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文档简介
2024届四川省宜宾市普通高中高二化学第二学期期末预测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列关于有机物的说法正确的是A.C5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解2、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指:A.反应物A的物质的量 B.平衡混合气中物质B的质量分数C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量3、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A.A B.B C.C D.D4、下列属于酸性氧化物的是A.SiO2 B.CO C.CaO D.H2SO45、下列说法中正确的是()A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B.摩尔既表示物质中所含的离子数,又是物质质量的单位C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.摩尔质量的单位是克/摩,用“g/mol”表示6、下列物质不能使蛋白质变性的是()A.甲醛B.硝酸汞C.饱和氯化铵溶液D.氢氧化钠7、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A.1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NAB.X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.氢化物的沸点:H2Y>HQD.最髙价氧化物的水化物的酸性:W>Q8、科学家发现铂的两种化合物a和b,它们的化学式都为PtCl2(NH3)2.。实验测得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是()A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的空间构型一定是四面体型D.a在实际中有用,b没有用9、下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是A.乙酸和乙醇 B.花生油和Na2CO3溶液C.酒精和水 D.溴和苯10、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀可知二者均可使人中毒B.塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C.粮食酿酒的过程:淀粉葡萄糖乙醇D.可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液:Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④12、下列事实与氢键有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀13、已知:pAg=lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分14、下列实验能达到预期目的的是A.蒸发溴水获取溴单质B.证明碳酸酸性强于硅酸C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.除去氯气中的HCl杂质15、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A.AB.BC.CD.D16、某烃有两种或两种以上的同分异构体,其中一种烃的一氯代物只有一种,则这种烃可能是①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A.③④ B.②③ C.①② D.②④17、某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L-1盐酸,两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL(标准状况下),下列推断正确的是()A.mg该天然碱中含0.3molNa2CO3B.mg该天然碱中含0.3molNa+C.溶液M中c(Na+)=0.5mol·L-1D.该天然碱中x:y:z=2:1:218、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- D.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+19、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度②改用100mL
3mol/L盐酸③再加300mL
1mol/L盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL
98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤20、下列关于某些社会热点问题的说法中,不正确的是()A.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B.甲醇超标的酒不能饮用C.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D.氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用21、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO22、下列关于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性质的说法中正确的是A.只有酸性,没有碱性 B.只有碱性,没有酸性C.既有酸性,又有碱性 D.既没有酸性,又没有碱性二、非选择题(共84分)23、(14分)以乙炔与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W:(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。(2)反应①的反应试剂、条件是________,上述①~④反应中,属于取代反应的是________。(3)写出反应③的化学方程式_____________。(4)检验反应③是否发生的方法是_______。(5)写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种24、(12分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件,回答下列问题:(1)推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答):C____,D___,E___。(2)写出D原子的电子排布式____。(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。25、(12分)某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。(1)写出反应的化学方程式_____。停止加热,将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。(2)该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下:(查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+)该同学的实验操作:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________,由该检验过程所得结论是________。(3)再次假设,黑色物质是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现……①现象2说明黑色物质具有________性。②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。(4)以上实验说明,黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。26、(10分)在实验室里,常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题:(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________;②该收集氨气的方法为________。A.向上排空气法B.向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器,进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3,至少需要NH4Cl________g;②实验室制取氨气,还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。27、(12分)己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下:制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤:I.己二酸的制备连装好装置后,通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上带有温度计的胶塞,再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤,收集滤液,用少量热水洗涤滤渣2次,合并滤液和洗涤液,边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性,小心加热蒸发浓缩至10mL左右,在冷水浴中冷却,析出已二酸粗品。回答下列问题:(1)写出仪器a的名称:______________。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。A.过滤
B.萃取
C.重结晶
D.蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为__________。28、(14分)冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种;基态铜原子的价电子排布式为___________。(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________;SO42-的空间构型___________。(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________,H2O2难溶于CC14,其原因为___________________。(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________。(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度_____g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·mol—1)。29、(10分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料,钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题:(l)基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________;在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+___Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是___________。(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为(标出配位键)______________。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。A.B.C.D.(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________;Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。(用a、b表示)③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解题分析】
A.C5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质,C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构,每种结构中有2种不同位置的H原子,所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4种,A正确;B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电,熔融状态下也不能导电,且蛋白质是高分子化合物,因此都不是电解质,B错误;C.乙烯使溴水褪色,发生的是加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,反应类型不相同,C错误;D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉,但不能证明淀粉是否已水解,D错误;故合理选项是A。2、D【解题分析】
由第一个图可知P1小于P2,即压强越大生成物C的含量越多,所以a+b>x。同样分析可知T1大于T2,但温度越高生成物C的含量越少,所以正反应是放热反应。A、温度越高,Y越小,因此不可能是反应物的含量,A不正确。B、同理B不正确。C、因为反应前后气体的质量和容器的体积均不变,所以其密度是不变的,C不正确。D、温度越高,气体的物质的量越大,但气体的质量不变,所以其摩尔质量减小,D正确。答案选D。3、B【解题分析】
A.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,应利用pH计测定pH,然后比较酸性强弱,A错误;B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解使溶液呈碱性,溶液呈红色,加入少量BaC12固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,B正确;C.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀,NaOH过量,后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,不能说明发生了沉淀的转化,则不能比较溶度积大小,C错误;D.HX放出的氢气多且反应速率快,说明HX酸性比HY弱,故D错误;综上所述,本题选B。【题目点拨】该题为高频考点,涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等,注重实验原理及物质性质的考查,注意实验的操作性、评价性分析,选项A和D是易错点,注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。4、A【解题分析】分析:本题考查的是酸性氧化物的判断,掌握定义即可解答。详解:酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物。A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,是酸性氧化物,故正确;B.一氧化碳和酸或碱都不反应,故错误;C.氧化钙和碱不反应,能与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物,故错误;D.5、D【解题分析】
A.摩尔是物质的量的单位,故A错误;B.摩尔是物质的量的单位,属于微观离子物理量的单位,不是物质质量的单位,故B错误;C.物质的量、质量、长度等,都是国际单位制中的基本物理量,摩尔是物质的量的单位,故C错误;D.摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔,用符号“g/mol”或“kg/mol”表示,故D正确;故选D。6、C【解题分析】分析:蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变,从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失,这种现象称为蛋白质变性.能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等;能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等.详解:A.甲醛等有机溶剂化学物质能使蛋白质变性,故A错误;B.硝酸汞等重金属盐能使蛋白质变性,故B错误;C.饱和氯化铵溶液属于轻金属盐,能使蛋白质发生盐析,故C正确;D.氢氧化钠等强碱能使蛋白质变性,故D错误;故选C。点睛:本题考查蛋白质的变性,解题关键:了解蛋白质变性的常用方法,注意蛋白质变性是不可逆的,选项C是盐析,是可逆的。7、C【解题分析】试题分析:根据题意可知:X是N,Y是O,W是S,Q是Cl。A.1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为NA,错误;B.X的气态氢化物NH3的水溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,正确;C.由于在NH3的分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,而在HCl分子之间只存在分子间作用力,所以氢化物的沸点:H2Y>HQ,正确;D.由于元素的非金属性:Cl>S,所以最髙价氧化物的水化物的酸性:Q>W。错误。考点:考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的知识。8、B【解题分析】
A、因为a和b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一种物质,故A错误;B、性质不同说明结构不同,而a与b的分子式是相同的,所以a和b互为同分异构体,故B正确;C、根据分子的空间构型,a中正、负电荷重心重合,为非极性分子,b中正、负电荷重心不重合,为极性分子。a和b的空间构型若是四面体形,两个氯原子就不存在相邻和相间之分,因此a与b的空间构型只能是平面四边形,故C错误;D、此题干中仅说明a具有抗癌作用,而b没有,但不能说明b在其他领域没有应用,故D错误;故选B。9、B【解题分析】
混合物中可以用分液漏斗分离,说明二者互不相溶,结合物质的溶解性解答。【题目详解】A.乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗分离,应该是蒸馏,A错误;B.花生油是油脂,难溶于Na2CO3溶液,可以用分液漏斗分离,B正确;C.酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离,应该是蒸馏,C错误;D.溴易溶在苯中,不能用分液漏斗分离,D错误。答案选B。10、D【解题分析】
A.重金属盐可使蛋白质变性,硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性,硫酸铵不属于重金属盐,不会使蛋白质变性,故硫酸铵无毒,故A错误;B.塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中,由于受内外因素的综合作用,其组成和结构发生了如分子降解(大分子链断裂解,使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低)、交联(使高聚物变硬、变脆)、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化,从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏,丧失使用功能的现象。老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点,如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基,等等。外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体(如二氧化碳、硫化氢等)、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等,故B错误;C.酿酒时要加入酒曲,酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌,其中霉菌主要起到糖化的作用,把米中的淀粉转化成葡萄糖,酵母菌在无氧的条件下,再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳,粮食酿酒过程中淀粉的水解不是用硫酸作催化剂,故C错误;D.地沟油属于酯类,和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,矿物油属于石油加工产品,属于烃类混合物不和氢氧化钠反应,故可区分开,故D正确;故选D。【题目点拨】本题考查了常见有机物的性质和应用。本题的易错点为B、C,B中要注意塑料老化的本质;C中要注意实验室中的实验条件和工农业实际生产的区别。11、C【解题分析】
①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L,MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-,在溶液中不能大量共存,故①错误;②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,CO32-、SO32-与氢离子反应,NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故③错误;④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故④正确;⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子,MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑤错误;⑥Fe3+能够氧化I-、S2-,Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故⑥错误;根据以上分析,在溶液中能够大量共存的为②④,故选C。12、D【解题分析】
A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系,A不选;B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系,B不选;C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系,C不选;D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系,D选。答案选D。13、D【解题分析】
分析题给信息,纵坐标为Ag+浓度的负对数,则pAg值越大,对应的Ag+浓度就越小。根据Ksp(AgCl)值,结合图给信息,可以计算出x点的坐标。组成类似的难溶电解质,Ksp值越小越难溶。据此进行分析。【题目详解】A.开始时,pAg=0,则c(Ag+)=1mol/L,原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,A项正确;B.x点的纵坐标为6,说明此时c(Ag+)=10-6mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全,则AgNO3与NaCl完全反应,,所以,故x点的坐标为(100,6),B项正确;C.x点的纵坐标为6,说明此时c(Ag+)=10-6mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全,C项正确;D.由题给信息可知,与AgCl相比,AgI的Ksp值更小,所以把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,溶液中c(Ag+)要更小,故图像在终点后曲线变化应在实线之上,D项错误;答案选D。14、B【解题分析】
A.溴容易挥发,不能通过蒸发溴水获取溴单质,故A错误;B.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,通入硅酸钠生成硅酸沉淀,可证明碳酸酸性比硅酸强,故B正确;C.碳酸氢钠不稳定,碳酸钠稳定,为比较稳定性,应将碳酸氢钠盛放在小试管中,故C错误;D.氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢,应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,故D错误;答案选B。15、C【解题分析】
A.Zn比Cu活泼,Zn是负极,Cu是正极,故A正确;B.电解精炼铜时,粗铜一定作阳极,精铜一定作阴极,硫酸铜溶液作电解液,故B正确;C.电镀时,应把镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,含有镀层离子的电解质溶液作电解质液,故C错误;D.因为Cu是活性电极,如果Cu作阳极,则不是溶液中的Cl-放电,而是Cu溶解,所以电解氯化铜溶液时,应该让C作阳极,Cu作阴极,故D正确;本题答案为C。16、A【解题分析】
分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯,没有同分异构体,不符合此题有两个限制条件,满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可,满足第二个条件的烷烃烃分子中,同一个碳上的氢原子等效,连在同一个碳原子上的氢原子等效,具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,符合这些条件的烷烃有:甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3四甲基丁烷等。综合起来,③④正确,答案选A。17、C【解题分析】A.生成CO2的体积为672mL(标准状况下),物质的量为0.03mol,根据碳元素守恒,100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.03mol,则mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3mol,故A错误;B.mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3mol,则mg该天然碱中含Na+大于0.3mol,故B错误;C.反应后生成氯化钠溶液,根据氯离子守恒,氯化钠的物质的量等于盐酸中含有的氯化氢的物质的量为0.05mol,则溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L-1,故C正确;D.mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3mol,含有钠离子0.5mol,则mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,由于m未知,无法计算结晶水的物质的量,因此无法判断该天然碱中x:y:z的比值,故D错误;故选C。18、D【解题分析】
A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在,A错误;B.HCO3-与H+会发生离子反应,产生水和二氧化碳,不能大量共存,B错误;C.Ba2+与SO42-会发生离子反应,不能大量共存,C错误;D.选项中的离子都是无色的,不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;故合理选项是D。19、A【解题分析】
若要加快产生氢气的速率,可增大反应物的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等,注意加入浓硫酸会使铁钝化,以此解答该题。【题目详解】①适当升高温度,可增大活化分子百分数,反应速率加快,故正确;②改用100mL3mol/L盐酸,盐酸的浓度增大,反应速率加快,故正确;③用300mL1mol/L盐酸,盐酸的浓度不变,反应速率不变,故错误;④用等量铁粉代替铁片,增大固体接触面积,使反应速率加快,故正确;⑤改用98%的硫酸,浓硫酸使铁发生钝化,不生成氢气,则不能加快反应速率,故错误;综上所述,①②④正确,A项正确;答案选A。【题目点拨】增大反应物的浓度可以加快反应速率,浓度不变,增大体积,不能加快反应速率,这是学生们的易错点。比如本题的②改用100mL3mol/L盐酸,体积小了,但是盐酸的浓度增大,因此反应速率加快,但是③再加300mL1mol/L盐酸,盐酸浓度不变,体积变大,不能加快反应速率。20、A【解题分析】分析:A、铅是重金属,对人体有害;B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明,大量使人死亡;C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物;D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞;详解:A、铅是重金属,对人体有害,禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染,故A错误;B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明,大量使人死亡,所以甲醇超标的酒不能饮用,故B正确;C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物,能污染环境,故C正确;D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞,故D正确;故选A。点睛:本题考查较为综合,涉及化学与环境的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性和树立环境保护意识,易错点A,禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染.21、D【解题分析】
A、氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2,A正确;B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含有Cl-,B正确;C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C正确;D、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D不正确。答案选D。22、C【解题分析】
甘氨酸含有氨基,能够结合H+,表现出碱性,还含有羧基,能够电离产生H+,与碱发生中和反应,因此又表现出酸性。故甘氨酸既有酸性,又有碱性,答案选C。二、非选择题(共84分)23、氯气、光照①②④取样,滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,有砖红色沉淀生成,可证明反应③已经发生、、【解题分析】
由C的结构及反应④为酯化反应可知,A为CH3COOH,C为,则反应①为与氯气光照下发生取代反应,生成B为,反应②为卤代烃的水解反应,反应③为醇的催化氧化反应,【题目详解】(1)实验室用碳化钙和水反应制备乙炔,化学方程式。答案为:;(2)根据上述分析,反应①的反应试剂为氯气,条件是光照,上述①~④反应中,属于取代反应的是
①②④,故答案为:①②④;(3)反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成,化学方程式为。答案为:;(4)检验反应③是否发生的方法是:取样,滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,有砖红色沉淀生成,可证明反应③已经发生,故答案为:取样,滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,有砖红色沉淀生成,可证明反应③已经发生;(5)的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO;b.苯环上的一溴代物有两种,苯环上有2种H,则2个取代基位于对位,符合条件的结构简式为、、等,答案为:、、。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N>O>CSi<S【解题分析】
(1)根据题干:A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,可知B是氧元素,又因为A、B、C位于同一周期,故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7:8,可知D的相对原子质量为28,是硅元素,EB2中E与B的质量比为1:1,可知E的相对原子质量为32,是硫元素。故答案为:N,Si,S。(2)硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。(3)碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。(4)硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。(5)第一电离能与核外电子排布有关,失去一个电子越容易,第一电离能越低,同周期元素的第一电离能呈增大趋势,由于氮元素核外2p能级半充满,因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素,故第一电离能排序为N>O>C。(6)同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增,因此电负性Si<S。25、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做对比实验黑色沉淀中不含CuO还原性2NO+O2=2NO2B试管中出现白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解题分析】
(1)利用浓硫酸的强氧化性,铜和浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①将CuO放入稀硫酸中,发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,根据信息,向反应后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,溶液中出现红褐色沉淀;②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,说明溶液中不含Cu2+,即黑色物质中不含CuO;实验①的目的是做对比实验观察反应现象;(3)①黑色物质与稀硝酸反应,黑色沉淀逐渐溶解,A试管内上方出现浅红棕色气体,该气体为NO2,说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO,证明了黑色固体具有还原性;②根据①的分析,其反应方程式为2NO+O2=2NO2;③证明S元素的存在,试管A中S元素被氧化成SO2,NO2和SO2进入BaCl2溶液中发生NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO↑+2H+,即当B试管中有白色沉淀产生,说明黑色沉淀中含有S元素;(4)1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,说明S元素被氧化成SO2,即反应化学方程式为3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OB酒精灯10.7A【解题分析】
(1)①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气;②NH3的密度比空气小;(2)仪器a的名称为酒精灯;(3)①依据化学方程式列式计算;②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。【题目详解】(1)①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②NH3的密度比空气小,所以用向下排空气法收集,故答案为B;(2)仪器a的名称为酒精灯,故答案为酒精灯;(3)①由方程式可得NH4Cl—NH3,标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol,则NH4Cl的物质的量为0.2mol,NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g,故答案为10.7;②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气,故答案为A。【题目点拨】本题考查了氨气的制备,注意制取原理,明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。27、直形冷凝管(或冷凝管)将己二酸钠完全转化为己二酸C烧杯漏斗减少己二酸钠的损失,提高己二酸的产量68.5%【解题分析】分析:(1)根据实验装置图及常见的仪器分析;(2)根据己二酸的酸性弱于盐酸分析;(3)根据已二酸常温下为固体,温度较低时会从溶液中析出分析;(4)根据过滤操作分析;滤渣中含有己二酸钠;(5)根据实际产量与理论产量的比值计算产率。详解:(1)由实验装置图可知,图中仪器a的名称是直形冷凝管(或冷凝管);(2)浓盐酸是强酸,酸性强于己二酸,分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸;(3)因为己二酸常温下为固体,温度较低时会从溶液中析出,所以将已二酸粗品提纯的方法是重结晶,答案选C;(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;滤渣中含有己二酸钠,因此洗涤滤渣的目的是减少己二酸钠的损失,提高己二酸的产量;(5)根据原子守恒可知生成己二酸的质量为1.5g100×146=2.19g,所以产率是1.5g/2.19g×100%=68.点睛:本题以已二酸的制备为载体,考查化学实验基本操作、关系式计算等,题目难度中等,掌握实验原理是解答的关键,是对学生分析能力、计算能力和综合能力的考查。28、23d104s1O正四面体sp3H2O2为极性分子,CCl4为非极性溶剂,所以H2O2难溶于CCl4中6【解题分析】
(1)N位于周期表中第2周期第ⅤA族,Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,据此分析解答;(2)N的2p为半满结构,较为稳定,第一电离能反常;根据VSEPR理论判断SO42-的空间构型;(3)H2O2中O形成两根共价键,自身含有两对孤电子对;根据相似相容原理分析解答H2O2难溶于CC14的原因;(4)NO和H2O为单齿配体,据此分析配位数;(5)根据均摊法确定一个晶胞中含有的粒子数目,由ρ=计算晶体密度。【题目详解】(1)N位于周期表中第2周期第ⅤA族,则N元素核外电子排布式为1s22s22p3,核外电子云形状有2种;Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,则其价电子排布式为3d104s1,故答案为:2;3d104s1;(2)N的2p为半满结构,较为稳定,第一电离能较大,所以N和O中第
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