化学化学实验基本方法人教版必修

第3课时混合物的分离和提纯(二)

三维目标

思维激活

我们已知知道，从海水中提取食盐可通过蒸发的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？知识与技能1．了解蒸馏的实验原理和操作要领(重点)2．了解萃取的实验原理和操作要领(重点)过程与方法通过蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能情感、态度与价值观通过蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯

自学导引

一、蒸馏

1．蒸馏的原理蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。

2．主要仪器铁架台(附铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

二、萃取和分液

1．萃取和分液的原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取之后一般应进行分液操作。分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作。

2．萃取和分液的主要仪器铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯。

3．萃取和分液的注意事项萃取和分液时要注意：(1)两种溶剂必须不互溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大；(2)倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气；(3)分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下层溶液从分液漏斗下口缓缓放出，而上层溶液则从上口倒出。

名师解惑

一、蒸馏、萃取、分液的比较方法适用范围装置图应用实例注意事项蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于④冷凝管中冷却水下进上出萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂和溶剂互不相溶，与溶剂、溶质均不反应；溶质在萃取剂中的溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大②酒精易溶于水，不能作萃取剂分液两种互不相溶的液体的分离水、苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出

二、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，可以如何判断？

取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之上层是水层。

三、混合物分离的其他常用方法方法适用范围主要仪器举例注意事项结晶、重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶②结晶后过滤分离出晶体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，可利用碘易升华的特性，将碘与杂质分离略

典例导析

知识点1：蒸馏的原理和操作

例1.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(

)

A．常压蒸馏

B．减压蒸馏

C．加生石灰后常压蒸馏

D．加压蒸馏

解析

因为过氧化氢沸点高且易分解，所以为防止过氧化氢分解，应该降低蒸馏温度，故可采用减压蒸馏。

答案

B

跟踪练习1在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是(

)

B．将温度计水银球插入自来水中

C．冷凝水从冷凝管下口进，上口出

D．温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处

答案

B

知识点2：萃取原理及萃取、分液操作

A．蒸馏法B．水洗分液法

C．升华法D．有机溶剂萃取法

解析

蒸馏是分离液体混合物，A项错误。液态混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。

答案

B

跟踪练习2下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(

)

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．