氧化还原反应复习公开课教案教学设计课件案例试卷

高一化学复习氧化还原反应复习1、根据反应物的类别和种类：化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、根据反应中有无电子转移：氧化还原反应、非氧化还原反应3、根据反应中是否有离子参加：离子反应、非离子反应4、根据反应进行的程度：可逆反应、非可逆反应5、根据反应的热效应：吸热反应、放热反应1、氧化还原反应的本质、特征、判断2、氧化还原反应各概念间的关系3、氧化还原反应的表示法4、常见的氧化剂、还原剂氧化还原反应考点知识5、氧化性、还原性的强弱判断方法6、氧化还原反应的规律7、氧化还原反应的配平一、氧化还原反应的本质、特征、判断1、本质：有电子的得失或偏移2、特征：元素化合价发生了变化3、判断：元素化合价升降的化学反应4、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应例：IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗？例2.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是A.皂化反应B.铝热反应C.中和反应D.可逆反应例1.IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗？二、氧化还原反应各概念间的关系氧化剂（本质）

（特征）（反应）氧化性得电子价降低还原反应还原产物还原剂还原性失电子价升高氧化反应氧化产物（反应物）（性质）（生成物）例1.为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，以下有关说法正确的是A.反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2B.反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C.反应中Hg与Cu均发生氧化反应D.反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023例2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性，其中正确的是A.②④B.①③④C.①③⑤D.②⑤1.用双线桥表示同种元素的电子得失双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。

2Na+Cl2=2NaCl0+10-10+10-12Na+Cl2=2NaCl2e2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。失去2×e-得到2×e-转移电子数目=失电子数=得电子数=化合价升高或降低总数三、氧化还原反应的表示法例1.用双线桥表示KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O思考：该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比是多少？例2.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂是

，氧化剂是

，还原产物是，氧化产物是

，4molHNO3参加反应，其中被还原的是

mol。用单线桥法表示该反应。四、常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂：重要的还原剂：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析5.下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.氧化剂与还原剂不一定能发生氧化还原反应6.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3+B.Br-C.AlD.

H2O2五、氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱取决于得、失的难易程度，与得、失电子的多少无关。1、根据方程式判断关键：找准两剂、两产物C2、根据反应进行的难易判断不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行反应的其中氧化剂的氧化性越强。不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行反应的其中还原剂的还原性越强。例.以下有几种制取Cl2的方法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OO2+4HCl(浓)====2Cl2↑+2H2O其中氧化性强弱

。△CuCl2450℃非金属活动顺序：3、根据金属、非金属活动顺序判断金属活动顺序：F2Cl2Br2I2S氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-还原性逐渐增强识记例1.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

。(3)根据上述反应可推知

。氧化性：KBrO3＞H3AsO4还原性：X＞AsH3AsH3Br2A六、氧化还原反应的规律强弱规律、优先规律、归中规律、守恒规律A1、强弱规律：氧化还原反应条件——以强制弱例1．将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化

，后氧化

。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原

，后还原

。例2.写出离子方程式：少量的氯气通入FeI2溶液：

。足量的氯气通入FeI2溶液：

。例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。下列结论错误是A.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为1:2B.Fe3+氧化性大于Cu2+C.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+D.0.05molFe可还原0.1molFe3+C2、优先规律——强的先反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑

+3H2O3、归中规律——同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化，在一般情况下时邻位转化的，绝不交叉。记忆口诀：高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应例3.X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系(未写条件，未配平)G→Q+NaCl(2)Q+H2O→X+H2

(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为GYQZX4、守恒规律——得失电子守恒例4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-。则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-