北京市清华大学2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、能用离子方程式2H++CO3?--CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c03D.HI和NaHCCh

2、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

3、氮化铝(AIN)熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于()

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

4、25℃时，在20mLO.lmollf一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液,溶液中lg[c(A)/c(HA)]-^pH关

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OlT)

B.25c时，HA酸的电离常数为1.Ox

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A»[c(HA)c(OHR一定增大

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

7、下列化学用语的表述正确的是

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3Po4=3H++PCV-

B.用电子式表不HCI的形成过程：HH+C1C*—>2HC>

c.s2-的结构示意图：/

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

8、过氧化钙(CaO?)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOs为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaC035〃w,声事二滤液页"石色”上:白色结晶(CaOJ。下列说法不正确的是()

—>—>—>

冰冷

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaC12+2NH3•H20+H202==Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期

数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\A1OB.H+、Fe\NO3、Cl

2

C.Mg2+、Na\CI\SO4'D.Na\K\OH\HCO3

12、关于化合物2-苯基丙烯下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

13、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

A昌曙

粽色细口标

广口瓶细口瓶细口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为1（WA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为0.1M

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X1046NA

15、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为VI、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V］、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

16、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

17、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNOj的还原产物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

18、往含0.2molNaOH和().1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L(标准状况下)，则在这一过

程中，下列有关溶液中离子总物质的量(〃)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

19、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

下列叙述正确的是

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

20、下列化学用语正确的是

A.CC14分子的比例模型：(MLB.CSO的电子式：6：：C：：S

OHD.16。的原子结构示意图：强)1!

C.对硝基苯酚的结构简式:

21、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

22、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

锅炉水垢中的CaSCh用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCOj+SO4

Na3c03溶液浸泡

B用铁电极电解饱和食盐水2Cl+2H2O=Cht+H2t+2OH

向AL（SO4）3溶液中加入过量的

3++

CAl+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KCIO碱性溶液与Fe（OH）3反应

+

D3C1O+2Fe（OH）3=2FeO?+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

已知：

0R/00R'0

i.Claisen酯缩合：R_g_（）c2Hs+M-g—OC2H吗►R-8—（（H-8-OC2HsaHsOH

0OMgBr0OMgBrOH

ii-R-g—OCH3OCH3—AR—g—R1%B4R—j：—K（②比①反应快）

R.*K*R,

iii.BH=CH2—CH,Br2,（R、R，代表是基）

回答下列问题：

（DC的名称为oI中所含官能团的名称为o

（2）B-*C的反应类型是oF的结构简式为»

（3）D-E的化学方程式为»

（4）由F至IJH过程中增加一步先生成G再生成H的目的是o

（5）化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种（两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________o（任写一种）

0H

（6）完成下列以苯乙烯为原料，制备-CH3的合成路线（其他试剂任选）

24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

o

NaOHII/)

CTIjG△

(A)

(10

已知：

I.D的分子式为C3H核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH度交换R2OH

（DA的名称是,D的结构简式为;

（2）B-C的反应类型______:

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓滨水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（＜）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

C3CHCH3岑噜%CH?CH

SS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为，③的反应条件是o

25、（12分）硫酸亚铁核［（NH4）2Fe（SO4）21是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁镂至分解完全。确定分解产物的成分。

HClWBaCI,H.O,^BaCI.

混公海液混合溶液

ABCDE

（1）B装置的作用是o

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式.若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________o

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

固体残留物仅为

—Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物Fe2（h的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在5000c时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

26、（10分）C1O2熔点为-59.5℃,沸点为温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

实验I:制取并收集C1O2,装置如图所示。

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是»装置B应该添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60℃的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2c03、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式.

实验II:测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

cio2-*=jjr璃

A液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的。Ch气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是»

⑸测得通入C1O2的质量m(CIO2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2。3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.

27、(12分)某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeC66H2O反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1Mn（h与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeClydHjO,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是.

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有C12,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cb。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________o选择NaBr溶液的原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

28、（14分）元素周期表中VDA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溟（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O->HBrO3+Br2+9HF+O2«

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为.

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

,相应的离子方程式是o

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKV强。25'C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

Cl2(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2OHC1O+H+CF---②

HCIOH++CIO-....................③

其中CL(aq)、HCIO和CUT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中c(HClO)+C(C1O-)c(H+)-c(OlT)(填“大于”“小于”或“等于

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或"差”)，请用勒夏特列原理解释

29、(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为ar”的

路线如下:

已知：

R

(T)CHiCHiONa

①R-CHORCHrCHO---------------RCHCCHO

加热

OR'

J-CHO+2ROH—R-CHOR'.|1；0

注：R、R'为燃基或H原子，R"为燃基

请回答：

(1)下列说法正确的是o

A.反应②FfG,既属于加成反应，又属于还原反应

B.若A-B属于加成反应，则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCb溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为

(3)E的结构简式为。

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式。

①分子中含有苯环，无其它环状结构；

②用-NMR谱表明分子中有4种氢原子：

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备卜丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3-,所以两者反应可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

2、A

【解析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是Ao

3、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

4、B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

一)

B.pH=5.3时，1g-/=0,即c(A-)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

C&)=4=3,Kh为A•的水解常数，据此分析判断。

D.

c(HA)-c(OH-)c(H+)

【详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OHO,所以

离子浓度关系为c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

+H5J

B.pH=5.3时，lg"4_)=0,即©(A-)=c(HA),HA酸的电离常数)=c(H)=10P=10,B

c(HA)c(HA)

项正确；

10-14K

C.由于Ka=10-5.3>—=—^=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

IO"?K

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A9>c(HA),即lg,>0,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误;

cH)c(A)c("+)K,1

D.*的水解常数Kh随温度升高而增大，所以-7^=—,随温度升高而

c(HA)-c(OH-)c(”A)c(O/T)c(”+)A..Kh

减小，D项错误;

答案选B。

5、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

6,D

【解析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

7、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2POJ-,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——>故B错误;

S2-的结构示意图：诵京，故C正确;

C选项,

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

8、A

【解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCh+COit+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCh+2NHj•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCXh

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCL+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NHK1+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【点睛】

易错点是选项A,学生注意到Cath溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9,A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

10、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与Fe3Ch反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为AI2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

周，戊是A1单质，己是AbCh。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性AI>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是Fe3（）4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe-"，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、AI的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

11、C

【解析】

H+、A1O2-反应生成AP+,故A错误;H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应,故B错误；Mg2\Na\CWSfV-不反应,

故C正确；OH'HCO『反应生成CO3",故D错误。

12、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为烧类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

13、A

【解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

14>C

【解析】

A.标准状况下，N(h液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoWNe和22Ne的混合物中含有的中子数目介于I0NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确;

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

15、B

【解析】

NO、NO2与O2、出0反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O+2HO=4HNO3»从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

222442

用此关系式验证备选答案。

31

A.—X3H—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7邦，B符合题意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合题意；

44

31

D.—x1H—xl=l,D不合题意。

44

故选B。

16、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO,MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnCh,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCk被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnO2,K2co3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

17、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2f+6H20,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5molM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到10moi电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

18、B

【解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量"(CCh)=————=0.3mob

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,当0.1molBa(OH”恰好反应完全时消

0.1molCO2(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项；

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7moLO.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1molCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

19、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物耳（*^口中含有2个

手性碳原子（为连接漠原子的碳原子），选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯危、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

20、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

c.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为02N—,故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

21、A

【解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故c正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

22、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3cO3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，

B错误；

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向A12（SO4）3溶液中加入过量的NH3・H2。：AP+3NH3•H2O=Al（OH）3I+3NH4\C

错误；

D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子,KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4：4OH-+3ao』2Fe（OH）3=2FeO42

+3C1+5H2O,D错误;

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、1-丙醇（正丙醇）（酮）埃基、羟基取代反应"『J-OCH,

乩

CH3CH2COOH+CH3OH>CH3CH2COOCH3+H2O保护酮臻基