高一化学必修一苏教版专题一

化学第一讲张链娜2024/1/31、物质的分类物质分子混合物纯净物元素单质化合物金属单质非金属单质有机合物无机合物氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物无氧酸含氧酸微溶性碱可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐非均匀混合物均匀混合物2024/1/32、无机物的相互关系2024/1/33、氧化还原反应和四种基本

类型反应的关系氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应2024/1/34、N、m、V气、c、n之间的关系物质的质量物质的量物质含粒子数

（m）

（n）

（N）÷M×M÷NA

（V）气体体积

(S、T、P)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度（c）÷

ρ

×

ρ

×V（aq）÷V（aq）2024/1/3气体摩尔体积1、在同温同压下，同体积，同分子数，同物质的量。2、化学方程式中计量系数之比等于物质的量之比等于粒子数之比等于气体体积之比。2024/1/35、按照分散质粒子的大小来分分散系溶液胶体浊液2024/1/3胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外观特征稳定，均一较稳定，均一不稳定，不均一能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔效应否是否实例饱和ＮａＣｌ溶液豆浆泥浆水2024/1/3胶体的性质能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——丁达尔效应（辨别溶液和胶体）受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息的、无规则运动——布朗运动（胶体能均一、较稳定存在的原因之一）胶粒在胶体溶液中对溶液中的离子发生选择性吸附使胶体粒子带电（氢氧化三铁胶粒带正电、硅酸胶粒带负电）——胶体在外电场的作用下做定向移动——电泳（除尘）——胶体能稳定存在的主要原因加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒加入电解质——中和胶粒所带的电荷，使之集成大颗粒2024/1/3练习1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是()A.Fe3+带正电荷B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子

C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷C2024/1/32..在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是()A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是()A.胶粒直径约1nm～100nmB.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚C.胶体胶粒带有正电荷D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ABD2024/1/36、电解质和非电解质电解质

强电解质：

弱电解质：

（电离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质：非电解质：强酸、强碱、盐弱酸、NH3·H2O、

H2O2024/1/3强弱电解质与导电性1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质.3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电性没有必然联系.4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。2024/1/37、物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围过滤不溶性固体与液体的分离蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离渗析胶体与溶液的分离蒸馏沸点不同的液体混合物的分离2024/1/38、几种常见离子的检验一、常见气体的检验H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2OO2：无色无味、能使余烬木条复燃；Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO强氧化性漂白作用；CO2：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O2=2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2024/1/3NO2：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NONO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2N2：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。SO2：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+HCl：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+2024/1/3NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4ClCH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OC2H4：无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2C2H2：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr22024/1/3小结①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。2024/1/3几种重要的阳离子的检验焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+2024/1/3

焰色反应

一根铂丝（或细铁丝），在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝放在稀盐酸中洗涤一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，在火焰上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。Na为黄色

K为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）除杂洗、烧、蘸、烧、观2024/1/3Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2OBa2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－=BaSO4↓Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl－=AgCl↓2024/1/3几种重要阴离子的检验OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓2024/1/3SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－=BaSO4↓SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OHCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OPO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。2024/1/31.下列实验方法(指主要操作),错误的是()A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物

C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物2.下列可用相同的方法除去混有杂质的是()A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaClBB2024/1/39、有关C的计算公式及配制步骤C浓•V浓=C稀•V稀CB=nBV（aq）物质的量浓度。（1）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）

（3）溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系

2024/1/3CompanyLogo准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量1.06g装瓶2024/1/32024/1/3讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？2024/1/3俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯视仰视2024/1/3重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。2024/1/3实验误差分析：（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。⑤把高于