唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷

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说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2.卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)

1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()[2分]

A.氨水

B.硝酸

D.卤水

2.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()[2分]

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

3.下列物质在生活中的应用，起还原作用的是()[2分]

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

4.标准状况下，下列物质所占体积最大的是()[2分]

5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水[2分]

A.①②③

B.②①③

C.③②①

D.①③②

6.某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明()①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性[2分]

A.①④

B.②④

C.①③

D.①②③④

7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。右图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()[2分]

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

8.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/L的物质的量浓度之比是()[2分]

A.1∶3

B.2∶3

C.2∶1

D.2∶9

9.在下列所示的转化关系中，X不可能是()[2分]

10.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()[2分]

11.和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为下列有关叙述不正确的是()[2分]

A.和田玉可与某些酸反应

B.和田玉是一种无机非金属材料

C.镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍

D.其中铁元素的化合价为+3

12.银耳本身为淡黄色，某地出产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人体有害。制作“雪耳”利用的是()[2分]

A.S的漂白性

B.SO2的氧化性

C.SO2的还原性

D.SO2的漂白性

13.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敝口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()[2分]

A.a升华，b冷凝

B.a挥发，b吸水

C.a挥发，b潮解

D.a冷凝，b吸水

14.[2分]

15.③有气体生成；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应[2分]

A.①②③④

B.②③④

C.①③⑤

D.②④⑤

16.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()[2分]

A.①②③④

B.①③④

C.①②④

D.②③④

17.在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜外，尚有少量铁粉，那么在滤液中()[2分]

18.下列实验报告记录的实验现象正确的是()[2分]

19.[2分]

B.

C.

20.[2分]

21.在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是().[2分]

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D.稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

22.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()[2分]

23.[2分]

24.[2分]

25.[2分]

26.[2分]

卷Ⅱ(填空题，共48分)二、填空题(本题包括4个小题，共48分)

27.(本题共10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为____________mol。(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。(3)该气体在标准状况下的密度为____________g/L。(4)该气体所含原子总数为___________个。(5)该气体的一个分子的质量为___________g。[10分]

28.(本题共18分)是一种重要的工业原料。(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。用上述溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)已知强酸氢碘酸(化学式：HI)具有较强的还原性，取上述烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稍过量的HI稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。③最后溶液颜色加深，原因是Fe3+将I－氧化，生成碘水，此反应的离子方程式是__________。向该溶液中加入________(填化学式)溶液，出现_____________现象时，说明Fe3+与I－的反应为可逆反应。(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)种哪些相同的变化现象__________(填序号)。[18分]

29.(本题共12分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为制取Al有如下途径：(1)写出滤渣A中的主要成分的一种工业用途_______________。(2)步骤Ⅳ中灼烧时盛放药品的仪器名称是_______________。(3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是_______________________。(4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为_________________________。(5)取滤液B100mL，加入1mol/L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中c(AlO2－)＝__________，c(Na+)________(填“＞”“＝”或“＜”)2mol/L。[12分]

30.(同学们注意：本题为分叉题，13~16班同学完成A题，其他班同学完成B题，本题共8分)30A．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是：_________、__________、____________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，之后加入药品，打开弹簧夹后，_______，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________。(4)装置②中发生反应的化学方程式是_________________________________。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是：装置③中液面上方________