（3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式_____________，该分子为正四面体形分子。Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。（4）写出基态的电子排布式：__________________。（5）、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。（6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。【答案】（1）①.正四面体形②.平面三角形（2）（3）（4）或（5）（6）【解析】【小问1详解】的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形；AlBr3分子中Al原子的价层电子数为3+=3，无孤电子对，则空间构型为平面三角形；【小问2详解】空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为；【小问3详解】第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4；【小问4详解】Cu是29号元素，其基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d104s1；【小问5详解】根据元素周期律，P、S两种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，第一电离能：S＜P，P、N两种元素位于同一主族，第一电离能：P＜N，故N＞P＞S；故答案为：N＞P＞S；【小问6详解】氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，C原子含有3个σ键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，C原子含有4个σ键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2。18.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。（3）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。已知：实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气的原理为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为___________。③装置E的作用是___________。（4）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式___________。【答案】（1）漏斗下端未紧靠烧杯内壁（2）坩埚（3）①.吸收氯气中挥发出的氯化氢气体②.装有碱石灰的干燥管③.冷凝并收集氯化铝（4）【解析】【分析】氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氨水得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀，洗涤沉淀，干燥，坩埚中高温焙烧制备MgAl2O4。实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，氯气和铝在加热条件下反应生成氯化铝，用浓硫酸防止G中的水蒸气进入到E中。【小问1详解】如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端未紧靠烧杯内壁；故答案为：漏斗下端未紧靠烧杯内壁。【小问2详解】高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；故答案为：坩埚。【小问3详解】①氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是吸收氯气中挥发出的氯化氢气体；故答案为：吸收氯气中挥发出的氯化氢气体。②F中试剂是浓硫酸，F作用是防止右边的水蒸气进入E中，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为装有碱石灰的干燥管；故答案为：装有碱石灰的干燥管。③装置E的作用是冷凝并收集氯化铝；故答案为：冷凝并收集氯化铝。【小问4详解】制备MgAl2O4过程中，是氢氧化镁和氢氧化铝高温焙烧，其发生反应的化学方程式；故答案为：。19.哒嗪化合物具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，在哒嗪环分子中引入酰胺、杂环、甲氧基丙烯酸酯等活性基团，可为哒嗪类农药的发展提供更广阔的发展空间，其某种合成路线如图。请根据所学知识回答下列问题。（1）I的名称为__________；（2）II→Ⅲ所用的试剂和条件为__________，该反应