安徽省宣城市2022年高考冲刺化学模拟试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

2.食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3»工业中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIOj,以下说法不正确的是

（）

A.该条件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取KICh的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNCh,再滴加AgN（h溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

3.室温下，用0.100❷morI「NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol?T的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.n表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3coer)>c(H+)>c(0H)

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

5.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()

A.所含共用电子对数目为(“/7+1)NAB.所含原子总数为ONA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为QNA/7

6.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^2Fe2Ch(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

2J

C.3mol%与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

7.公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3驾2K2O+4NOT+3O2T),同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H20）

D.实验室可用NaN（h与浓硫酸反应制备少量的HNO.“利用的是浓硫酸的氧化性

8.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

9.以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

粗盐精盐一氯碱工业

@1广Mg（OH）：,MgCl：'6H：0―►无水MgCl：

2④⑤⑥

M椒LNaBr—、Bn上S0?水溶液吸收—Bn

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发得到MgCl»6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO4,Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

11.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和Sth都是形成酸雨的气体

D.用明砒作净水剂除去水中的悬浮物

12.已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+2102三=28CO2+IOH2O+6N2,下列有关该反应的说法正确

的是（）

A.TNT在反应中只做还原剂

B.TNT中的N元素化合价为+5价

C.方程式中TNT前的化学计量数为2

D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x1（）23

13.（实验中学2022模拟检测）存在AlCb—Al（OH）3-ALO3TAi转化，下列说法正确的是（）

A.AI（OH）3属于强电解质

B.ALCh属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以AlCb属于离子化合物

14.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸铁B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60、C70、金刚石

CH丁CH丁CH=CH-CH士

15.丁苯橡胶的化学组成为,其单体一定有（）

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

16.化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

17.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为G7H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与澳的四氯化碳溶液反应

18.下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高出的转化率

C.2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2（X）3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△HX）

33

D.常温下，KSP[A1(0H)3]=1X10-O欲使溶液中c(A13+)wixlO-6mo]」-i,需调节溶液的pH25

19.（衡水中学2022模拟检测）下列叙述中错误的是（）

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B,蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20.下列各组物质的分类正确的是

①同位素：忸、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SCh④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④@@D.①②③④@@

21.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OFT,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OH）基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+mV*.2V3++HV

22.下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中：2Na+C『=Cu+2Na*

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al"+40fT=Al（V+2H20

2+3t

C.向澳化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3，2t

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8fr=2Fe+Fe+4H20

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略

去）：

…CMD坊式厂^(0^7i

Br八3」E*

Cl)CH,MgBrl2)H,0

cm

请回答下列问题：

（i）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHLBrz只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为。

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反”）。

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

（6）参照上述合成路线，写出以丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一

k"CHjCHa

的合成路线o

24、（12分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）A中官能团有氟原子、和。（均填名称）

（2）C3H502a的结构式为o

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是o

（4）化合物D的分子式为.

（5）反应⑤生成“物质F”和HC1,则E—F的化学反应方程式为o

'是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_____种（不考

0

虑立体异构）。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2coOC2H5制备

।的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)41SO4-H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3(h胶体粒子,

具体流程如下:

氨水/(NHRSO4r分离广[滤渣]niAFe3()4胶体粒子

合金粉末H2°2»HI」.游|95%乙醇r抽滤、洗涤、干燥

CU(NH)SO«HO

]iv*,v-3442

2+2+

已知：®Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

===

②Fe2++2Fe"+8OFT^Fe3O4；+4H2O

③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4]SOrH2O的离子方程式：。步骤I中加入(NHD2s的作用是作为反应

物和.

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是o

(4)下列有关叙述正确的是»

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高出。2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤HI中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一一

过滤、洗涤、干燥得Fe3(h胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSOa固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi【TH2s至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.100。1准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL«。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moP；2Cu+4r=2Cul+l2,h+2S2O3'=2r+S4O6-.

26、(10分)以黄铜矿(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3cH(OH)COOLFe｝。其主要实验流程如下：

Fc粉Na£O、溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是.

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

-FcCO,

①实验前通入刈的目的是.

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe，+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCh。

②NaCuCL可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.ImolirH2s0八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

27、(12分)C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，11C时液化成红棕色液体。

(1)某研究小组用下图装置制备少量C1O2(夹持装置已略去)。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCKh和HC1为原料制备C1O2的化学方程式为。

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生C1,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中C1-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2OO4为指示剂，用O.OOOlmokL-i的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作。

②测得自来水中C1-的含量为mg-L-'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNCh(亚硝酸钠)

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

性质

2.AgN(h是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)已知NaNCh能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOt+l2+2NaI+2H2Oo请用双线桥表示电子转移的方向和数目：

O

(2)误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是一(填序号)。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNth和NaCl的是一(填序号)。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

(4)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HCI,请写出反应的离子方程式:

29、(10分)a-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

〉

已知：①CH3cH2Br+NaCN©-CH3CH2CN+NaBr

②CN——H20/H+_>CH3CH2COOH

完成下列填空:

(I)写出D的结构简式______。

(2)写出反应类型：反应④»

(3)写出反应所需要试剂与条件：反应①______,反应②o

(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应

②能与FeCb溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

⑸检验E是否完全转化为F的方法是

(6)路线二与路线一相比不太理想，理由是.

(7)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。(合成路线的表示方法为:

反应试制皮应试剂

B-•目标产物)

反应条件反应条件

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

2、D

【答案解析】

A.该反应中，CL为氧化剂，KKh为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以该条件下氧化性：C12＞KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KCL所以反应产物中含有KCL故B正确；

C.方程式为6KOH+3CI2+KI=KIO3+6KCI+3H2O,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选D,

【答案点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

3、B

【答案解析】

A.醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误;

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确；

C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCI,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH.3coONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3coeF),故D错

误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

4、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【题目详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物NazCh可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C。

5、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3%的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14m01；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个C%中形成3个

共用电子对，所以总共含有‘■〃皿/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为色能

14

所含原子总数即加。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为C%,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为5〃?。/,所含碳氢键数目看，”O/X2XNA=3NA/M。/,故D正确。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

6、C

【答案解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2Oj(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与ImoINz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确;

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

7、A

【答案解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNCh,利用的是HN(h易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是Ao

8、C

【答案解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【题目详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-,正确；

B.根据Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的HzS。」为0.2mol,正确;

c.K闭合时，n是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以so：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2。=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

9、D

【答案解析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s］，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选I)。

【答案点睛】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63(164s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

10、A

【答案解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCW6H2O,

故B错误；

C.⑤中溟得电子化合价降低转化为溟离子，溟元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸

钠要放在加入的氯化锁之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化弱，因此Na2cCh溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选A。

11,C

【答案解析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb—PbSCh,正极PbO2-PbSO4,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明研中的A产可水解生成AKOHb胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C.

12、D

【答案解析】

A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT

在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

2

B.TNT中H的化合价为+1价，。的化合价为-2价，C的平均化合价为-一价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

7

C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C项错误；

230

D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(―)=—,所以ImolTNT发生反应时转移的电

77

30

子数为7X—X6.02X1023=30x6.02X1023,D项正确；

7

所以答案选择D项。

13、B

【答案解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、AI2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确;

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故c错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选:B„

14、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸钢均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SCh、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6。、C7。、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

15、B

【答案解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

16、C

【答案解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【题目详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烧等有机物的性质来

解答。

【题目详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为G7HI8N2O6,故A错误；

B.该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为C.

18、D

【答案解析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),该反应的ASVO,常温下能自发进行，说明AH-TASVO,则AHV0,

为放热反应，故C错误；

[ixi。33=10-9mol.1/,即调节溶液的pH”,故D正确

D.使溶液中c(A13+)WxlO"mol・LT,c(OH)>3

1X106

答案选D。

【答案点睛】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

19、C

【答案解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【答案点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不论除'*合立中期才

的国体的it沙

蒸发分*泣于*剌中的明盛发会上雄裁发

体泳质得会及晶体

蒸馈利用互涿物中各段分分*乙。加水的现金物

沸点的不用限行的分★用4泉小创取羔4•小

分液分★互不加注的药叶例如：油和小

流体

利用物质Z.互不相春天”鲁钟的提取

萃取为物的提取

的该刻里论斯度不同

--〜-植为今华的提取

20、A

【答案解析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2氏是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确;

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明帆、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确;

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

21、C

【答案解析】

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+C>2T，左侧为阴极，反应式为2V3++2e=2V2+；

双极性膜可将水解离为H+和OH，,由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T,由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+(M，又双极性膜可将水解离为H+和OH1其中OH进入阳极，所以

溶液中的"(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++%3D正确；

故合理选项是C.

【答案点睛】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

22、B

【答案解析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu"=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故B正确；C、向漠化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6Cr+2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0f+14H20,故D错误；故选B。

二、非选择题（共84分）

23、be液溪、Fe（或液澳、FeBn）酸键、滨原子L溟丙烯

【答案解析】

根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚（j'］」11）,B为

（Da.A为邻二苯酚）,核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CHzB。只有一种结

构，故b正确；c.化合物E为含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故C正确；d.B

为不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选be；

（2）由B转化为D是在苯环上引入溟原子，需要试剂为液澳、Fe,故答案为液溟、Fe；

（3）根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为酸键和滨原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-漠丙烯，故答案

为酸键、浪原子；1-滨丙烯;

（4）A为邻二苯酚B为A-B的化学方程式为:

-INaBf-2Ho故答案为

+2NaBL吗0；

，E的同分异构体W满足：①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；②能发

生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属

于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-,另一个侧链为-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2：2：2：3的结构简式为HCOOQ>-C(CH3)=CH2,故答案为9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

⑹以QrM#r、CH3-『CH3为主要原料制如可以将丙酮，与OpMgBi发生题中类似F-G的

反应，得到醇再与演化氢反应后，得漠代荒，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C