【化学】硫及其化合物 2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

第一节

硫及其化合物结构特点：+16286

硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族。硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。原子结构(1)、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

硫广泛存在于自然界

黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫黄（2）硫的物理性质：【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。点燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S硫作为氧化剂，具有氧化性。既有氧化性又有还原性！硫化亚铜S+H2H2S（硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体）（3）、化学性质:S+Hg=HgS注：①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒（4）用途：黑火药、制硫酸⑶与NaOH反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O利用热碱液洗去附着在试管壁上的S

乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻

2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）SO2的物理性质：二、二氧化硫【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应1）二氧化硫跟水反应：可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，

同时又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。（中强酸）SO2+H2O逆反应H2SO3正反应问题讨论

我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl

+

HClO酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定2、化学性质：酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性（1）酸性氧化物的通性①与水反应：SO2+H2O

H2SO3

亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。②与碱反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(少量SO2)SO2+NaOH===NaHSO3(过量SO2)③与碱性氧化物反应：SO2+Na2O===Na2SO3

(亚硫酸钠)SO2+CaO===CaSO3(亚硫酸钙)实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2饱和的NaHCO3溶液怎样除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因为它们都能与Na2CO3反应。（4）与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸知识点一SO2和CO2性质的比较【重点释疑】SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶（1：40）可溶（1：1）SO2CO2化学性质与水反应与碱反应氧化性

SO2CO2化学性质还原性与O2反应也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无SO2CO2对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应【思考·讨论】（1）CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否