2023年上海市长宁区高考化学二模试卷及答案解析

2023年上海市长宁区高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B,碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

2.下列说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.纯铁比生铁易生锈D.硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氟原子的结构示意图：＜•5）;

B.质子数为53中子数为78的碘原子：II11

C.硫化钠的电子式：Na：S:Na

D.明研的化学式：Al2（S04）3

4.下列过程中共价键被破坏的是（）

A.氯气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶于水

5.苯是不饱和崎，不能使漠的四氯化碳溶液褪色，是因为（）

A.苯能溶于四氯化碳B.苯是非极性分子

C.苯能发生取代反应D.苯中不存在烯煌典型的碳碳双键

6.下列说法不正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.35cl和37Q互为同位素

C.。2和。3互为同素异形体

0O

D.丙酮（II）和环氧丙烷（/\）互为同分异构体

H,C-C-CHtCH（CH-CH，

7.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2s2。7或H2sO4TO3）。下列说法不正确的是

（）

A.焦硫酸具有强吸水性

B.焦硫酸具有强氧化性

C.焦硫酸可与碱反应生成盐和水

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化

8.侯氏制碱法中没有用到的原料是（）

A.CaOB.NaClC.NH3D.C02

9.关于化合物2-苯基丙烯）,下列说法正确的是（）

A.可以发生加聚反应B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯

10.下列反应不属于离子反应的是（）

A.乙醇与乙酸B.氨水与醋酸

C.碳酸钙与盐酸D.氯化铁溶液与硫氟化钾溶液

11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2sO4>HC1OB.金属性：Mg>A1

C.碱性：NaOH>LiOHD.稳定性：CH4>SiH4

12.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）

A.pH=0的硫酸B.O.Olmol/LNaOH溶液

C.pH=10的纯碱溶液D.pH=5的氯化筱溶液

13.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是（）

A.FeCb溶液(CuCk)铁粉B.C2H6（C2H4）：电/催化剂

C.CO2（SO2）：酸性高锌酸钾溶液D.乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

14.下列实验方案中所用装置不能达到实验目的的是（）

A.用①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度

B.用②除去Cl?中少量的HC1气体

C.用③验证氨气极易溶于水

D.用④检验左边试管中化学反应的产物

15.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施

的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

16.氢化钱（NH』）与氯化钱结构相似，又已知NH4H与水反应有出生成，下列叙述中正确的

是（）

A.NH4H是共价化合物

B.NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性

C.NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂

D.NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

17.常温常压下，ImolCH30H与。2发生反应时，生成CO或HCHO的

能量变化如图（反应物。2和生成物水略去），下列说法正确的是（）

A.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小

B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量

变多

C.ImolCH30H完全燃烧生成液态水和二氧化碳（g）放出393kJ的热量

D.生成HCHO的热化学方程式为2cH30H+02=2HCH0+2H2O+316kJ

18.关于反应K2H31C）6+9H1=22+412+6出0,下列说法正确的是（）

A.K2H3IO6发生氧化反应B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

C.生成12.7gk时，转移O.lmol电子D.KI是还原产物

19.温度为TK,向体积不等的恒容密闭容器中均充入Imol气体X,发生反应：X(g)=Y(g)+

Z(g)AH,反应均进行lOmin,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法

A.a点再充入一定量的X,X的转化率减小

B.d点有v正=v逆

C.正反应速率v(b)=v(d)

D.若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

20.下列离子方程式正确的是()

A.足量的CO?通入饱和碳酸钠溶液中：C02+C0|-+H20=2HCO3

B.酸性条件下kIC)3溶液与KI溶液反应生成551-+IO3+3H2O=3I2+60FT

C.向NH4Al(SO。2溶液中滴入Ba(0H)2使SOf恰好完全反应：2Ba2++40『+AI3++

2sot=BaS04J+AIO2+2H2。

2+

D.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(0H)2溶液：NHt+HSO]+Ba+20H-=BaSO3I

+NH3•H2O+H2O

二、简答题(本大题共4小题，共60.0分)

21.1962年首个稀有气体化合物XePtFe问世，目前已知的稀有气体化合物中，含敬G4Xe)的

最多，氟(36。)次之，氤GAr)化合物极少。[BrOF2][AsF6〉xKrF2是[BrOFzF、[AsF6「与KrF2

分子形成的加合物，回答下列问题：

(l)As元素原子序数为33,在周期表中的位置是。As原子的价电子排布式为。

与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：。

(2)Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是

(3)晶体熔点：KrF2XeF2(填或“="),判断依据是

(4)试猜想：[BrOFzMAsFe],xKrF2晶体中的化学键类型有

22.CS?是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与

S:

C%为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2,发生反应2s2(g)+100体

80积

60分

CH(g)UCS(g)+2H2s(g),回答下列问题：40

42数

20

工

(1)CH4的立体构型为,CS2分子的电子式为

(2)某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中

温度・c

S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a.气体密度

b.气体总压

C.CH4与S2体积比

d.CS2的体积分数

(3)一定条件下，CH,与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化

曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上

通常采用在600〜650冤的条件下进行此反应，不采用低于600久可能的原因是：。

(4)用燃煤废气(含电、。2、S02>CO2、也0等)使尾气中的H2s转化为单质硫S,可实现废物

利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。燃煤废气中常含有的NO*也能

使H2s转化为单质硫S,完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表

zj\)：H2s+N0x=S++N2o

23.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，

可合成丙烯酸V、内醉VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

(1)化合物I的分子式为,其环上的取代基是(写名称)。

(2)已知化合物n也能以口'的形式存在。根据口'的结构特征，分析预测其可能的化学性质,

参考①的示例，完成如表。

序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型

-CH

①-CH2-CH2—

H2—

=CH-

②———氧化反应

③———取代反应

(3)化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且ImolIV与lmol化合物a反应得

到2moiV,则化合物a为。化合物VI有多种同分异构体，其中含:C=0结构的有

种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为。

(4)选用含两个竣基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物皿

的单体。写出皿的单体的合成路线(不用注明反应条件)。

产

在也一生

o"C、0cH£H(CH)

反应试剂反应试剂，一，，

(合成路线常用的表达方式为：ATBT目标产物)

反应条件反应条件

24.溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧

化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

(1)实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸储水中的(写化学式)；三颈烧瓶中

反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60久进行，实验中可采取的措施是

;说明反应已完成的现象是«

（2）步骤②抽滤需要避光的原因是，步骤③依次用溶有少量SO?的水、溶有少量S02的

乙醇、极易挥发的乙酸洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是;最后用乙醛的目的可

能是。

（3）将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h,再经氢气流干燥，最后进

行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是（保留小数点后1位）。

（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含有Na2sO3、NaHSC）3等）制取较纯净的

Na2s。3-7也0晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中

加入g20%NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂：④通过蒸发浓缩、、

过滤、用乙醵洗涤2〜3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.HB铅笔芯的成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；

B.碳酸氢钠受热易发生分解生成二氧化碳，能使面团疏松多孔，可用作食品膨松剂，故B正确；

C.青铜和黄铜是铜的合金，属于混合物，不是单质，故C错误；

D.钠元素的火焰颜色是黄色，不是红色，烟火中红色可能来源于钙盐灼烧，不是来源于钠盐灼烧，

故D错误；

故选：B。

A.石墨质软，可用于制造铅笔芯；

B.碳酸氢钠对热不稳定，受热易发生分解；

C.合金属于混合物；

D.钠元素的火焰颜色是黄色，不是红色。

本题考查物质的组成、性质与用途，把握物质的组成、性质、发生的反应、性质与用途的关系即

可解答，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.工业上用电解熔融氯化镁的方法可制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCk（熔

融）'警'Mg+C%「故A正确；

B.电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子

发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为：2由。+2出0警22（^+出1+。2「可以制

取氯气，故B正确；

C.生铁中铁和杂质C易在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀,生铁比纯铁易生锈,

故C错误；

D.硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸的第一步反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+

1

022so2，4FeS2+1102"^"2Fe2O3+8SO2,故D正确；

故选：Co

A.工业上利用电解熔融氯化镁来制备金属镁单质；

B.电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气；

C.生铁中铁和杂质C易在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁被腐蚀；

D.工业制硫酸原理是硫磺或硫铁矿高温煨烧反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫催化氧化生成

三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。

本题考查了工业制备镁、氯气、硫酸的原理、原电池反应的应用等知识的，注意知识的熟练掌握，

题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.氟原子的核内有9个质子，核外有9个电子，结构示意图为。故A错误；

B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方，而质量数=质子数+中子

数，则质子数为53中子数为78的碘原子为：故B正确；

C.硫化钠为离子化合物，其电子式为Na-[:S：『-Na-，故C错误；

D.明矶为十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为KA1(SC)4)2•12电0,故D错误；

故选：Bo

A.氟原子的核内有9个质子，核外有9个电子；

B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方；

C.硫化钠为离子化合物；

D.明研为十二水合硫酸铝钾的俗称。

本题考查了常见化学用语的正误判断，明确核素、电子式、结构示意图等概念及正确的表示方法

即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力，题目

难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：CI2+H2OUH++CI-+HC1O,

氯气只含有共价键，溶于水与水反应破坏共价键，故A正确；

B.碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故B错误；

C.乙醇为非电解质，溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.NaOH属于离子晶体，溶于水发生电离，只破坏离子键，故D错误；

故选：Ao

一般来说，非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破

坏，以此来解答。

本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意

分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与

澳不发生加成反应，不是烯炫典型的碳碳双键，故D正确，

故选：D。

苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与浪不发生加成

反应。

本题考查苯的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，

提高学生的学习的积极性，注意把握苯的结构和性质，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.乙醇只有一个羟基，丙三醇有三个，不属于同系物，故A错误；

B.35cl和37cl质子数相同，中子数不同，互称同位素，故B正确；

C.02和。3为。元素构成的不同单质，互称同素异形体，故C正确；

00

D.丙酮（II）和环氧丙烷（/\）分子式均为：C3H6。，且结构不同，互称同分

H,C—C—CH,CH（CH-CH2

异构体，故D正确，

故选：A。

同系物：组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物；

同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；

同素异形体：同种元素组成的不同单质互称同素异形体；

同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。

本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于基础概念的区

别是考试的热点问题。

7.【答案】D

【解析】解：A.焦硫酸为浓硫酸和三氧化硫1：1生成，浓硫酸具有吸水性，三氧化硫易与水反应，

故焦硫酸具有强吸水性，故A正确；

B.焦硫酸中硫元素为+6价，为最高价，具有强氧化性，故B正确；

C.焦硫酸可看作H2sO46O3,可与碱反应生成盐和水，故C正确；

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，故D错误；

故选:Do

A.焦硫酸为浓硫酸和三氧化硫1：1生成；

B.焦硫酸中硫元素为+6价；

C.焦硫酸可看作H2s0『S()3；

D.物理变化无新物质生成。

本题考查硫的化合物，题目难度中等，能依据题目信息和相关物质的性质解答是解题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：根据NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO31+NH4CI、2NaHCO3=Na2CO3+C02T

+%0可知，侯氏制碱法中用到的原料有NaCl、NH3、CO2等，不会用到CaO,

故选：Ao

结合侯氏制碱法的反应原理NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4CI、

2NaHCO3=Na2cO3+C02T+&0分析。

本题考查侯氏制碱法的应用，题目难度不大，明确侯氏制碱法的反应原理为解答关键，试题侧重

基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

9.【答案】A

【解析】解：A.含碳碳双犍，可发生加聚反应，故A正确；

B.含碳碳双键，可使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B错误；

C.含甲基，所有原子一定不能共面，故C错误；

D.为烧类物质，不溶于水，故D错误；

故选：Ao

由结构可知含苯环、碳碳双键，结合苯及烯炫的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意选项c为解答的易错点，题目难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：A、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应，不属于离子反应，故A

正确；

B、氨水与醋酸，生成醋酸铁和水，醋酸镂能电离出NH。和CH3COO-,属于离子反应，故B错误；

C、CaCO3+HC1的反应生成二氧化碳和水，氢离子与碳酸根离子反应，属于离子反应，故C错误；

D、氯化铁溶液与硫氟化钾溶液反应是电离出来的铁离子和硫鼠根离子反应生成硫氟化铁属于离

子反应，故D错误；

故选：Ao

有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件

之一反应即可发生，以此解答该题。

A、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯；

B、氨水与醋酸，生成醋酸镂和水；

C、CaCO3+HQ的反应生成二氧化碳和水；

D、氯化铁溶液与硫氧化钾溶液反应生成硫氟化铁.

本题考查离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握反应的特点和离

子反应的条件，难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但0、F元素除外，

硫酸是S元素最高价氧化物的水合物、HC10不是C1元素最高价氧化物的水化物，所以酸性：H2sO4>

HQ0不能用元素周期律解释，故A正确；

B、同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，Mg、Al位于同一周期且原子序数Mg<Al,

则金属性Mg>Al,可用元素周期律解释，故B错误；

C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性Na>Li,碱性NaOH>LiOH,

可以用元素周期律解释，故C错误；

D、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性C>Si,所以氢化物的稳定性C%>

SiH4,可用元素周期律解释，故D错误；

故选：Ae

A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但0、F元素除外；

B、同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱；

C、同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水

合物碱性越强；

D、同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱；元素的非金属性越强，其氨化物的稳定

性越强。

本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律的灵活运用，明确同一周期、同一主族元素

性质相似性及递变性是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查水的电离的影响因素，题目难度不大。要注意酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水

的电离。

【解答】

酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，依此进行判断；

A.pH=0的硫酸，c(H+)=lmol/L,抑制水的电离，

BOOlmol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,抑制水的电离，

C.pH=10的纯碱溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子浓度c(OH-)=10-4mol/L,

促进水的电离，

D.pH=5的氯化镂溶液中镀根离子水解促进水的电离，氢离子浓度c(H+)=10-5moi/L,促进水

电离，

故水的电离程度最大的是pH=10的纯碱溶液。

故选Co

13.【答案】C

【解析】解：A.氯化铁、氯化铜均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选滨水、洗气，故B错误；

C.二氧化硫可被酸性高锦酸钾溶液氧化，二氧化碳不能，可除杂，故C正确；

D.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙醛互溶，引入新杂质，不能除杂，故D错误；

故选:Co

A.氯化铁、氯化铜均与Fe反应；

B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；

C.二氧化硫可被酸性高镒酸钾溶液氧化，二氧化碳不能；

D.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙醛互溶。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.图中保温好，温度计测定温度，可测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度，故

A正确；

B.HC1极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出可除杂，故B正确；

C.挤压胶头滴管，瓶内压强减小，形成喷泉，可说明氨气极易溶于水，故C正确；

D.1-澳丁烷和氢氧化钠乙醇溶液发生消去反应生成烯烧，且挥发的醇、烯燃均使酸性高镒酸钾溶

液褪色，紫色褪去，不能检验消去产物，故D错误；

故选：Do

A.图中保温好，温度计测定温度；

B.HC1极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；

C.挤压胶头滴管，瓶内压强减小；

D.1-溟丁烷和氢氧化钠乙醇溶液发生消去反应生成烯烧，且挥发的醇、烯燃均使酸性高钵酸钾溶

液褪色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、混合物的分离提纯、

物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题

目难度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着

导线进入铁设施表面，因设施累积大量电子而被保护，故A正确；

B.金属M的活泼性比Fe的活泼性强才能保护铁，故B错误；

C.阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为2HzO+2e-=H2T+20H-,故C错误；

D.海水中溶解了大量的盐发生电化学腐蚀，更容易腐蚀，故D错误；

故选：Ao

A.图示中电子的指向是钢铁设施；

B.牲阳极保护法，是用活泼的金属保护不活泼的金属，如船体外部挂锌块；

C.阴极发生还原反应；

D.海水中更容易构成原电池。

本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保

护。

16.【答案】D

【解析】解：A、氯化钱属于离子化合物，故A错误；

B、NH4H与水反应有出和氨气生成，溶液呈碱性，故B错误；

C、NH4H溶于水时，氢化钱中氢元素化合价变化，从-1升到0价，水中的H元素从+1降到0价，氢

化钱是还原剂，水是氧化剂，故C错误；

D、NH4H与水反应有出生成，同时还会生成氨气，故D正确.

故选D.

A、根据氯化镀的化合物类型来判断；

B、NH4H与水反应有出生成；

C、根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂；

D、根据题意：NH4H与水反应有出生成来回答.

本题是要信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大.

17.【答案】B

【解析】解：A.催化剂降低活化能，改变反应的历程，但不能改变反应的热效应，故A错误；

B.加入催化剂，能加快反应速率，单位时间内产量增大，则加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，

单位时间内生成HCHO量变多，故B正确：

C.由图可知，ImolCH30H完全燃烧生成液态水和一氧化碳(g)放出393kJ的热量，不是二氧化碳，

故C错误；

D.热化学方程式应表明物质的聚集状态，生成HCHO的热化学方程式为2cH30H(g)+02(g)=

2HCH0(g)+2H20(g)AH=-316kJ/moL故D错误；

故选：Bo

A.催化剂不能改变反应的热效应；

B.加入催化剂，能加快反应速率，单位时间内产量增大：

C.由图可知，ImolCH30H完全燃烧生成液态水和一氧化碳(g)放出393kJ的热量；

D.书写热化学方程式要表明物质的聚集状态。

本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意理解燃烧热的概念，燃烧热是指Imol

可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，物质完全燃烧是指物质中含有的碳元素转化为

CO2(g),含有的氢元素转化为液态水，此题难度中等。

18.【答案】B

【解析】解：A.K2H31。6中1元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；

B.由化合价的变化可知，反应K2H31。6+9Hl=2KI+4I2+6H2。中，I元素化合价分别由+7价、一1

价变化为0价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1,故B正确；

C.由方程式可知生成4moi%，转移7moi电子，nQ)忐之=0.05mol,则转移电子的物质的量

乙。叶g/lllUl

为0.05molx：7=0.0875moL故C错误；

4

D.同种元素发生氧化还原反应，化合价只相近，不交叉，生成KI,元素化合价没有变化，I?是还

原产物，也是氧化产物，故D错误；

故选：B。

MK2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6^0^,I元素化合价分别由+7价、一1价变化为0价，反应中

K2H3IO6为氧化剂，被还原，HI为还原剂，被氧化，同种元素发生氧化还原反应，化合价只相近，

不交叉，12既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化以

及相关概念的理解，题目难度不大。

19.【答案】A

【解析】解：A.a点已平衡，所以再充入一定量的X,相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的

转化率减小，故A正确；

B.由图可知，d容器未平衡，则V正Rv逆，故B错误：

C.b与d组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故C错误；

D.c容器容积未知，各组分浓度未知，无法计算浓度平衡常数，故D错误；

故选：Ao

四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越块，建立平衡时间越大，即先达到

平衡状态，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未达到平衡状态，据此分析作答。

本题主要考查学生化学平衡的理解与应用，同时考查学生的看图理解能力，题目较抽象，对思维

能力要求也是较高的，难度较大。

20.【答案】D

【解析】解：A.足量的CO?通入饱和碳酸钠溶液中，离子方程式为：2Na++CC)2+C0g+&0=

2NaHCO3I,故A错误；

+

B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I?的离子反应为10]+51-+6H=3I2+3H2O,故

B错误；

C.向NH4Al(SO。2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SOj-完全沉淀，反应生成硫酸铁、氢氧化铝沉淀

和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH：+A13++2SOt+4OH-=Al(OH)31+NH3-

H20+2BaS04l,故C错误；

D.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(0H)2溶液，反应生成亚硫酸钢、一水合氨和水，离子方程

z+

式为：NH^+HSO3+Ba+20H-=BaSO3I+NH3-H20+H20,故D正确；

故选：Do

A.足量的CO?通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠固体；

B.酸性条件下不能生成氢氧根离子；

C.硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,钱根离子结合氢氧

根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨：

D.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(0H)2溶液，反应生成亚硫酸钢、一水合氨和水。

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意反应物用量对反应产

物的影响，题目难度不大。

21.【答案】第四周期第VA族4s24P3H3PO4>H3ASO4r(Ar)<r(Kr)<r(Xe)同族元素，从上

而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强<二者

为同构型的分子晶体，XeF?相对分子质量大，范德华力大，熔点高离子键、共价键

【解析】解：(l)As为33号元素，其原子核外有4个电子层、最外层电子数为5,主族元素原子核

外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以在周期表中的位置是第四周期

第VA族；其核外电子排布式为[Ar]3di。4s24P3,其4s、4P能级上的电子为其价电子，其价电子排

布式为4s24P3；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P>As,

则酸性:H3P04>H3ASO4.

故答案为：第四周期第VA族；4s24P3；H3PO4>H3ASO4；

(2)同一族元素，其原子半径随着核电荷数的增大而增大，Ar、Kr、Xe属于同一族且核电荷数依次

增大，则原子半径大小顺序是r(Ar)<r(Kr)<r(Xe)；同族元素，Ar、Kr、Xe的原子半径逐渐增大，

原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增

强，

故答案为：；

(3)不能形成分子间氢键的分子晶体，其熔沸点随着分子间作用力增大而升高，分子间作用力随着

相对分子质量的增大而增大，二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，XeF2相对分子质量大，

范德华力大，熔点高，

故答案为：<;二者为同构型的分子晶体，XeFz相对分子质量大，范德华力大，熔点高；

(4)[BrOF2][AsF61-xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6「与KrF2分子形成的加合物，含有阴阳离子，所以存

在离子键，阴阳离子中存在共价键，

故答案为：离子键、共价键。

(l)As为33号元素，其原子核外有4个电子层、最外层电子数为5,主族元素原子核外电子层数与

其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；其核外电子排布式为[Ar]3d104s24P3,其4s、4P能

级上的电子为其价电子；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

(2)同一族元素，其原子半径随着核电荷数的增大而增大；同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，

原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；

(3)不能形成分子间氢键的分子晶体，其熔沸点随着分子间作用力增大而升高，分子间作用力随着

相对分子质量的增大而增大；

(4)[BrOF21[AsF6]xK*是[BrOF21+、[AsFe「与KrF2分子形成的加合物。

本题考查化学键、元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确同一族元素结构

和性质的相似性及递变性是解本题关键，题目难度不大.

H

22.【答案】H；C,H直线形30%d放热60(TC时甲烷的转化率高达99%,低于60(TC时，

H

S2浓度明显偏小且反应速率慢2H2s+SO2=3S+2H2。或2xH2s+2NOX=2xS+2xH2O+”或

化合价降低，得到4xe：被还原

iI

2H2S+O2=2S+2H2。2xH、S+2NO=2xS+2xH、O+N、2x22x2xH2O1

IG

化合价升高二失去4xe工被氧化

H

【解析】解：⑴甲烷分子中C原子和每个H原子共用一对电子，甲烷的电子式为H：C,H；CS2

H

分子中C原子价层电子对个数=2+"|幺=2,则该分子为直线形结构，

H

故答案为：H：C，,H；直线形；

H

(2)①设S2与C*物质的量比分别为2m01、lmol,同温同压下不同气体的体积分数等于其物质的

量分数，设甲烷的转化率为x,则消耗的n(CH4)=lmolxx=xmoL反应前后气体总计量数之和

不变，则反应前后气体总物质的量之和不变，为3mol,某时刻消耗xmoICH,根据碳原子守恒知，

生成xmolCSz，CS2的体积分数为10%,即需x100%=10%,则x=30%,

故答案为：30%；

②a.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，不能据此判断平

衡状态，故a错误；

b.反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下气体总压始终不变，不能据此判断平衡状态，

故b错误；

c.加入的C%与S2物质的量之比等于其计量数之比，所以二者转化率相等，无论反应是否达到平衡

状态，二者体积之比不变，不能据此判断平衡状态，故c错误；

d.CS?的体积分数随着反应的进行而增大，当二硫化碳体积分数不变时反应达到平衡状态，故d正

确；

故答案为：d；

(3)升高温度甲烷的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据图知，

60(rC时甲烷的转化率高达99%,温度越低、浓度越小反应速率越慢，低于600。(：时，S2浓度明显

偏小且反应速率慢，

故答案为：放热；60CTC时甲烷的转化率高达99%,低于60CTC时，S2浓度明显偏小且反应速率慢：

(4)燃煤废气(含N2、。2、so2,C02,H20,NOX等)使尾气中的H2s转化为单质硫S,H2s中S元素化

合价由-2价变为0价，则硫化氢被氧化，所以应该是燃煤废气中具有氧化性的物质氧化硫化氢得

到S,能氧化硫化氢生成S的反应有：2H2s+S02=3S+2H2。、2xH2s+2N0x=2xS+2xH2O+N2,

2H2S+O2=2S+2H2O,电子转移的方向和数目用双线桥法表示为

化合价降低，得到4xe：被还原

、、、，

2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2

I-

化合价升高，失去4xe1被氧化

故答案为：2H2s+S02=3S+2H2。或2xH2s+2N0x=2xS+2xH2O+电或2H2s+02=2S+

化合价降!氐，得到4xe：被还原

2H2O,2XH、S+2NO=2XS+2XH、O+N,2X；2；2x；2xH2O；1。

I,

化合价升高二失去4xe：被氧化

(1)甲烷分子中C原子和每个H原子共用一对电子；CS2分子中C原子价层电子对个数=2+写名=

2；

(2)①设S2与CH,物质的量比分别为2moklmoL同温同压下不同气体的体积分数等于其物质的

量分数，设甲烷的转化率为x,则消耗的n(CH4)=lmolxx=xmol,反应前后气体总计量数之和

不变，则反应前后气体总物质的量之和不变，为3mol,某时刻消耗xmolC也根据碳原子守恒知，

生成xmolCSz，CS2的体积分数为10%,即需X100%=10%；

②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、

百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

(3)升高温度平衡向吸热方向移动；温度越低反应速率越慢，600。，甲烷的转化率为99%；

(4)燃煤废气(含“、。2、S02,C02,出0、NOx等)使尾气中的H2s转化为单质硫S,H2s中S元素化

合价由-2价变为0价，则硫化氢被氧化，所以应该是燃煤废气中具有氧化性的物质氧化硫化氢得

到s。

本题考查化学平衡计算、氧化还原反应等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确

化学平衡计算方法、外界条件对平衡影响原理、氧化还原反应特点是解本题关键，题目难度不大。

23.【答案】C5H4O2醛基加成反应-CHO。2(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)-COOH(或

-C00NH4)-COOH醉(如：CH3OH、CH3cH20H等)-COORCH2=

OHOHCOOH

【解析】解：(1)化合物I的分子式为C5H4。2,其环上的取代基是醛基，

故答案为：C5H浦2；醛基；

(2)①碳碳双键与氢气发生加成反应生成单键，

故答案为：加成反应；

②含有-CHO,在催化剂条件下被氧化生成-COOH,在加热条件下被新制氢氧化铜悬浊液氧化

生成-COOH,在水浴加热条件下能被银氨溶液氧化生成-COONH型该反应属于氧化反应，

故答案为：-CHO；。2(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)；-COOH(或-COONHJ

③含有-COOH,可与CH3OH、CH3cH20H等醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，生

成新的结构为-COOR,该反应属于酯化反应或取代反应，

故答案为：-COOH；醇(如：CH3OH,CH3cH20H等)；-COOR；

(3)化合物W到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且ImolW与lmol化合物a反应得到

2moiV,则化合物a为CH?=C&，化合物VI有多种同分异构体，其中含)C=0结构的有CH3coe七、

CH3CH2CHO,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为CH3coe出，

故答案为：CH2=CH2；2；CH3coeH3；

U

(4)vm的单体结构简式为CH2=C(CH3)C00CH2CH(CH3)2.根据CH2=C(CH3)C00CH2cH(CH3)2”

及W生成V的反应知，选取的二元酸为H00CC(CH3)=C(CH3)C00H,HOOCC(CH3)=

C(CH3)COOH^CH2=CH2反应生成CH2=C(CH3)COOH,CH