生活中常见的有机物-乙醇公开课

生活中常见的有机物——乙醇【教学目标】（1）通过总结乙醇在日常生活中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学过程】［趣味实验］“川剧喷火”实验步骤：①火柴扎在玻璃棒上，点燃，不要熄灭。②用小喷壶往上喷一种液体。［观察］观察实验现象：玻璃棒喷火。［过渡］这种“神奇的无色液体”是什么呢？就是我们今天的主角——乙醇。乙醇到底长啥样呢？让我们一起来探究。[任务一]乙醇结构探究［学生活动］已知乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据原子的成键特点，搭建乙醇的所有的可能的结构模型。［学生搭建模型］或［提问］到底是哪一种结构呢？有什么好办法判断乙醇的真实结构呢？［学生分组实验1］乙醇与钠的反应实验方案：取无水乙醇于试管中，加入一小块钠，若产生气体，则乙醇的结构为第一种；若无明显现象，则乙醇的结构为第二种。［总结］乙醇结构［提问］根据上述探究实验现象，类比钠与水的化学反应方程式，写出乙醇与金属钠反应方程式。[任务二]性质探究1.乙醇与钠的反应［学生板书］2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑［提问］此反应中乙醇分子的断键位置在哪里呢？［过渡—生活化展示］乙醇在生活中的应用非常广，像在饭店吃锅仔的固体酒精，车用乙醇汽油等。在这些例子中体现了乙醇的什么性质呢？2、乙醇的氧化反应C2H5OH+3O22CO2+3H2O［过渡—生活化展示］喝酒以后酒精在体内的变化。乙醇→乙醛→乙酸［提问］模拟喝醉酒的过程中，乙醇在人体中的转换。［学生分组实验2］乙醇的催化氧化实验步骤：①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。②移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。③重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味，与试剂瓶中乙醇气味作以对比。实验现象：①铜丝先由红色变为黑色，再由黑色变为红色。②放入灼热的铜丝后，试管中有刺激性气味产生。［提问］为什么铜丝的颜色是红→黑→红呢？推测刺激性气味的物质是什么产物？［陈述］这种物质就是甲醛CH3CHO，大家试着写出反应方程式。3.乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO［提问］在这个反应过程中，乙醇是如何断键的？[观看实验视频]、乙醇的催化氧化的创新实验实验步骤：①在洁净的烧杯中加入适量无水乙醇。②将灼烧至红热的螺旋状铜丝放在乙醇上方，不接触乙醇。实验现象：铜丝可较长时间保持红热，且在铜丝上可以看见红黑交替的现象［过渡—生活化展示］查酒驾，检测仪颜色由橙色变为绿色，是重铬酸根被还原为三价铬离子的过程，乙醇发生了什么反应？乙醇能被重铬酸钾等强氧化剂氧化拒绝酒驾，人人有责。［课堂小结］乙醇是生活中非常常见的有机化合物，通过这一节课，我们了解了乙醇的结构、物理性质、化学性质以及应用，并且能够利用乙醇的结构解释乙醇的性质、通过乙醇的性质判断乙醇的应用。【教学反思】乙醇是学生比较熟悉的物质，而且经过初中化学的学习，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和用途，本节课与生活联系，让学生去体验、感知学习化学的乐趣。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用。