2023年山东省日照市中考真题

2023年山东省日照市中考真题

一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分.每题只有一个选项符合题意）

I.以下变化中，属于物理变化的是（〕

A.食物腐烂B.汽油挥发C.钢铁生锈D.雕塑腐蚀

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】化学变化是指有物质生成的变化.物理变化是指没有物质生成的变化.化学变化

和物理变化的本质区分是否有物质生成.

【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；

B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；

C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故C错；

D、雕塑腐蚀是酸雨与雕塑发生化学反响，故D

错.应选B.

【点评】解答此题要分析变化过程中是否有物质生成，假设没有物质生成就属于物理变化.

2.化学与人们的生活亲热相关.以下表达正确的选项是（）

A.废旧塑料随便丢弃，导致白色污染

B.人体缺乏维生素C,引发夜盲症

C.铝合金比铁制品耐腐蚀，是由于铝的化学性质不如铁活泼

D.空气中二氧化碳含量不断上升，导致了酸雨

【考点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；金属的化学性质；微量元素、维生素

与安康的关系及摄取方法.

【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活.

【分析】A、依据塑料制品难以降解，随便丢弃会导致白色污染进展解答；

B、依据人体缺乏维生素C,引发坏血病进展解答；

C、依据铝合金比铁制品耐腐蚀，是由于铝能和氧气反响生成一层致密的氧化铝保护膜进展解

答；

D、依据空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应进展解答.

【解答】解：A、塑料制品难以降解，随便丢弃会导致白色污染，故A正确；

B、人体缺乏维生素C,引发坏血病，而人体缺乏维生素A,引发夜盲症，故B错误；

C、铝合金比铁制品耐腐蚀，是由于铝能和氧气反响生成一层致密的氧化铝保护膜，故C错

误；

D、空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应，而二氧化硫的排放导致酸雨，故D错误.应

选：A.

【点评】此题是一道多点学问考察题，与生活学习相关，强调了寻常学习中的归纳总结，

比照和联想，只有这样才能更利于学问的理解和应

用.3.化学试验过程必需高度重视试验安全.以下做法

不合理的是（）

A.使用酒精灯时不慎打翻着火，快速用湿布盖灭

B.浓硫酸不慎溅到皮肤上，快速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗

C.把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水潮湿的玻璃管稍稍用力旋转插入

D.易燃物和易燥物不能跟其他物质混存，盛装的容器要结实、密封

【考点】加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；常见的意外事故的处理方法.

【专题】化学学习中的试验思想；常见仪器及化学试验根本操作.

【分析】A、隔绝空气和降温到可燃物的着火点以下，可以灭火；

B、浓硫酸有很强的腐蚀性，假设较少的浓硫酸溅到皮肤上，应快速用大量的水冲洗，然后

涂上碳酸氢钠溶液；

C、了解玻璃管插入带孔橡皮塞的方法；

D、易燃易爆物不行跟其他物质混存；

【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起，马上用湿抹布盖灭，可以有效的隔绝空气、降

低温度，故A正确；

B、少量浓硫酸溅到皮肤上，应快速用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；

C、玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动插入；故C正

确；

D、任何条件下易燃易爆物都不行跟其他物质混存，盛装的容器要结实、密封，防止消灭安

全事故；故D正确；

故答案为：B

【点评】此题考察了化学试验安全及事故处理，生疏物质的性质和试验的根本操作、仪器

的正确使用方法是解题关键，题目难度不

大.4.三氧化格（CrO3）是酒驾测试仪中的主

要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反响.以下

说法错误的选项是()

A.CrC>3中铭元素的化合价为+6

B.CrC>3属于纯洁物

C.C2H5°H中C、H、O的原子个数比为2：5：1

D.C2H50H的相对分子质量为46

【考点】化学式的书写及意义；纯洁物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分

子质量的概念及其计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.依据化合物中元素化合价的计算方法分析；

B.依据纯洁物与混合物的概念分析；

C.依据分子构造分析；

D.依据相对分子质量的计算方法分析.

【解答】解：A.依据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2,设格元素的化合

价为，可知CrC>3中Cr元素的化合价为：+(-2)x3=0,则=+6,故正确；

B.由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯洁物，故正确；

C.由化学式可知，CfIQH中C、H、。的原子个数比为2：6：1,故错误；

D.C2H50H的相对分子质量为12x2+1x6+16=46,故正

确.应选C.

【点评】此题难度不大，考察学生利用化学式进展分析问题、进展计算的力量.

5.以下操作或反响所对应的曲线正确的选项是()

A.①图表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系

B.②图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中参加氢氧化钠，沉淀质量与参加量的关系

C.③图表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系

D.④图表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系

【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素.

【专题】元素化合物学问型.

【分析】A、依据催化剂的特点考虑；

B、硫酸能与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反响生成氢氧化铜和硫酸

钠，氢氧化钠优先与硫酸反响.

C、依据石灰水的溶解度与温度的关系考虑；

D、二氧化碳可以和氢氧化钙反响生成沉淀碳酸钙，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二

氧化碳反响生成可溶性的碳酸氢钙，可以据此分析.

【解答】解：A、由于催化剂只能转变反响速度，不能转变生成物的质量，故错误；

B、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中参加氢氧化钠溶液时.由于氢氧化钠和硫酸铜反响会生成

能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反响，因此只有

等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开头就有沉淀.故错误；

C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所

以溶液质量减小，故错误；

D、二氧化碳可以和氢氧化钙反响生成沉淀Ca(OH)2+CC)2=CaCO3J+H2O①，而当二氧化

碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反响生成可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H：O=2Ca

(HCO3)2②，所以当通入二氧化碳之初就会产生沉淀，而当二氧化碳过量时沉淀的质量则

会削减，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的质量和反响②消耗二氧化碳质量的相等，故

体积也相等，故正确；

应选：D.

【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图力量的考察，解题的关键是能正确的分

析各个反响的过程，并结合图象分析问题，对培育学生分析问题的力量有肯定帮

助.6.由以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是()

选项试验操作试验现象结论

A用潮湿的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变气体肯定是HC1

红

B向水垢［主要成分是CaCC)3和Mg(OH)以仍旧有固体存在硫酸与水垢不反

中参加稀硫酸应

C向石灰水中参加醋酸没有明显变化二者不发生反响

D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸

强

【考点】化学试验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质.

【专题】试验设计题.

【分析】A、用潮湿的蓝色石蕊试纸检验某气体，假设蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶

液肯定显酸性；

B、硫酸与碳酸钙反响生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的外表阻碍反响的发生；

C、向石灰水中参加醋酸，两者反响没有明显现象；

D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反响生成了气

体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强.

【解答】解：A、用潮湿的蓝色石蕊试纸检验某气体，假设蓝色石蕊试纸变红，则该气体的

水溶液肯定显酸性，不肯定是HC1气体，该选项说法错误：

B、向水垢［主要成分是CaCC)3和Mg(OH)J中参加稀硫酸，仍旧有固体存在，是由于硫

酸与碳酸钙反响生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的外表阻碍反响的发生，应选项说

法错误.

C、向石灰水中参加醋酸，没有明显变化，不是由于两者不反响，而是由于两者反响没有明

显现象，该选项说法错误；

D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反响生成了气

体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强，该选项说法正确.

故填：D.

【点评】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此

要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根

底.7.以下关于反响类型和物质类别的推断不完全正确的选项是(

选项化学方程式反响类型所选物质类别

AMnO分解反响CIO,是氧化物

2C1O,_£.92C1+3OJ

・A-

B3c+2Fe,C\,如皿・4Fe+3co2T置换反响Fe是金属单质

是酸

C4NO2+O2+2H2O=4HNO3化合反响HNO3

；是碱

DFeCl3+3NH3*H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl复分解反NH3-H2O

响

【考点】反响类型的判定；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【专题】化学物质的分类思想；化学反响的分类思想；化学反响的根本类型和能量变化;

物质的分类.

【分析】化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响，其特点可总结为“多

变一"；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；

置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反

应是两种化合物相互交换成分生成两种的化合物的反响.

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部

是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元

素组成的纯洁物是单质.

【解答】解：A、2CRZ2CJ+3OJ.该反响符合“一变多”的特征，属于分解反响；CIO,

A

是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；应选项正确误.

5日

B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2t,该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和

另一种化合物的反响，属于置换反响；Fe属于金属单质；应选项错误.

C、4N0+0+2H0=4HN0，该反响符合“多变一”的特征，属于化合反响；HNO是由H+

22233

和硝酸根离子构成，属于酸；应选项错误.

D、FeCl+3NH«HO=Fe(OH)J+3NHCl,该反响是两种化合物相互交换成分生成两种

33234

的化合物的反响，属于复分解反响；NH3・HQ是由筱根离子和0H-构成的，属于碱；应选

项错误.

应选：A.

【点评】此题难度不大，把握四种根本反响类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等

是正确解答此题的关键.

8.以下仪器的使用或操作准确无误的是()

A.

加热MnC)4制取O

加热试管中液体

【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；蒸发与蒸储操作；制取氧气的操作步骤和

留意点.

【专题】常见仪器及化学试验根本操作.

【分析】A、依据加热MnC)4制取氧气的留意事项解答；

B、依据蒸储时的留意事项解答；

C、依据倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试管口与口紧挨在一起，标签朝向手心解答；

D、依据加热液体时的留意事项解答.

【解答】解：

A、加热MnC^制取氧气，试管口应向下倾斜，试管内的导气管不易过长，不利于气体导出，故

错误；

B、蒸储时瓶内液体太多，易暴沸，故错误；

C、瓶塞没有倒放，这样会污染药品，故错误；

D、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，

试管夹夹在中上部，故正

确.答案：D

【点评】化学试验的根本操作是做好化学试验的根底，学生要在寻常的练习中多操作，把

握操作要领，使操作标准.

9.如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图（“・”代表碳原子，“。”代表氧原子），有关

表达错误的选项是（）

A.过程I反响类型为化合反响

B.过程I反响后分子总数削减

C.过程II发生了化学变化

D.排列再严密的分子之间也有间隙

【考点】微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定.

【专题】化学反响模拟图型.

【分析】依据图示结合已有的学问进展分析解答，过程I是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，

过程II是二氧化碳的状态发生变化，据此解答.

【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程I是一氧化碳燃烧生成二氧

化碳，反响的化学方程式为：28+。2.点燃，CO2.

A、过程I由两种物质生成了一种物质，反响类型为化合反响，正确：

B、由上述方程式可知看出，每3个分子参与反响，生成了2个分子，所以过程I反响后

分子总数削减，正确；

C、过程I［是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；

D、由物质的微观构成可知，生成物严密排列分子之间有间隙，正

确.应选C.

【点评】此题主要考察的化学反响的微观模拟示意图的学问，解题的关键是依据质量守恒、

化学反响的实质并结合图示依据相关的学问进展分析.

10.足量的镁、铁分别和等量的盐酸反响，产生的氢气质量与时间的关系如下图，以下说

法不正确的选项是()

A.1时，产生氢气的质量镁比铁多

B.t2时，镁、铁消耗的盐酸质量一样

C.t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反响

D.t3时，参与反响铁的质量是5.6g

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】依据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、一样质量分数的稀盐酸中“，通过图

象可知金属镁和铁与酸反响的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性挨次，并结

合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题.

【解答】解：A、通过图象中的数据可以看出，。时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；

B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部自稀盐酸，所以I2时，镁、铁消耗的盐

酸质量一样，故B正确：

C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生

成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；

D、t3时，金属的质量是过量的，所以参与反响铁的质量是56g,故D错

误.应选：CD.

【点评】此题考察金属与酸反响的有关学问，综合性较强，不仅需要依据图象和题意分析

出直接信息，还需要依据计算得出用量问题.

二、理解与应用(此题包括共4个小题，共16分)

11.如下图是两种元素在元素周期表中的信息.

HKO

羔乳

1.00816.00

(i)、氧元素的原子序数是

(2)、氢元素属于非金属(填"金属”或"非金属”)元素.

(3)、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是H?O和比。2.(写化学式)

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

氢元素和氧元素可以组成水和过氧化氢.

【解答】解：(1)、氧元素的原子序数是

8.故填：8.

(2)、氢元素属于非金属元

素.故填：非金属.

(3)、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是Hp、H,2

0.故墉HOjH0.

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意理解和应用.

12.如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且

G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反响①是炼铁工业中的

主要反响，它们之间的相互转化关系如下图：

高温

[c

B---

硫故”⑵

⑴川热

(1)反响①的化学方程式是3CO+FCQ-!印皿二2Fc+3C()：.

(2)反响②的化学方程式是CuO+HSO=CuSO+HO

(3)F物质的化学式是FeSO,.

(4)在②中假设参加的硫酸过量，则在反响③中还会产生一种非金属单质是氧气.

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式.

【专题】框图型推断题.

【分析】依据图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质

且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一

种有毒气体，所以C是一氧化碳，反响①是炼铁工业中的主要反响，所以N是氧化铁，氧

化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生

成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反

响生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，然后将推出的物质进展验证即可.

【解答】解：(1)图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金

属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，

C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反响①是炼铁工业中的主要反响，所以N是氧化

铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高

温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和

硫酸反响生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反

响①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

反响②是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+HSO=CuSO+HO；

(3)通过推导可知，F物质的化学式是：FeSO

(4)在②中假设参加的硫酸过量，则在反响③中还会产生一种非金属单质是氢气.

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故答案为：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(3)FeSO4；

(4)氢气.

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转

化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可.

13.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图，答复以下问题.

(1)t「C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的挨次是C、B、A.

(2)t2°C时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为」_2_.

(3)t3℃时，100g水中溶解60gB刚好饱和，那么50g水中溶解3()gC也刚好达饱和.

(4)当A中混有少量B时，可用降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯A.

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解

性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】依据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物

质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是

蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的.

【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t「C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到

小的挨次是C、B、A；

(2)t2°C时，A物质的溶解度是50g,所以在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简

比为50g：100g=l：2；

(3)t3°C时，B、C物质的溶解度相等，所以100g水中溶解60gB刚好饱和，那么50g水

中溶解30gC也刚好达饱和；

(4)A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶方法

提纯A.

故答案为：(1)C、B、A；

(2)1：2；

(3)30g；

(4)降温结晶.

【点评】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的

溶解度曲线解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力

量.14.我国制碱工业先驱侯德榜先生制造了将制碱与制氨结合起的联

合制碱法，大大提高了原料利用率.其模拟流程如下：

(1)反响①的化学方程式是CaCO3回11nCaO+CO/.

(2)反响②的Ik学方程式是NaCl+COi+NHa+HiOMNaHCOjI+NH4cl.

(3)操作a的名称是.过滤.

(4)NHfl可用作农业生产的氮肥，链态氮肥常用熟石灰检验.

【考点】纯碱的制取；盐的化学性质；镀态氮肥的检验；书写化学方程式.

【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料.

【分析】(1)反响①，即碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，写出反响的化学方程式

即可.

(2)反响②，即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反响生成碳酸氢钠固体和氯化镂溶液，写出

反响的化学方程式即可.

(3)操作a是将碳酸氢钠固体和氯化镂溶液进展分别，进展分析解答.

(4)依据镂态氮肥的检验方法，进展分析解答.

【解答】解：(1)反响①，即碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，反响的化学方程式

为：CaCO3CaO+COJ.

(2)反响②，即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反响生成碳酸氢钠固体和氯化钱溶液，反响

的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J,+NH4C1.

(3)操作a是将碳酸氢钠固体和氯化镂溶液进展分别，操作a的名称是过滤操作.

(4)钱态氮肥常用熟石灰进展检验，混合研磨，产生刺激性气味的气体，说明是钱态氮肥.

故答案为：(1)CaCO3-EL±-CaO+CO2t；(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3j+NH4Cl；

(3)过滤；(4)熟石灰.

【点评】此题难度不大，理解的联合制碱法的流程、化学方程式的书写方法、钱态氮肥的

检验方法是正确解答此题的关键.

三、试验题(此题包括2个小题，共8分)

15.硫酸是化学试验室里的常见试剂.现利用质量分数为98%、密度为L84g/cm3的浓硫酸

配制100mL质量分数为10%、密度为LO7g/cm3的稀硫酸.(：水的密度近似为lg/cm3,不同

质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)

(1)量取浓硫酸时需要的仪器是

(2)配制该稀硫酸溶液时，以下方法最合理的是c(假设需要浓硫酸的体积是VmL).

a、分别用量筒量取VmL浓硫酸和(100-V)mL水，在烧杯中混合均匀

b、先量取VmL浓硫酸倒入烧杯中，再称量(107-1.84V)g水，渐渐倒入盛有浓硫酸的

烧杯中混合均匀

c、先量取(107-1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的VmL浓硫酸渐渐倒入盛水的烧杯

中混合均匀

d、先在100mL量筒中参加VmL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀

(3)在量取浓硫酸时假设俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数小于10%

(填“大

于"、“等于”或“小于”).

(4)用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH,正确的操作是撕一小段DH试纸置于外表

皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比照读出pH值.

【考点】肯定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】(1)依据量筒可以用量取液体的体积解答；

(2)依据稀释浓硫酸的方法解答；

(3)据量筒的使用方法和错误操作造成的误差考虑此题；

(4)用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法.只需用滴有试液的试纸与标准比

色卡比照即可：

【解答】解：

(1)由皿=。丫和溶液在配制前后溶质的质量不变，

设需要浓硫酸的体积为V,则

1OOmLx1.07g/cm3x10%=Vxl.84g/cm3x98%,

解得V=6.6mL；

依据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是D；

(2)稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅，要准时散热，则将密度大的液体加到密

度小的液体中并用玻璃棒搅拌散热，配制该稀硫酸溶液时，加水的质量为1OOmLxl.()7g/cm3

-VmLxl.84g/cm3=(107-1.84V)mL,

以下方法最合理的是：先量取(107-1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的VmL浓硫酸

渐渐倒入盛水的烧杯中混合均匀；

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说

溶质少了.而量取水时却仰视体积读数，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就

是说溶剂多了.所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小.

(4)依据pH试纸的使用方法进展分析.测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃

棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照，读出一样颜色

的pH值.

故答案为：

(1)D；

(2)c；

(3)小于；

(4)撕一小段pH试纸置于外表皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡

比照读出pH值；

【点评】此题考察有关浓溶液的稀释及计算，学生应留意利用稀释前后溶质的质量不变解

答，并留意质量可以加和，但体积不能加和，同时留意稀释操作中浓硫酸放出大量的热，

试验操作中有肯定的危急分析解答.

16.氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe,OrCuO等多种金属氧化物反响得到金属单

质.某化学兴趣小组利用白铁(外表镀锌的铁)加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与

CuO反响，其反响装置如图：(局部夹持装置省略)

(1)从以下图a、b、c中选择一套制取氢气的最正确装置B置于A处.

(2)该小组假设选用盐酸和白铁片反响制取氢气,请为B处从上图甲和乙中选择一套适宜

的除杂装置乙.

(3)检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必需进展的步骤是先通入氢气一会儿.

(4)假设称取CuO的质量为叫g,反响一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停顿

加热，连续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了nhg,则叫和m?应满足的关

1(无视其他因素带的误差)

IDny

【考点】碳、一氧化碳、氢气复原氧化铜试验；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取

和检验.

【专题】氧气、氢气的性质与用途.

【分析】(1)依据制取氢气的反响物的状态及反响条件分析；

(2)依据制取的氢气中含有的杂质分析;

(3)依据氢气与空气的混合气体在加热时易发生爆炸分析；

(4)依据氧化铜与氢气的反响分析答复.

【解答】解：(1)由于锌、铁与盐酸反响生成了氢气，c装置能掌握反响的发生和停顿，

是制取氢气的最正确装置；

②由于制取的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，可用碱石灰除去，在B处应选择乙装置；

③由于氢气与空气的混合气体在加热时易发生爆炸所以，检验装置气密性之后，点燃C

处酒精灯之前必需进展的步骤是先通入氢气一会儿，排净试管中的空气防止加热时爆炸.

④由题意可知，D装置，质量增加了m2g是水的质量；

△

H,+CuO