广西南宁市马山县金伦中学、武鸣县华侨中学等四校2024届化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

广西南宁市马山县金伦中学、武鸣县华侨中学等四校2024届化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl3、下列描述正确的是()A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1C．CS2为V形极性分子D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A、C两点对应溶液均呈中性C．B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L6、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和7、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物8、二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1molC4H10需要2molH2C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面9、“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．乌克兰葵花籽油 B．埃及长绒棉 C．捷克水晶 D．中国丝绸10、海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C．提纯时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料11、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np512、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化13、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解14、下列对实验操作分析错误的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低15、常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．616、下列说法不正确的是（

）A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式_______。（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。18、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰②取少量溶液，加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___（4）检验溶液中存在的方法是_____（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g19、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。20、用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。（从下列规格中选用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步实验的操作是________________________________________________。（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D定容时俯视溶液的凹液面________________。21、为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：I.确定分子式（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4g

H2O和8.8g

CO2，消耗氧气6.72

L

(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。II.结构式的确定（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。III.性质实验（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；B.将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；C.该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；D.向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确；故合理选项为C。2、A【解题分析】

A．等物质的量混合后加水，发生酸碱中和反应剩余OH-与Al3+的物质的量相同，则生成氢氧化铝沉淀，A选；B．离子之间反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不选；C．离子之间不反应，不生成沉淀，C不选；D．离子之间不反应，不生成沉淀，D不选；答案选A。【题目点拨】本题考查离子的共存、离子反应，侧重复分解反应的离子共存考查，把握离子之间的反应为解答的关键，注意结合生成沉淀时的物质的量关系。3、D【解题分析】分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b详解：A．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故A错误；B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故B错误；C．CS2中价层电子对个数=2+12(4-2×2)=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故C错误；D．SiF4中价层电子对个数=4+12(4-4×1)=4，SO32-中价层电子对个数=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故4、C【解题分析】

A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。【题目点拨】本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。5、B【解题分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；B．A点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C点溶质为NaCl，溶液呈中性，选项B不正确；C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，选项C正确；D．A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项D正确。答案选B。点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的盐酸导电性强，电导率大，因此曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定HCl溶液的曲线，据此作答。6、D【解题分析】

A.CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C不符合题意；D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；答案选D。7、D【解题分析】

A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；C．NH3溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；本题答案选D。8、D【解题分析】

A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C．1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环[1，0，0]丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误；故选D。9、C【解题分析】

A.乌克兰葵花籽油属于油脂，是有机物，A不选；B.埃及长绒棉主要成分是纤维素，是有机物，B不选；C.捷克水晶主要成分是二氧化硅，是无机物，C选；D.中国丝绸主要成分是蛋白质，是有机物，D不选；答案选C。【题目点拨】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物质，例如CO、碳酸盐等，其结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物，而不是有机物。10、B【解题分析】A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A正确；B.溴易溶在苯中，不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸，C正确；D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。11、A【解题分析】分析：A．第四周期第8列元素的原子序数为26；B．第18列He元素最外层电子排布为1s2；C．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子；D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3。详解：A．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，A正确；B．元素原子最外层电子排布为ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误；C．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，C错误；D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3，最外层5个电子，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表的结构、位置与结构关系，题目难度不大，注意整体把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意举例排除法的应用。12、B【解题分析】

AB、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。13、D【解题分析】

A、工业酒精中含有有毒物质甲醇，因此不能用于伤口消毒，A不正确；B、碘单质遇淀粉显蓝色，但碘盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验含碘盐的真假，B不正确；C、馒头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水见效快，C不正确；D、蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解，D正确；故答案选D。14、B【解题分析】

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，故A正确；B．NH4NO3溶解吸热，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏大，浓度偏小，故B错误；C．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也会被取出，溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，根据公式cB=，若操作不当引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。15、D【解题分析】

常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【题目点拨】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。16、A【解题分析】

A．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=2时，若中心原子A有2个孤电子对，空间构型为V形，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故空间构型为V型，故A错误；B.BeCl2中心原子Be原子价层电子对为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间构型是直线形，故B正确；C.SO3的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间构型为平面三角形，故C正确；D.SO2的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，S原子含3-2=1对孤电子对，故D正确；答案选A。【题目点拨】本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型。二、非选择题（本题包括5小题）17、3d54s1sp3杂化三角锥形:C⋮⋮O:水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小Cu2O【解题分析】

B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D原子核外有8个电子，则D为O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数比O小，则C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则E的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则E为24号元素Cr；F位于前四周期、原子序数比E大且其基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则F的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则F为29号元素Cu；A与其余五种元素既不同周期也不同主族，且能与C形成CA3分子，则A为H；综上所述，A、B、C、D、E、F分别为：H、C、N、O、Cr、Cu，据此解答。【题目详解】(1)E为Cr，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；(2)A为H，C为N，NH3分子中，中心N原子的σ键数=3，孤电子对数==1，则价层电子对数=3+1=4，则中心N原子的杂化类型为sp3杂化，有一对孤电子，则其空间构型为三角锥形。N2的电子式为:N⋮⋮N:，CO和N2互为等电子体，则CO的电子式为:C⋮⋮O:。水形成晶体(冰)时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率降低，导致密度减小，故答案为：sp3杂化；三角锥形；:C⋮⋮O:；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均摊法可知，1个晶胞中O原子个数==2，Cu原子个数=4，该化合物中Cu原子和O原子个数比=4:2=2:1，则该化合物的化学式为Cu2O，那么，1个晶胞的质量=。设晶胞常数为b，Cu原子和O原子之间的距离为acm，则体对角线=4acm，则=4a，可得：b=cm，所以，1个晶胞的体积=b3=()3cm3，该晶体的密度=，故答案为：Cu2O；。【题目点拨】Cu和O之间的距离=体对角线的四分之一。18、物理、、、取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有12【解题分析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；【题目详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。19、品红溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反应产生的SO2，防止污染环境酸性有【解题分析】

金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【题目详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选②；(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小B.无影响C.偏小D