2022年北京市朝阳区一模高三化学考试试卷逐题解析

2022年北京市朝阳区一模高三化学考试试卷逐题解析

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Cl35.5

第一部分（选择题，共42分）

每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分

1.下列变化属于物理变化的是

A.液氨汽化B.火炬中的此燃烧

C.煤转化为汽油D.聚乳酸塑料袋降解为CO2和HzO

【答案】A

【解析】液氨汽化没有新物质产生，是物理变化；火炬中的氢气燃烧、煤转化为汽油、

聚乳酸塑料袋降解均有新物质产生，为化学变化。故答案为：Ao

2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用NaHCCh固体制备纯碱

B.用Naz。2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源

C.用A12（SC）4）3净化含少量泥土的浑浊水

D.用Na2c。3除去粗盐中的钙离子

【答案】B

【解析】过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为：

-1-20

2Na2O2+2CO2=二2Na2CO3+O2

其中O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B选项正确。故答案

为：Bo

3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.C「的结构不意图：

B.2-甲基丁烷的结构模型：＜妙/

C.乙醇的核磁共振氢谱:

1086420

D.NaCl的电子式：Na+[?ci：]'

【答案】C

【解析】CH3cH20H的核磁共振氢谱有三组峰，C选项图中仅有两组峰，故C选项错

误。故答案为：Co

4.干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列

说法不正硬的是

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

【答案】A

【解析】从题干信息“干冰在-78C时可直接升华为气体”可知干冰晶体是分子晶体,

故A选项错误。故答案为：Ao

5.下列性质的比较,不亚己的是

A.酸性：H2sC)4>H3Po4B.电负性：S<C1

C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能：S<O

【答案】C

【解析】。和S位于同一主族，原子半径：o<s,吸引电子能力:o>s,非金属性：o>s,

气态氢化物热稳定性：H2S<H2O,故C选项错误。故答案为：Co

6.下列方程式与所给事实不学得的是

A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+C12+2H2O==2HC1+H2SO4

B.酚醐滴入NaHCCh溶液中变为浅红色：HCO；—CO，+H+

C.冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NC)2(g)0N2O4⑴A//<0

D.制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】酚酬滴入NaHCCh溶液中变为浅红色，原理为：HCO；水解显碱性，HCO：+H2O

-H2co3+OH，故B选项错误。故答案为：Bo

7.某同学进行如下实验：

实验操作和现象

I向澳水中滴加少量CC14,振荡，CC14层显橙色

II向碘水中滴加少量CC14,振荡，CC14层显紫色

向KBr、KI的混合液中加入CCI4。滴加氯水，振荡后CC14层显紫色；

III

再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CC14层变为橙色

下列分析不乖琥的是

A.I中CCk层显橙色，说明C04层含Br2

B.II中的现象说明12在C04中的溶解性大于在水中的溶解性

c.m中CCL层显紫色，说明cb的氧化性强于L

D.m中cci4层变为橙色时，水层中仍含有大量「

【答案】D

【解析】III中“滴加氯水，振荡后C04层显紫色”，说明将I氧化成12；”再滴加氯

水，振荡后紫色褪去”时，说明02将b氧化成I元素的更高价态形式（IO3,

非I）;“继续滴加氯水，振荡后CC14层变为橙色”时，说明C12将Br-氧化成

Br2,此时水层中的I元素主要以更高价态形式（10；）存在，故D选项错误。

故答案为：Do

8.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如

下：

下列说法不氐理的是

A.反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量

B.反应②中CO2-CH3OH,碳原子的杂化方式发生了变化

C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致

D.C6一淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成

【答案】D

【解析】分解H2o制备H2的反应2H2O==2H2f+O2T为吸热反应，需从外界吸收能量，

故A选项正确；CO2中C的杂化方式为sp,CH3OH中C的杂化方式为sp2,

故B选项正确；核磁共振、X射线衍射等技术都是检测物质结构的现代化学

技术，故C选项正确；C6—淀粉的过程中涉及o—H键的断裂和o—H键、

O—P键、C—O键的形成，故D选项错误，故答案为：Do

9.下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是

【答案】A

【解析】用电解池原理进行金属防护时，被保护的铁管道应做电解池阴极，连接电源负

极，故A选项错误。故答案为：Ao

10.测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：

i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和。2

ii.再利用。3与NO反应，产生激发态的NO2（用NO*表示），当1^。2*回到基态

NO2时一，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比

下列说法不正理的是

A.基态NO?与NO2*具有的能量不同

B.NO?在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

C.O3与NO发生反应：NO+O3==NO2*+O2

D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

【答案】D

【解析】激发态的能量高于基态，故A选项正确；NO?在大气中发生反应4NO2+O2+

2H2O==4HNO3,形成硝酸型酸雨，故B选项正确；根据题目“利用。3与NO

反应，产生激发态的NO2（用NO2*表示）”可知。3和NO可发生反应：NO+

03==NO2*+O2,故C选项正确；反应过程中汽车尾气中的NO和N02都可

以通过过程i和ii产生荧光，故D选项错误。故答案为：Do

11.聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运

动员提供足够的保护，其结构简式如下图。

o（）

AA备

已知：2R，（）H+K"（）（）R"、'R'（）OR'+2R"（）H°L可由两种链状单体经该反应制备。

下列关于L的说法不氐姮的是

A.制备L的反应是缩聚反应

B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环

C.L中的官能团是酯基和酸键

D.通过蒸储出苯酚可促进L的合成

【答案】C

【解析】制备L的过程还会产生苯酚小分子，属于缩聚反应，故A选项正确；根据已

知反应可以推知制备L的单体为：和两

种单体分子中都含有两个苯环，故B选项正确；L的官能团为酯基和末端的羟

基，不含有酸键，故C选项错误；已知反应为可逆反应，蒸储出苯酚可降低生

成物浓度使平衡正向移动，促进L的合成，故D选项正确。故答案为：Co

12.在TC,HQ气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：

反应X：Fe（s）+2HCl（g）-FeCl2（s）+H2（g）△"（K=0.33）

下列分析不无理的是

A.降低反应温度，可减缓反应X的速率

B.在HC1气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用

C.反应X的△”可通过如下反应获得：

Fe(s)+Cl2(g)-FeCl2(s)NH\

H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)A“2

D.T℃时，若气体混合物中c(HCl)=c(H2)=0.5mol-LT,铁管被腐蚀

【答案】D

【解析】降低温度可以减少活化分子百分数，减缓化学反应速率，故A选项正确；加

入H2可使反应X平衡逆向移动，防止铁管被HC1腐蚀，故B选项正确；根据

盖斯定律可得故C选项正确；根据反应方程式可知Qc=器^

=昔=2,QC>K,此时逆反应速率大于正反应速率，铁管被保护，故D选项

错误。故答案为：D。

13.探究Na2s溶液的性质，进行如下实验。(已知:H2s的K61.3X10-7)

实验装置气体a现象

气体a—

1尾气处理溶液立即变黄，产生乳白色沉淀

ISO2

IIO2一段时间后，溶液略显浑浊

Na2s溶液

下列分析或解释正确的是

2

A.Na2s溶液呈碱性：S-+2H2O12OFT+H2s

B.实验I、II的现象说明，SO2的氧化性强于。2

C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低

D.实验I中，Na2s溶液能促进SO2气体的溶解

【答案】D

2

【解析】H2s是二元弱酸，故S2-水解过程有两步：S-+H2Ou。OH+HS>HS-+

H2OOH-+H2S,故A选项错误；I中SO2气体溶于水显酸性，使溶液的

pH减小，II中。2不改变溶液pH,二者pH不同，无法直接比较SO2和。2的

氧化性，故B选项错误；I中发生反应：SO2+2S2-+2H2O==3S1+4OH,II中

发生反应：O2+2S2-+2H2O==2S1+4OH-,两反应pH均升高，故C选项错误；

实验1中Na2s溶液S2-水解产生大量OH,OH-可以和SC>2反应，可以促进

SO2溶解，故D选项正确。故答案为：Do

14.Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HC1,黄色加深（b）。

已知:Fe3++4C「一[FeCU]-（黄色）;浓度较小时[Fe（H2（））6产（用Fe3+表示）几

乎无色

取溶液进行如下实验，对现象的分析不正硬的是

A.测溶液a的pH~1.3,证明Fe3+发生了水解

B.加入浓HCLH+与C「对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的

C.向b中加入AgNCh后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解

D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解

【答案】B

3+

【解析】Fe3+发生水解反应：Fe+3H2O-Fe（OH）3+3H+使溶液显酸性，故A选项

正确；加入HCLH+浓度增大使Fe3+水解平衡逆向移动，Fe3+浓度增大，溶液

颜色变浅，而C「浓度增大则使Fe3++4C「-[FeCL「平衡正向移动，Fe3+

浓度降低，溶液颜色变深，H+与C「影响不一致，故B选项错误；加入硝酸银

后，浓度降低，Fe3++4Cr[FeCL「平衡逆向移动，排除浓HC1中C「

对溶液颜色变化的干扰。“黄色褪去”说明Fe3+溶液本身的浅棕黄色也消失，

而Fe3+溶液本身的浅棕黄色是因为Fe3+发生水解反应产生少量Fe（OH）3导致,

从而可证明浓HC1中H+能抑制Fe3+水解，故C选项正确；加热促进Fe3+水解

平衡正移，产生Fe（OH）3胶体，故D选项正确。故答案为：Bo

第二部分(非选择题，共58分)

15.(9分)以NaOH、C11SO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理

如下：

2+

CU+2HCHO+4OH-fCu+2HCOO+2H2O+H2?

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了HCHO的性。

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是

a.HCHO、H2O均属于极性分子

b.HCHO与H2O之间能形成氢键

c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)镀液中的SO；、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是o

(4)为防止Ci?+与OFT形成沉淀，可加入EDTA使C#+形成配合物。EDTA能电

离出H+和EDTA4-O

■QGCH.CCH2coCT

-\/

4-

N—CH2—CH2—N(EDTA)

_

OOCH2CCH2coeT

EDTA，-中除部分O外，还能与CF+配位的原子是o

(5)铜一银镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5

个区。Ni位于_________区。

(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺

具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：

①O

②聚合物有可能与Cu2+配位。

【答案】

(1)3dl04s'

(2)①还原

②ab

(3)HC1O

(4)N

(5)d

(6)①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解

【解析】

(l)Cu为29号元素，根据电子排布规则，Cu原子的价层电子排布式为3印。45|。故

答案为:3a4sL

(2)①根据题目方程式，HCHO反应后化合价升高，体现还原性。故答案为：还原。

②HCHO和H2O分子正电中心和负电中心不重合，均为极性分子，根据“相似相

溶”原理，极性分子更易溶于极性分子，故a选项正确；HCHO中O可以与

此。中的H形成氢键，故b选项正确。碳氧双键中0电负性大，电子偏向O,

故c选项错误。故答案为：ab。

（3）根据价层电子对互斥理论，SO：为正四面体，HCHO为平面三角形、比0为V

形。故答案为：HCHOo

（4）EDTA，-中，N有孤电子对，可与Cu2+配位。故答案为：No

（5）根据Ni价层电子排布可知位于d区。故答案为：d区。

（6）由题意，碱性环境下聚酰亚胺中酰胺基水解断裂。故答案为：碱性环境聚酰亚

胺易水解。

16.（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶

液的装置示意如下。

资料：i.次氯酸钠不稳定：a.2NaClO==2NaCl+O2T

b.3NaClO==2NaCl+NaClO3

ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的

氧化性

NaCl溶液NaQO溶液和H?

【制备】

(1)产生NaClO：

①生成NaClO的反应包括：2c「-2e-==Cbf、2H,O+2e-==H2T+2OH>

②测所得溶液pH,试纸先变蓝（pH句0）后褪色，说明溶液具有的性质是

（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度的影响如

下所示。

推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：

T,一

S

I.pH=13时,阳极有OH一放电E

、

股

送

II.pH=3时，CL的溶解度减小O

U

E

N

III.pH=3时，HC1O浓度增大，促使C1CT被氧化T]

373ptL

①检验电解产物，推测I成立。需要检验的物质是

②根据化学平衡移动原理，推测n合理。依据的化学平衡是o

③经检验，推测ni合理。用方程式解释：0

根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。

(3)同样方法电解CaC12溶液制备Ca(ClO)2，由于生成覆盖在电极表

面，电解难以持续。

【测量】

(4)取V]mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2so4。析出的

L用amol•LTNa2s2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续

滴定至终点，共消耗Na2s2O3溶液v2mLo(已知：b+2Na2s2O3==2Nal+

Na2s4)6)

-1

样液中c(NaClO)=mol,LO

【保存】

(5)低温保存、加入Na2co3,NaCICh等物质能增强NaClO溶液的稳定性。

【答案】

(1)①CL+2OH==C1+C1O+H2O

②碱性、氧化性

(2)①。2

②Cb+H,OHC1+HC1O

③2HC1O+C1O==C1O,+2C1+2H+

(3)Ca(OH)2

(4)avj/2v।

【解析】

(1)①阳极产生的Cb和阴极产生的OH-接触能够生成C1CT,故答案为：C12+2OH

==Cl+C1O+H2OO

②试纸遇到碱性溶液变蓝，遇到氧化性强的物质会被氧化而褪色，故答案为：碱

性、氧化性。

(2)①OH-在阳极放电的产物为。2，故答案为：02。

②根据Q2+H2O-HC1+HC1O,pH=3时，c(H+)较大，平衡逆向移动，Cb溶

解度减小，故答案为：C12+H2O-HCl+HClOo

③根据资料ii可知，HC10具有更强的氧化性，pH=3时，存在更多的HC1O,HCIO

可将C1CT氧化为eg，故答案为：2HC1O+C1CT=2C「+2H++C1O3。

(3)电解CaCb溶液原理与电解NaCl溶液一样，故阴极也产生OFT和H2，但溶液中

的Ca2+会与OH-结合生成微溶于水的Ca(OH)2覆盖在电极表面，故答案为：

Ca(OH)2o

(4)根据题意，NaClO与KI反应生成C「和卜，比例为：2KI+lNaClO^I2+Cro又已

知b〜2Na2s2O3，故得出比例关系式为：INaClO〜2Na2s2O3，所以2〃(NaQO)=

〃(Na2s2O3),2c(NaClO)xv尸c(Na2s2O3RV2,代入求得c(NaC10)=avJZvimol•LL

故答案为：av2/2vio

17.(10分)从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCb、FeC13、FeCb等)中回收FeC13、

制备CuSO4-5H2O的流程如下。

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有O

（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原

因：

①相对于Cu2+,粗液中NO；浓度过小，原因是（用离子方程式表

示），不能得到硝酸铜晶体。

②粗液中NO3浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。

（3）测量粗品CuSCU•5比0中铁（含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。

I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H2s。4和H2O2溶液，加热。

II.待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH=ll。过滤、洗涤，得到红褐色沉

淀。

III.用稀HC1溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红

色的深浅与标准色阶对照，确定含量。

已知：C/+完全沉淀的pH为6.7,Fe3+完全沉淀的pH为2.8

①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是。

②试剂X是o

(4)电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解0.1mol•LTFeCb溶液,

研究FeCb溶液的再生条件。

序号电压pH阴极现象阳极产物

iV1a无气泡，少量金属析出无Cb，有Fe3+

iiV1b较多气泡，极少量金属析出无CI2，有Fe3+

iiiV2a少量气泡，少量金属析出有Cb，有Fe3+

(V2>Vi，a>b)

①iii中产生Fe3+的原因有Fe2+-e-==Fe3+s。

②FeCb溶液再生的合适条件是(填实验序号)。

【答案】

(1)加热、搅拌

2+

(2)①3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOT+4H2O

②硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大

3+

(3)①2Fe2++H2O2+2H+==2Fe+2H2O

②氨水

(4)①2Fe2++Cb==2Fe3++2C「

②ii

【解析】

(1)上述流程中加热，使温度升高；搅拌，增加铁粉和腐蚀废液接触面积，故能加快

反应速率的措施为：加热、搅拌。

(2)①粗铜加入混酸溶液加热，粗铜和溶液中H+和NO3反应，消耗NO”生成

Cu2+,故相对Cu2+,粗液中NO3浓度过小，故答案为：3Cu+8H++2NO3==

2+

3CU+2NOT+4H2OO

②虽然粗液中NOs浓度较大，但最后得到的粗品是硫酸铜晶体，而非硝酸铜晶体,

这可能是因为溶液中硫酸铜的溶解度小，而硝酸铜的溶解度大，故在蒸发浓缩、

冷却结晶的操作后得到的是溶解度较小的硫酸铜晶体，故答案为：硫酸铜的溶

解度小，硝酸铜的溶解度大。

（3）①在酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,根据化合价升降守恒、原子守恒及

3+

电荷守恒配平得到答案为：2Fe2++H2Ch+2H+==2Fe+2H2Oo

②加入试剂X能调节溶液pH=ll,故试剂X为碱性试剂，故答案为：氨水。

（4）①iii中产生Fe3+的原因有两个，第一个是Fe2+自身放电，第二个是阳极产生的

3+

具有氧化性的Cl2将Fe2+氧化，故答案为：2Fe2++Cb==2Fe+2Cl-o

②根据题意得，实验i〜ii均能再生得Fe3+,但是根据阴极实验现象及分析溶液中

离子放电顺序可得，阴极产生气泡为H2,析出的金属为Feo实验目的是使FeCl3

溶液的再生，故阴极析出的金属Fe越少说明Fe元素的损失越少，阳极有Cb

说明Fe2+的电解效率低。实验i阴极“无气泡，少量金属析出”说明电解反应

速率低；实验ii中阴极“较多气泡，极少量金属析出”说明电解反应速率高、

Fe元素损失少、阳极产物只有Fe3+；实验iii阳极产物有Cb说明Fe?+的电解效

率低。三组实验对比下，实验ii电解速率高且电解效率高，适合再生FeCb溶

液。故答案为：ii。

18.(14分)药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。

0

C2II5人q

CH3co011NaOHi-------1II2I-------1

"""A~"AB

Aicb一R由回

0

F

(3四。2

J

C17H17NO2

已知:

W

..RNH2

n-R'CH°“R，CH=NR"

(1)也TA的反应方程式是_________

(2)B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是,

(3)M—P的反应类型是0

(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是o

(5)J的结构简式是o

(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式:

i.包含2个六元环，不含甲基

ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3moiNaOH

0

（7）Q的结构简式是也可经由P与Z合成。

~'C0011

已知：旦曳ANH2

合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：

Qt严凡见一区一卫一区焉^

CN

【答案】

(1)^2>­晒+CH3COOH<QHNH-C-CH3+H2O

(2)HjN-<QH^C2H5

(3)取代反应(酯化反应)

（4）竣基、醛基（一COOH、—CHO）

（答案合理即可）

【解析】

（1）由题意条件加热及官能团性质可知，该反应为氨基和竣基脱水的取代反应。故答

案为：+CH3C00H<QHNH-C-CH3+H2O°

（2）B的分子式为CUH]3NO2,算出不饱和度Q=6,则B中除了苯环外还有两个不饱

和度。根据信息i可知A—B反应取代了苯环上的1个H,再根据物质

o

C-0CH3..................

-CHgN彳)WHC,H；\,虚线框部分可知，取代在对位。故B的结构为

\一OH.J

H3CC-HN-CC^Ij；B—D的反应为水解反应，故D的结构为

用NTQ^C2H5；D-E为还原反应,

故E的结构为2H5。故答

案为:

(3)由F的分子式和产物根据已知信息ii及画

oO

虚线部分：""℃等万、知P的结构为7V^一0cli3；由(4)可知M的

睨^0个a比UCHO

9

结构为◎与一。/水解时2个一OH连在同一个碳上不稳定会脱水形成一CHO),

故M—P的反应为酯化反应；故答案为：取代反应(酯化反应)。

(4)M能发生银镜反应，故M中含有一CHO,再根据M分子式C8H6。3可知，M的

0

结构为故答案为：竣基、醛基(一COOH、—CHO)o

(5)由J的分子式Ci7H17NO2可知不饱和度。=10,故除了两个苯环外还有两个不饱和

9H

度为1的结构。再由框图可知常亡一0c0^^变为J的反应是-CH=N-

I

W-CH=N^J>-CHC2H5

先和H2发生加成反应，但加成后除了2个苯环外只有,1个碳氧双键不饱和结构，

9H

不满足分子式，再结合G的结构式可知冷于一/冉与H2加成后

W-CH=N^L»户研

OH

发生分子内取代生成J和CH3OH,J的结构为

0

（6）由（3）推断知P的机构为一0cH3,根据题目要求能水解，则含有酯基；两

个六元环，则苯环还有酯基和另外两个碳原子组成另外一个六元环；再根据“W

与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH”可知酯基的-O-直接与苯

环相连，且还有1个一OH直接连在苯环上。故W的结构简式为：”

为9HqM5；则可知X、Y中对位有含N的官能团一NO?或者一NH2,

~'COOH

故X的结构为2H5；则Y为02NYQH^^5。故答案为：

2H5、OiNrQHC^HC2H5、/一^^例（答案合理即可）。

'CN'COOHN~~'COOH

2+,5

19.（13分）某小组验证“2Fe3++2「-2Fe+l2（反应A）存在限度，并探究外加

试剂对该平衡的影响。

（1）从正反应方向探究

实验.取5mL0.01mol•L-】KI溶液，加入2mL0.01mol•匚1FeCh溶液（pH

=1）,溶液呈棕黄色，不再发生变化。

①通过检测出________,证实反应A存在限度。

②加入C04，振荡，平衡向移动。

③除反应A外，KI还发生_________（写方程式），促进Fe3+与「的反应。

（2）从逆反应方向探究

3+

实验.向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSCU溶液，无明显变化。未检出FeO

①甲同学认为加入Ag2s。4溶液可增大Fe2+与12的反应程度。甲同学依据的原

理是o

②验证：加入Ag2so4溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。

（3）乙同学认为碘水中含有「，加入Ag2so4溶液也可能产