【化学】新疆吐鲁番市2023-2024学年高一上学期期中考试试题（解析版）

新疆吐鲁番市2023-2024学年高一上学期期中考试试题(时长90分钟总分100分)1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1.“绿水青山就是金山银山”，为积极响应总书记的号召，减少汽车尾气对环境的污染，国家出台了国六B的排放标准，汽车尾气的主要成分有：CO，NO，，等，其中不属于有毒有害气体的是（）A.CO B.NO C. D.【答案】D【解析】【详解】A．CO有毒，易与血红蛋白结合，导致细胞内缺氧，A不符合题意；B．NO使人中枢神经麻痹并导致死亡，且NO导致光化学烟雾的主要因素，B不符合题意；C．SO2会刺激鼻腔和咽喉部引起明显的上呼吸道不适和持续的咳嗽，且为造成酸雨的主要因素，C不符合题意；D．N2无毒无害，为空气主要成分，D符合题意；故答案为：D。2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A.食盐水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；B．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误；D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；故答案为B。3.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A.熔融的NaOH B.铁丝 C.稀硫酸D.NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确；B．铁丝是金属单质，故B错误；C．稀硫酸是混合物，故C错误；D．氯化钠溶液是混合物，故D错误；故选A。4.下列电离方程式中正确的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)C.AlCl3=Al+3+3Cl- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；故答案为：D。5.苹果是人们喜爱的水果之一，富含丰富的维生素和微量元素，现切的苹果切面为淡绿色()，在空气中放一会儿后切面变为黄色()。这个过程中说明具有（）A.还原性 B.碱性 C.氧化性 D.酸性【答案】A【解析】【详解】Fe2+失去电子，发生氧化反应生成Fe3+，故Fe2+失体现还原性；故答案为：A。6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．、分别与反应生成CaCO3、CuCO3，不能大量共存，A错误；B．与反应生成水，不能大量共存，B错误；C．离子之间不发生任何反应，则可大量共存，C正确；D．、反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液：B.铁粉与稀硫酸反应：C.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：【答案】A【解析】【详解】A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确；B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，，B错误；C．CuCl2为可溶性盐，可拆，，C错误；D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液，，D错误；故答案为：A。8.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。【详解】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误；B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误；C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确；故选D。9.下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，故B错误；C．用棉花包裹，放入充满集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；选C。10.下列有关化学概念的描述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是有元素化合价的变化B.胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的直径大小C.侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠D.电离时生成的阳离子中有H+的化合物叫做酸【答案】B【解析】【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，特征为有元素化合价的变化，故A错误；B．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类，所以胶体、浊液、溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小的不同，故B正确；C．侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C错误；D．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，电离时生成的阳离子中有H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，但是属于盐，故D错误；答案为B。11.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列说法正确的是（）A.此反应中镁元素化合价由0价升高到＋1价，做还原剂B.钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火C.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目D.作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反应中镁元素化合价由0价升高到＋2价，镁是反应的还原剂，碳元素的化合价由+4价降低到0价，二氧化碳是反应的氧化剂。【详解】A．由分析可知，反应中镁元素化合价由0价升高到＋2价，镁是反应的还原剂，故A错误；B．钠元素的金属性强于镁元素，由方程式可知，二氧化碳能支持金属钠的燃烧，所以钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，故B正确；C．由分析可知，反应中镁是反应的还原剂，二氧化碳是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故C错误；D．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，反应中发生还原反应生成碳，故D错误；故选B。12.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2 B.NO2→NO C.Fe2O3→Fe D.I-→I2【答案】D【解析】【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；B．NO2→NO的过程中N元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C．Fe2O3→Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D．I-→I2的过程中I元素被氧化，且I-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；故选D。13.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.可以用作治疗胃酸过多的药剂 B.钠的密度比水大C.可用作糕点面包的膨松剂D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3与胃液的主要成分HCl反应，用于治疗胃酸过多，A正确；B．Na的密度小于水，浮在水面上，B错误；C．碳酸钠稳定性好，受热不分解，故不能作膨松剂，C错误；D．钠在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，D错误；故答案为：A。14.已知：钠与盐溶液的反应是钠先和溶剂水反应，其一种生成物再和盐反应；现在将一小块钠投入溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是（）A.钠沉在溶液底部 B.只有气体产生C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生，又有气体产生【答案】D【解析】【详解】将钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，；故答案为：D。15.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是（）A.Fe做还原剂B.中铁元素化合价为＋3价C.反应类型为复分解反应D.反应前后S元素的化合价发生了变化【答案】A【解析】【分析】Fe的化合价为0，失去电子发生氧化反应生成Fe2+，CuSO4中Cu为+2价，得电子发生还原反应生成Cu；【详解】A．Fe化合价升高，失去电子作还原剂，A正确；B．FeSO4中Fe化合价为+2，B错误；C．该反应由铁单质生成铜单质，属于置换反应，C错误；D．该反应中S的化合价无变化，D错误；故答案为：A。16.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）A.新制氯水 B.久置氯水 C.过氧化钠 D.漂白粉【答案】B【解析】【详解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意；C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。17.下列有关说法中，不正确的是（）A.可以用二氧化氯、臭氧来代替氯气对自来水进行消毒B.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离【答案】C【解析】【详解】A．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，A正确；B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，B正确；C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业上可用此反应制备盐酸，C错误；D．氯气制备工厂若发生泄漏，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻往高处撇离，D正确；故选C。18.下列物质的转变，不能一步实现的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．Fe不能直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl生成FeCl3，A符合题意；B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl或MgCl2溶液生成NaCl，B不符合题意；C．Cl2与H2O生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，C不符合题意；D．C与O2或金属氧化物反应生成CO2，CO2与NaOH生成Na2CO3，D不符合题意；故答案为：A。19.下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（）A.在“价-类”二维图中的位置坐标为(盐，+3)的物质即有氧化性又有还原性B.可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱C.洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液可以混合使用，来增强去污除垢的能力D.中氯元素化合价为+1价【答案】A【解析】【详解】A．HClO2中Cl为+3，化合价可升高，也可降低，既体现氧化性又体现还原性，A正确；B．HClO有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；C．洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液可以混合使用，会发生氧化还原反应，，故不能混合使用，C错误；D．HClO2中Cl为+3，D错误；故答案为：A。20.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。【详解】根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确，答案选D。二、填空题(本大题共2小题，21题6分，22题8分，共14分)21.钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为_____________________，H2作_______剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为_________________，NaH作_________剂。【答案】(1)2Na＋H2=2NaH氧化(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑还原【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解题的关键。【详解】(1)Na与H2反应为：2Na＋H2=2NaH生成的NaH中H元素显－1价，钠显+1价，Na失去电子，作还原剂，H2得到电子，作氧化剂。(2)NaH与水反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中－1价的H与水中＋1价的H发生归中反应，所以NaH作还原剂。22.现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CuO、NOB．CO、NaOH、KOH、C．、Fe、Cu、NaD．HCl、、、按要求填空。组别A组B组C组D组分类标准金属氧化物碱金属单质酸不属于该类别的物质①②③④（1）上述表格中④是：___________(填化学式)。（2）上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成和。请写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是：___________(填化学式)。（3）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：___________(填化学式)。（4）把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：___________。【答案】（1）FeCl3（2）①.2NO+2CON2+2CO2②.NO（3）O3（4）红褐色【解析】【分析】A．NO为非金属氧化物，CaO、MgO、CuO为金属氧化物；B．CO非金属氧化物，NaOH、KOH、Ba(OH)2为碱；C．O2为非金属单质，Fe、Cu、Na为金属单质；D．FeCl3为盐，HCl、H2SO4、HNO3为酸；（1）根据分析，表格④中FeCl3为盐，HCl、H2SO4、HNO3为酸；故答案为：FeCl3；（2）①为NO，②为CO，催化剂的作用下NO与CO发生反应，生成CO2和N2，，NO中N为+2价，化合价降低，得电子发生还原反应生成N2，NO作氧化剂；CO中C为+2价，化合价升高，失电子发生氧化反应生成CO2，CO作还原剂；故答案为：；NO；（3）③为O2，同素异形体为O3；故答案为：O3；（4）FeCl3的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到红褐色Fe(OH)3胶体，；故答案为：红褐色。三、实验题(本大题共3小题，共26分，其中23题8分，24、25题每题9分)23.按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。（1）A中发生反应的化学方程式为___________。（2）B中浓硫酸作用是___________。（3）C中发生反应的化学方程式为___________。（4）若D中把所有的全部吸收干净，则E中收集的气体是___________(填化学式)。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(要注明反应条件：加热)（2）干燥剂或除去CO2气体中的水蒸气（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）O2【解析】【分析】NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊，用排水法收集氧气。（1）A中碳酸氢钢受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管口有水珠，方程式为。（2）B中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，则E中收集的气体为O2。24.氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置和加热装置已略去)制取，制备的反应原理：，请回答下列问题。（1）上图中盛装浓盐酸的仪器名称是：___________。（2）若圆底烧瓶中选用药品为二氧化锰，加热圆底烧瓶，打开活塞后发生反应的化学方程式为：___________；该反应中氧化剂是：___________(填化学式)。（3）丙装置的作用是：___________。（4）制取的反应在哪一个装置中发生___________。a．戊b．乙c．丙d．丁（5）对于本实验戊装置是否有用，你的观点是？(简要说明理由)：___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2（3）干燥剂或除去Cl2中的水蒸气（4）d（5）是/有用，防止空气中的水蒸气进入丁装置【解析】【分析】甲中制取氯气，因盐酸具有挥发性，乙中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，丙氯化钙干燥氯气，丁中I2与Cl2发生化合反应生成ICl3，戊中的碱石灰吸收空气中的水，防