2005年基础化学期末考试卷

PAGE1第4页共8页北京化工大学2005——2006学年第一学期《基础化学》期末考试试卷(A)班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画×）(本大题分10小题，每小题1分，共10分)题号12345678910答案1、波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。5、已知298K时，K(BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为233.3。若将1.010-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。6、已知K(AgCl)=1.810-10，当[Ag+]=1.810-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。8、乙硼烷的结构式为9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。10、某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分)题号123456789101112答案1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。(A)只有s电子； (B)只有s电子和p电子；(C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。(A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)-483.6kJ/mol，则H2O(g)的为（）。(A)-483.6kJ/mol； (B)483.6kJ/mol；(C)-967.2kJ/mol； (D)-241.8kJ/mol。5、已知： (1)Zn+Cu2+Zn2++Cu， E (2)Fe+Cu2+Fe2++Cu， E (3)Fe2++ZnFe+Zn2+， E则E=（）。(A)E+E；(B)E-E； (C)E+E；(D)E-E6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。7、下列叙述中正确的是（）。(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个s键和两个p键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个s键和两个p键，故N2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子；(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个s键和一个p键；(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。

6、按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成__________个共价键。7、已知298K时，E(I2/I-)=0.5345V，E(MnO4-/Mn2+)=1.51V。反应2MnO4-+10I-+16H+2Mn++5I2+8H2O的DrG=_______kJ·mol-1，K=_______。8、f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。9、HF、HCl、HBr、HI中，极化率由大到小的顺序为_________________________________，NH3比NF3的极化率________。10、填充合理的量子数：(1)n≥________，l=2，m=0，ms=+；(2)n=2，l=______，m=±1，ms=-；(3)n=4，l=2，m=________，ms=+；(4)n=2，l=0，m=0，ms=________。11、在置信度为95%时，欲使平均值的置信区间不超过，则至少应平行测定______次。已知95%置信度时t值表如下n234567t12.74.303.182.782.572.4512、某混合碱液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的任何二种，各取V0cm3碱液，用浓度为c的HCl溶液滴定。第一份用酚酞作指示剂，消耗V1cm3HCl溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V2cm3，且V2>2V1。则此混合碱组成为_四、完成并配平下列各反应方程式(本大题分4小题，每小题2分，共8分)1、(NH4)2Cr2O7(s)2、 Hg2(NO3)2+NH3+H2O®3、4、五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共2小题，总计10分)1、(本小题5分)如何鉴别AgCl和HgCl2，并加以简要说明。写出相应的反应方程式。2、(本小题5分)试从以下几个方面简要比较键和键：(1)原子轨道的重叠方式；(2)成键电子的电子云分布；(3)原子轨道的重叠程度；(4)常见成键原子轨道类型(各举一例)。六、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计30分)1、(本小题5分)已知K(PbCl2)=1.610-5，将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中：(1)当c(Cl-)=3.010-4mol·L-1时，有无PbCl2沉淀生成？(2)当c(Cl-)为多大时，开始生成PbCl2沉淀；(3)当c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？（忽略由于加入Cl-引起的体积的变化）2、(本小题10分)已知Br元素的标准电极电势图如下：（1）计算图中的标准电极电势、和。（2）判断哪些物种可以歧化？（3）Br2(l)和NaOH混合最稳定的产物是什么？写出反应的方程式，并计算反应的标准平衡常数。3、（本小题6分）pH=9.00时，计算Zn2+在c()=0.10mol·L－1溶液中的值。在此条件下可否用EDTA标准溶液准确滴定Zn2+？（已知：=16.50，pH=9.0时，lgaY(H)=1.28，lgaZn(OH)=0.20；Zn2+－NH3的lgβ1～lgβ4分别为2.37，4.81，7.31，9.46，=