【化学】卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时4

卤族元素学习目标1.了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2.了解卤族元素性质的相似性和递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。1.卤族元素的物理性质根据教材p102表4-3中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么相同点和递变性？1.都有颜色，但从F2→Cl2→Br2→I2颜色逐渐加深2.状态：气—液—固，常温下Br2是唯一的液态非金属单质3.熔点和沸点逐渐升高

（与碱金属的熔沸点变化规律相反），密度逐渐增大（Br2易挥发，I2易升华，碘蒸气为紫色）4.溶解性：除F2外，卤素单质在水中溶解度都很小，但易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂了解：氯、溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化碘酒就是碘的

溶液，呈

色。酒精棕褐色水溴碘橙黄色橙红紫红褐溴/有机溶剂：橙红碘/有机溶剂：紫红有机溶剂相似性：最外层都是7个电子都易得1e-,表现强非金属性递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得e-能力逐渐

。非金属性逐渐

。元素的非金属性:单质的氧化性:离子的还原性:F>Cl>Br>IF2>Cl2>Br2>I2F-

<Cl-

<Br-<I-2.卤族元素的原子结构减弱减弱3.卤素单质的化学性质1)与金属单质(除金、铂外)反应2)与某些非金属单质(如H2、P、C等)反应3)与水反应4)与碱液反应【制漂白粉、漂白液等】5)与一些还原性物质反应Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-\回忆：氯气的化学性质根据原子结构特点，试推测F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。(I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态)1).卤素与金属单质的反应③特殊地：[注意:与氯气性质对比]②3X2+2Fe==2FeX3I2+Fe==FeI2∴氧化性:F2>Cl2>Br2>I2①F2可与所有金属单质反应(它甚至可与惰性气体反应)(X=F、Cl、Br)+33.卤素单质的化学性质F2＋H2=2HFI2＋H22HIBr2＋H2

2HBrCl2＋H22HCl点燃或光照500℃△[冷暗处,极易爆炸][持续加热,反应可逆](1)单质的氧化性：F2

Cl2

Br2

I2>>>2).卤素与氢气的反应F2

Cl2Br2I2反应越来越难(2)生成的HX稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI【教材P97表4-4】阴离子的还原性呢？Cl–

Br–I–F–<<<Br2+

H2OHBr+HBrO反应越来越难2F2+2H2O=4HF+O23).卤素与水反应I2+H2OHI+HIOCl2+H2OHCl+HClO(能反应)(极弱)

(很弱)(很剧烈)F2的特殊性通式：X2+

H2O=HX+HXO(X：Cl、Br、I)4)、卤素单质与碱反应？：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

所以，NaOH可使氯水、溴水、碘水褪色F2特殊(X=Cl、Br、I)5)卤素间的置换反应？〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？(P98实验4-1)①氯水与KBr溶液混合③溴水与KI溶液混合②氯水与KI溶液混合Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I25)卤素间的置换反应？〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？(Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变蓝)不可以①氯水与KBr溶液混合③溴水与KI溶液混合(P98实验4-1)证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2②氯水与KI溶液混合溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为棕褐色溶液由无色变为棕黄色①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：元素非金属性强弱判断依据归纳总结：(P97注释②)②非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强③形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强④单质间的置换反应⑤对应阴离子的还原性:阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱酸性越强，对应非金属元素非金属性越强(最高价含氧酸)下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧还原性：Cl－＜S2－③④⑤⑥⑦⑧×√×√√√√√[小结]

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性增强最高价氧化物对应的水化物酸性减弱6)卤素离子与硝酸银反应Ag++Cl–=AgCl↓

白色Ag++Br–=AgBr↓浅黄色Ag++I–=AgI↓

黄色溶解度逐渐减小，颜色越来越深。F－＋Ag＋_____（无变化）①除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料，可用于照相。②AgI可进行人工降雨。AgX的用途:2AgBr====2Ag+Br2光/△【卤素元素性质补充】[补充]:卤素单质及其化合物的特性(1)氟①F无正价和含氧酸，非金属性最强。②氟气③HF是弱酸，有毒；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；甚至可与某些稀有气体反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2F2＋H2=2HF[冷暗处,极易爆炸]3F2＋Xe

=======XeF6一定条件在HX中HF沸点最高。(HF常温下为液态)④AgF易溶于水，CaF2(萤石)难溶。F2可氧化所有的金属

HF的制备:CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑②易挥发。(2)溴①Br2是深红棕色液体(常温下唯一的液态非金属单质)④Br2易溶于有机溶剂。③Br2会腐蚀橡胶、皮肤。→→玻璃塞→→“加水液封”液溴(Br2)(深红棕色)橙黄色(红棕色)玻璃塞溴蒸气→溴水→液溴→[补充]:卤素单质及其化合物的特性(3)碘①I2遇淀粉变蓝色②I2易升华（可用来分离I2与沙子、食盐晶体等）③I2易溶于有机溶剂。④食盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(用于鉴定I2的存在)加热法：分离提纯碘I2和河沙[补充]:卤素单质及其化合物的特性→紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（I2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷和变色玻璃。感光胶卷变色眼镜3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨(1)氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。(6)除氟化银外，其余卤化银均为沉淀。氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。拓展：卤素的特性(1)相似性(用X代表卤族元素)：化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸小结卤素单质化学性质的相似性和递变性(2)卤族元素原子结构和性质的递变性结构及性质规律原子半径单质的氧化性阴离子的还原性与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性1.判断正误：

(1)卤素单质都是双原子分子(

)(2)单质At2是白色固体(

)(3)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强(

)(4)第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体(

)(5)随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐降低(

)×√×××2.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是(

)A．非金属性比硫强

B．气态氢化物的化学式为H2SeC．稳定性：H2Se>H2O

D．最高价氧化物的化学式是SeO2B3.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图，A可能表示(

)A．原子半径

B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数

D．单质的密度B4.

下列各组物质性质的比较中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I