高三高中高考考点1丰富多彩的化学物质公开课教案教学设计课件试题卷案例练习

PAGEPAGE1集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。考点1丰富多彩的化学物质[目标方向]知识条目必考要求1.物质的分类方法b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系b3.根据化合价的变化判断氧化还原反应b4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b5.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b6.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算b7.物质的量应用于化学方程式的简单计算b8.固、液、气态物质的一些特性a9.胶体的本质特征和鉴别方法a10.电解质和非电解质的概念a一、物质的分类方法按组成、状态、性能等来分类物质

1．下列物质分类正确的是()A．干冰－氧化物 B．碘酒－单质C．纯碱－碱 D．葡萄糖－酸2．(2017·绍兴高考模拟)2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于()A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物3．下列表示同一物质的是()A．明矾、胆矾 B．冰、干冰C．火碱、烧碱D ．苏打，小苏打二、单质、氧化物、酸、碱、盐的概念及转化关系1．概念(1)单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、N2、Ar、金刚石、白磷。(2)化合物：由不同元素组成的纯净物，如酸、碱、盐、氧化物等。(3)混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。如：溶液、空气、石油、煤、漂白粉、碱石灰等。(4)氧化物：是指物质有两种元素组成，其中一种是氧元素。①酸性氧化物：能与碱反应且只生成一种盐和水的氧化物。包括大多数非金属氧化物(如SO2、CO2等)、少数金属氧化物(如Mn2O7)。②碱性氧化物：能与酸反应且只生成盐和水的氧化物。包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、FeO等。③两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。④不成盐氧化物：不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。如NO、CO等。(5)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。(6)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(7)盐：是指一类金属离子或铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与酸根离子或非金属离子结合的化合物。通常可分为正盐、酸式盐、碱式盐。①正盐：不能进一步电离出H＋或OH－的盐，如NaCl、K2CO3等。②酸式盐：能进一步电离出H＋的盐，如NH4HCO3、NaHSO4等。③碱式盐：能进一步电离出OH－的盐，如Cu2(OH)2CO3等。2．转化关系4．(2015·浙江10月学考)下列属于酸性氧化物的是()A．CO2 B．CaOC．K2SO4 D．NaOH5．(2016·浙江4月学考)下列属于氧化物的是()A．NaCl B．MgOC．H2SO4 D．NaOH6．(2016·浙江10月学考)下列属于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是()A．Na2O、Na2O2都属于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都属于酸C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐三、氧化还原反应的特征1．氧化还原反应的判断方法若反应前后有元素化合价的改变，则为氧化还原反应(特征)，反之亦然。2．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应。它们的关系可用下图表示如下：8．(2016·浙江4月学考)下列属于氧化还原反应的是()A．2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2B．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O=H2SO4D．MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋NaCl9．Na2O＋H2O=2NaOH的反应类型属于()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应10．(2017·宁波十校联考)化学反应2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑的反应类型是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11．(2017·浙江名校协作体高考模拟)一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为()A．吸热反应 B．离子反应C．复分解反应 D．非氧化还原反应四、物质的量及有关计算1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念概念符号单位意义物质的量nmol表示含有一定数目的微粒集体中粒子的多少阿伏加德罗常数NAmol－11mol任何微粒集体中所含有的微粒数，数值约为6.02×1023摩尔质量Mg·mol－1单位物质的量的物质所具有的质量(以g为单位)气体摩尔体积VmL·mol－1单位物质的量的气体所占的体积。标准状况(0℃，101kPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1注意物质的量仅适用于分子、原子、离子、电子等微观粒子，不适用于宏观物质；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2．物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算3．物质的量运用于化学方程式的简单计算在化学方程式中，各物质反应的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。注意：“单位上下一致、左右对应”。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NAD．NA个D2O分子中，含有10NA个电子13．(2016·浙江4月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB．2gH218O与Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NAD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2NA14．(2016·浙江10月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐酸反应，转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA15．环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水(化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试计算：(1)该废气样品中SO2的体积分数为________。(2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为________kg。五、物质的特征及性质1．固、液、气态物质的一些特性在固、液、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同的聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒紧密排列，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，易被压缩2.胶体的本质特征和鉴别方法分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm＞100nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水、油水注意胶体本质特征：粒子直径大小在1～100nm之间。鉴别方法：丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”。)16．水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是()A．当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大B．玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C．玻璃态水是水的一种特殊状态D．纯净水与食盐水的冰点相同17．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①分子的直径②分子的相对分子质量③分子间的平均距离④气体的物质的量A．①② B．②③C．①③ D．③④18．(2015·浙江10月学考)能产生丁达尔效应的是()A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体C．盐酸 D．硫酸铜溶液六、电解质与非电解质1．概念前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离，可确定是否为电解质2．特别提醒(1)电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔化状态下能否导电。(2)电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。(3)能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分有机物为非电解质。19．(2016·浙江10月学考)下列属于电解质的是()A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝20．(2017·绍兴高考模拟)下列属于弱电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸

答案精析一、冲A训练1．A[干冰是二氧化碳的固体，组成元素是氧元素和碳元素，符合氧化物概念，A正确；碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，属于混合物，不是单质，B错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，C错误；葡萄糖是多羟基醛，是非电解质，酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于电解质，D错误。]2．B[C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，B正确。]3．C[明矾是十二水硫酸铝钾，胆矾是五水硫酸铜，A错误；冰是H2O，干冰是CO2，B错误；火碱、烧碱均是氢氧化钠，C正确；苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，D错误。]二、冲A训练4．A[二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，A正确；CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，B错误；硫酸钾不是氧化物，C错误；NaOH不是氧化物，D错误。]5．B[氧化物是指物质有两种元素组成，其中一种是氧元素。NaCl是盐，A错误；H2SO4是酸，C错误；NaOH是碱，D错误。]6．A[H2SO4是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，A正确；CO2是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，B错误；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，C错误；NaOH电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，D错误。]7．C[烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，C错误。]三、冲A训练8．A[Cl2置换出Br2，属于氧化还原反应，A正确。]9．A[多种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确。]10．C[单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，C正确。]11．A[碳单质和二氧化碳气体反应生成一氧化碳气体，化学方程式为C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO。此反应是以C为还原剂的氧化还原反应，为吸热反应，A正确；此反应无离子参加或生成，故不是离子反应，B错误。]四、冲A训练12．D[NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32g∶2g＝16∶1，A错误；根据2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，0.1molFe3＋反应转移电子数为0.1NA，B错误；标准状况下，CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，C错误；1个D2O中含有10个电子，NA个D2O分子中，含有10NA个电子，D正确。]13．B[1molCl2反应转移的电子数为2NA，A错误；Heq\o\al(18,2)O或Deq\o\al(16,2)O的摩尔质量均为20g·mol－1且每个分子中均含有10个中子和10个电子，2g混合物的物质的量为0.1mol，所含中子、电子数目均为NA，B正确；C—H键的个数等于H的个数，乙烯与丙烯最简式为“CH2”，28g中含“CH2”2mol，故C—H键的数目为4NA，C错误；pH＝1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1,10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，D错误。]14．C15．(1)2.24%(2)0.01(3)37解析(1)0.233g硫酸钡的物质的量为eq\f(0.233g,223g·mol－1)＝0.001mol，根据硫元素守恒，可知n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.001mol，故二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L·mol－1＝0.0224L，二氧化硫的体积分数为eq\f(0.0224L,1L)×100%＝2.24%。(2)由(1)计算可知，n(H2SO4