2024届新疆生产建设兵团农八师一四三团第一中学化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析

2024届新疆生产建设兵团农八师一四三团第一中学化学高二第二学期期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO32、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大3、下列叙述中,正确的一组是（）①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．②⑥⑦4、下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂5、下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气6、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2MgA．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应7、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+8、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A． B．C． D．9、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水10、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层11、下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是A．钠质软，可用小刀切割B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一12、下列关于有机化合物和的说法正确的是()A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上13、下列属于复分解反应的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．14、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷15、由物质a为原料，制备物质d

(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A．a分子中所有原子均在同一平面内 B．a和Br2按1:1加成的产物有两种C．d的一氯代物有两种 D．c与d的分子式相同16、化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解二、非选择题（本题包括5小题）17、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm319、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_______。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。21、某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)____________________________________________。(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：本题考查的是盐类的水解，难度不大。详解：A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故错误；B.氢氧化钠属于碱，不能水解，故错误；C.硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故错误；D.碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故正确。故选D。点睛：注意盐类水解，酸和碱不能水解，且盐含有弱的部分才能水解。2、B【解题分析】

A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为=mol•L-1，故A错误；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；D．向饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误；答案选B。3、A【解题分析】分析：①根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断；②根据羟基属于亲水基团分析判断；③根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断；④根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应，据此判断；⑥根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断；⑦根据属于重金属盐溶液，结合蛋白质的性质分析判断。详解：①糖类中单糖不能水解，油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解，故①错误；②羟基属于亲水基团，因此具有吸水性，故②正确；③石油的分馏是物理过程，石油的裂化、煤的干馏是化学变化，故③错误；④葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分异构体，故④错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应，故⑤正确；⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故⑥错误；⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，使蛋白质发生变性，，析出后不能溶解，故⑦错误；故选A。4、C【解题分析】分析：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠；B．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应；C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性；D．内脏造影剂的主要成分为硫酸钡。详解：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，为碘单质，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应，B错误；C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；D．碳酸钡溶于胃酸，生成钡离子有毒，内脏造影剂的主要成分为硫酸钡，D错误。答案选C。5、D【解题分析】

A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；B.氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。6、A【解题分析】分析：A．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；B．氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体；D．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物。详解：A．操作①是过滤，过滤操作中还使用玻璃棒，A错误；B．发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，属于非氧化还原反应，B正确；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，C正确；D．根据流程可知只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确。答案选A。7、C【解题分析】本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。正确答案选C。故选C。点睛：依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。8、C【解题分析】

A.

，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B.

，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C.

，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D.

分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选C。【题目点拨】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。9、C【解题分析】分液漏斗适用于两种互不相溶物质的分离，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分离；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分离；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分离；故答案选C。10、B【解题分析】

s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。【题目点拨】该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。11、B【解题分析】分析：A.钠较软,易切割；B.钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；C.纯碱水解呈碱性,油污是有机酯类；D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性,能中和酸。详解：钠的质地柔软,能用小刀切割,A正确；钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,与条件有关,B错误；纯碱水解呈碱性,油污是有机酯,酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，这样热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污,C正确；碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,D正确；正确选项B。12、C【解题分析】

A.中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不同，故A错误；B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；C.中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C正确；D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。13、C【解题分析】

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故A不选；B．，是一变多的反应，属于分解反应，故B不选；C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，属于强酸和弱酸盐发生的复分解反应，故C选；D．，是一换一的反应，属于置换反应，故D不选；故选C。14、C【解题分析】

消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。【题目详解】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；B、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。15、A【解题分析】

A、物质a含有结构“-CH2-”，为四面体结构，所以的原子不可能共平面，A错误，符合题意；B、共轭二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到两种产物，B正确，不符合题意；C、物质d只有两种H，分别在顶点上，和棱上，因此一氯代物只有2种，C正确，不符合题意；D、c与d的分子式相同，均为C10H16，D正确，不符合题意；答案选A。16、B【解题分析】

A.氯气与活性炭不反应，活性炭能够吸附氯气，使漂白效果减弱，A错误；B.CO2、H2O与Na2O2反应产生碳酸钠和氧气，反应放出热量，达到棉花的着火点，且反应产生的氧气有助燃作用，因此可以使棉花着火燃烧起来，B正确；C.氯水中含有的HClO具有强的氧化性，可以漂白pH试纸，因此不能使用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；D.洁厕灵主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，两种物质混合使用，反应产生Cl2导致空气污染，D错误；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【解题分析】

由框图：知A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为,由C为，CD可知【题目详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。（2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇，E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根据已知：C为，由C合成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。18、锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解题分析】

依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为=g/cm3。【题目点拨】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解题分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【题目详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗→10%NaOH溶液洗涤→水洗→干燥→蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol，液溴的质量为3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物质的量为=0.0775mol，苯不足，液溴过量，生成溴苯的质量为0.068mol×157g·mol-1=10.63g，实际上得到溴苯的质量为6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的产率为×100%=91.7%。【题目点拨】有机物实验考查中，因为有机物的副反应较多，因此必然涉及到产率的计算，产率=，实际产量题中会给出，需要