XX省A9高中联盟2023至2024学年高一上学期期中联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1A9高中联盟2023年秋季期中联考高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A.小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉B.食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂C.复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.FeCl3溶液 B.云、雾 C.蔗糖溶液 D.水3.下列有关物质分类的说法不正确的是A.SO2属于酸性氧化物 B.纯碱属于碱C.次氯酸属于弱酸 D.Cu2(OH)2CO3属于盐4.常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂说法不正确的是A.许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体C.碱石灰可以干燥氯气D.干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放5.下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、Ba2+ B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SOC.Ca2+、Na+、Cl-、CO D.Na+、H+、HCO、NO7.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成8.化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应9.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)210.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应是复分解反应C.NaH中氢元素被氧化D.在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol11.检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧焰色为黄色原溶液中存在Na+B用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中存在COD用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在SOA.A B.B C.C D.D12.下列有关实验基本操作正确的是ABCD收集CO2稀释浓硫酸移走蒸发皿加热固体A.A B.B C.C D.D13.下列有关物质燃烧的说法不正确的是A.燃烧一定会放出热量 B.燃烧一定是氧化还原反应C.氢气可以在氯气中燃烧 D.钠燃烧的产物是Na2O14.物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔一个物理量B.CO2的摩尔质量为44gC.32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023D.标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.1：1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）A装置发生反应的化学方程式是_______。（3）B装置的作用是_______。（4）D装置发生反应的离子方程式是_______，D装置采用冰水浴的原因是_______。（5）有同学认为C装置没有必要，你观点是_______(填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有_______溶液的尾气处理装置(填化学式)。17.水是生命之源，保护水资源人人有责。Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。（2）反应中高铁酸钠是_______产物(填“氧化”或“还原”)。（3）写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。（4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称_______。Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。（5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。（6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。（7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式_______。18.碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：Ⅰ．方案一：气体法实验流程如下：实验装置如图：（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式_______。（2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。（3）D装置的作用是_______。（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的_______质量(填化学式)。Ⅱ．方案二：分解法实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。（5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。（6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。19.经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题：（1）下列离子中，能大量存在于该废水中是_______(填字母)。A.Ag＋ B.Mg2＋ C.OH- D.HCO（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、_______(用离子符号表示)。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂a为_______溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。PAGEPAGE1A9高中联盟2023年秋季期中联考高一化学答案试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A.小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉B.食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂C.复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂【答案】A【解析】【详解】A．小苏打的有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，A错误；B．食盐的有效成分是NaCl，是常用的调味剂，B正确；C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可以和盐酸反应，可做抗酸剂，C正确；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；故选A。2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.FeCl3溶液 B.云、雾 C.蔗糖溶液 D.水【答案】B【解析】【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。【详解】A．FeCl3溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A不符合题意；B．云、雾都属于胶体，会出现丁达尔效应，B符合题意；C．蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；D．水是纯净物不是胶体，不会出现丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：B。3.下列有关物质分类的说法不正确的是A.SO2属于酸性氧化物 B.纯碱属于碱C.次氯酸属于弱酸 D.Cu2(OH)2CO3属于盐【答案】B【解析】【详解】A．SO2与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项正确；B．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，B项错误；C．次氯酸是一元弱酸，C项正确；D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，D项正确；故选B。4.常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是A.许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体C.碱石灰可以干燥氯气D.干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放【答案】C【解析】【详解】A．生石灰易吸水，可作干燥剂，A项正确;B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI等还原性气体，B项正确；C．碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，能与氯气反应，不能干燥氯气，C项错误；D．实验中，固体干燥剂用干燥管盛放，液体干燥剂用洗气瓶盛放，D项正确；故选C。5.下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，A项错误；B．碳酸钙难溶于水，不拆写为离子符号，B项错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，遗漏离子反应，C项错误；D．石灰水中通入过量的CO2，生成碳酸氢钙，离子方程式为OH-+CO2=HCO，D项正确；故选D。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、Ba2+ B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SOC.Ca2+、Na+、Cl-、CO D.Na+、H+、HCO、NO【答案】B【解析】【详解】A．能反应的离子间不能大量共存，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A项错误；B．各离子不反应，可以大量共存，B项正确；C．Ca2+和CO反应生成CaCO3沉淀，C项错误；D．H+和HCO反应生成CO2气体，D项错误；故选B。7.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成【答案】D【解析】【详解】A．金属冶炼的实质是将金属元素由化合态转化为游离态，元素化合价有升降，属于氧化还原反应，A错误；B．钢铁的腐蚀的实质是将铁元素由游离态转化为化合态，元素化合价有升降，属于氧化还原反应，B错误；C．食物的腐败是缓慢氧化现象，属于氧化还原反应，C错误；D．钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应，D正确；故选D。8.化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误；B．有单质生成的分解反应是氧化还原反应，B错误；C．置换反应一定是氧化还原反应，C错误；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确；故选D。9.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】A．水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正确；B．水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错误；C．Na2O2中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D．该反应属于非氧化还原反应，D错误；故选A。10.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应是复分解反应C.NaH中氢元素被氧化D.在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol【答案】C【解析】【详解】A．该反应不是置换反应，A项错误；B．该反应不是复分解反应，B项错误；C．NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C项正确；D．在反应中生成1mol氢气，转移1mol电子，在标准状况下，生成11.2LH2，其物质的量为0.5mol，则转移电子的物质的量为0.5mol，D项错误；故选C。11.检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧焰色为黄色原溶液中存在Na+B用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中存在COD用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在SOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，A项正确；B．检验Cl-时需要酸化排除其他离子的干扰，利用AgCl不溶于酸的性质检验离子，B项错误；C．HCO也和稀盐酸反应产生CO2，C项错误；D．检验SO时需要酸化排除其他离子的干扰，利用BaSO4不溶于酸的性质检验离子，D项错误；故选A。12.下列有关实验基本操作正确的是ABCD收集CO2稀释浓硫酸移走蒸发皿加热固体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳的密度大于空气的密度，应该用向上排空气法收集二氧化碳气体，故A正确；B．量筒是粗量器，不能用于稀释浓硫酸，故B错误；C．移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手拿走，否则会发生烫伤事故，故C错误；D．固体加热时，为防止生成水回流导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故D错误；故选A。13.下列有关物质燃烧的说法不正确的是A.燃烧一定会放出热量 B.燃烧一定氧化还原反应C.氢气可以在氯气中燃烧 D.钠燃烧的产物是Na2O【答案】D【解析】【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，A正确；B．燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，一定是氧化还原反应，B正确；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，C正确；D．钠燃烧的产物是Na2O2，D错误；故选D。14.物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔是一个物理量B.CO2的摩尔质量为44gC.32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023D.标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol【答案】C【解析】【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C．32gO2的物质的量为1mol，1mol任何粒子的数目约为6.02×1023，C正确；D．据气体摩尔体积计算物质的量，适用于标况下的气体物质，标况下H2O是非气态物质，D错误；故选C。15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.1：1【答案】A【解析】【详解】在相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，据n=m/M可知，甲烷与氧气的物质的量之比为：1/16：4/32=1：2，A项正确；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）A装置发生反应的化学方程式是_______。（3）B装置的作用是_______。（4）D装置发生反应的离子方程式是_______，D装置采用冰水浴的原因是_______。（5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是_______(填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有_______溶液的尾气处理装置(填化学式)。【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验（4）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率（5）①.没有必要②.NaOH【解析】【分析】A中制取氯气，B除去氯气中的HCl，C干燥氯气（本实验不需要干燥），D用于制取次氯酸钠，然后接尾气吸收装置，据此解答。【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。【小问2详解】A装置制取氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问3详解】氯气中含有HCl，B装置作用是吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验。【小问4详解】D装置氯气和氢氧化钠反应制取次氯酸钠，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3，D装置采用冰水浴的原因是防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率。【小问5详解】D装置为氢氧化钠溶液，存在水，C装置没有必要。该实验装置没有进行尾气处理，一般用碱液吸收氯气，则需要在D装置后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置。17.水是生命之源，保护水资源人人有责。Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。（2）反应中高铁酸钠是_______产物(填“氧化”或“还原”)。（3）写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。（4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称_______。Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。（5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。（6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。（7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式_______。【答案】（1）+6（2）氧化（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）二氧化氯（5）化学（6）不属于（7）Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【小问1详解】高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为+6。【小问2详解】反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。【小问3详解】在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。【小问4详解】氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。【小问5详解】绿矾风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。【小问6详解】在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应。【小问7详解】用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应离子方程式Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。18.碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：Ⅰ．方案一：气体法实验流程如下：实验装置如图：（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式_______。（2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。（3）D装置的作用是_______。（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的_______质量(填化学式)。Ⅱ．方案二：分解法实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。（5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。（6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。【答案】（1）+H+=（2）①.吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)②.不能（3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验（4）CO2（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）58%【解析】【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应，生成碳酸氢钠；产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数；【小问1详解】A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，开始碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+H+=；【小问2详解】B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；；【小问3详解】实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验；【小问4详解】实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的CO2质量