分子结构与性质共价键

组题人:审核人:班级:姓名:第二章分子结构与性质第一节共价键学习目标：1.知道共价键的本质，理解共价键的饱和性；初步掌握共价键的主要类型0键和n键；.知道键能、键长、键角等键参数的概念。能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”学习重点难点：1.用原子轨道图式描述0键和n键；0键和n键形成的一般规律和明显差别。分子的性质与键参数的相关性；2.等电子原理学生自主学案：一、共价键共价键的本质：。共价键的特征：共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致其数目不是任意的。因此分子不可能有H3、H2Cl,这表明共价键具有 。共价键的两种类型（S键和兀键根据价电子排布和电子云知识分析：（1） 0键：H2分子中两个H原子的1S轨道电子和1S轨道电子形成个0键，①HCl分子H原子的1S轨道电子和Cl原子的3P轨道电子形成个0键，③Cl2分子中两个H原子的3P轨道电子和3P轨道电子形成个0键。（2） n键：O22P轨道电子和2P轨道电子除能形—个―0键外，还能形成—个n键，N22P轨道电子和2P轨道电子除能形成―个―0键外，还能形—个―n键。二、三个键参数1、键能：（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键所的最低能量单位：；大小：取 值（填正、负）。（2）与共价键稳定性的关系：比较F2、Cl2、Br2、I2，其非金属性为逐渐（填增强、减弱），查表对比H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能，其键能逐渐（填增大、减小）。结论：化学键越稳定，键能 。2、键长：（1）概念：形成共价键的两原子间的 ；单位：。（2）与共价键稳定性的关系：比较F-F、Cl-Cl、Br-Br、I-I的键长:。结论：化学键越稳定，键长越 、键能越 。3、键角：概念：在原子数超过的分子中，之间的夹角。注意：键角说明共价键具有方向性特征（共价键的两个基本特征：饱和性、方向性）4、等电子体：概念：相同，相同的微粒。应用：具有等电子体的微粒化学结构；相应的化学性质。课内探究：一、共价键：共价键的饱和性。1、o键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。图2—2H—C1的s—po键和C1一C1的p—po键的形成未成对电子的电子云相互靠拢一电子云相互重叠一形成共价键单键的电子云图象。类型：s—so、s—po、p—po等。p电子和p电子除能形成o键外，还能形成n键（如图2-3）2、 n键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、 由原子轨道相互重叠形成的o键和兀键总称价键轨道。4、 判断共价键类型规律:：共价单键是o键；而共价双键中有一个o键，另一个是n键;共价三键由一个o键和两个口键组成二、键参数一键能、键长与键角1、 键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。（表2-1某些共价键键能）规律：键能，化学键越。2、 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。（表2-2某些共价键键长：1pm=10-12m）规律：键长越短，键能，共价键越。3、 键角：两个共价键之间的夹角。共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。螂快 共价半径知识小结：一、共价键犍长 共价半径114pth1螂快 共价半径知识小结：一、共价键犍长 共价半径114pth134phi1、o键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—so、s—po、p—po等。2、 n键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、 由原子轨道相互重叠形成的。键和n键总称价键轨道。4、 判断共价键类型规律:：共价单键是。键；而共价双键中有一个。键，另一个是n键；共价三键由一个。键和两个口键组成二、 键参数一键能、键长与键角1、 键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2、 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3、 键角：两个共价键之间的夹角。三、 等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。预习自测：1、 下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键2、 氮分子中的化学键是A、3个a键B、1个a键，2个n键 C、个n键 D、个a键，1个n键3、 下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成a键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成n键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成a键D、共价键是原子轨道“头对头”重叠形成的4、 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间下列物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（ ）A.ZA.Z2 B.BaCl2 CH2SO4对0键和n键的认识不正确的是（A.0键不属于共价键，是另一种化学键C•共价化合物均含有0键和n键电子式表示下列物质的电子形成过程H2、HCl、Cl、N2、MgF2写出下列基态原子的价电子排布式H、N、O下列说法中，错误的是（ ）D.H2O2）乙烯和乙烷均含有n键D.O2分子中含有2个0键、Cl A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B.共价键具有方向性和饱和性特征对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D•键长越长，化学键越牢固下列分子中，两核间距最大，键能最小的是(A.H2B.A.H2B.Br2C.Cl2D.下列描述中，能够用键能解释的是(A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，漠呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，漠呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发与N03-互为等电子体的是()A.SO3BA.SO3B.BF3c.ch4D.NO?它所表示的意义是13由表2-1可知.H-H的键能为436KJ/mol.它所表示的意义是。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？，能量数值 。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离、键长。14、 下列说法中正确的是A、 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B、 失电子难的原子获得电子的能力一定强C、 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D、 电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小15、 能用键能大小来解释的是A、N的化学性质比O更稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅C、情况气体一般难发生化学反应D、通常情况下，Br呈液态，碘呈固态16、 从实验测得不同物质中氧一氧之间的键长键能的数据：O22-O2-O2O2+键长149128121112键能/kJxyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越长、键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大17、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，