2020~2021学年人教版化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳 第二课时导学案

2020~2021学年人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳第二课时导学案一、学习目标了解二氧化碳和一氧化碳的化学性质和物理性质；理解二氧化碳和一氧化碳的来源与用途；掌握常用的检验和制取二氧化碳和一氧化碳的方法；能够分析并解答相关问题。二、课前预习1.请回答以下问题：二氧化碳分子中含有几个氧原子？一氧化碳分子中含有几个氧原子？二氧化碳和一氧化碳的化学式分别是什么？二氧化碳和一氧化碳的摩尔质量分别是多少？2.预习教材第74页的“二氧化碳与一氧化碳的制得”部分，并完成下面的思考题：酸与碳酸盐反应可制取二氧化碳的原理是什么？现实生活中有哪些常见的二氧化碳的制取实验方法？一氧化碳的制取方法有哪些？二氧化碳和一氧化碳的来源和用途有哪些？三、课堂学习1.二氧化碳的化学性质和物理性质化学性质：二氧化碳可以和水反应生成碳酸，其化学方程式为：CO2+H2O→H2CO3。二氧化碳也可以与金属反应生成金属碳酸盐，例如：2Na+CO2→Na2CO3。在高温和高压条件下，二氧化碳可以和一些金属反应生成金属的碳化物。二氧化碳可以作为一种酸性氧化物，与碱反应会生成相应的盐和水。物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可以借助于密度的差异进行分离和收集。二氧化碳不易溶于水，但溶解在水中会形成一种弱酸性的碳酸溶液。二氧化碳在常温常压下不易液化，需要较高的温度和压力才能转化为液态或固态。2.二氧化碳的制得方法通过酸和碳酸盐反应制取：例如，用盛有碳酸钠的烧瓶加入足量的稀盐酸，可以观察到二氧化碳气体的产生。化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O。通过碳酸盐与酸反应制取：例如，用盛有大理石粉末（碳酸钙）的烧瓶加入足量的稀盐酸，可以观察到二氧化碳气体的产生。化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。通过石油制品的燃烧产生：燃烧石油、天然气等燃料时，也会产生大量的二氧化碳气体。3.一氧化碳的化学性质和物理性质化学性质：一氧化碳是一种能够与氧气发生氧化反应的气体。在空气中，一氧化碳可与氧气发生反应生成二氧化碳，释放大量热量。一氧化碳也可以与金属反应生成金属的碳酸盐。物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气轻，不能用密度的差异进行分离和收集。一氧化碳易于燃烧，在空气中可燃烧成CO2，产生蓝色火焰。4.一氧化碳的制得方法通过不完全燃烧有机物：当有机物在供氧不足的条件下燃烧时，会产生一氧化碳气体。例如，木炭的不完全燃烧会产生一氧化碳。通过乙醇和浓硫酸反应：例如，向乙醇中加入浓硫酸，会观察到一氧化碳气体的产生。化学方程式为：C2H5OH+H2SO4→(CH3CHOH)2SO+CO。5.二氧化碳和一氧化碳的来源和用途二氧化碳的来源和用途：二氧化碳是一种常见的废气，主要来源于燃烧、呼吸、发酵和化石燃料的燃烧等。二氧化碳被广泛应用于饮料、火灾灭火、制造化学气压等行业。二氧化碳还是植物进行光合作用所需的原料之一。一氧化碳的来源和用途：一氧化碳主要来源于不完全燃烧和工业生产过程的燃烧。一氧化碳是一种有害气体，对人体健康有较大的危害，尤其是对血液的氧运输功能。一氧化碳也可以用作合成一些化学品的原料。四、课后拓展请总结