专题提优特训-溶解度曲线问题公开课

专题提优特训二溶解度曲线问题类型一：溶解度曲线的意义溶解度曲线表示的意义：⑴可以查出某物质在一定温度时的溶解度；⑵交点表示两种物质在该温度时的溶解度相等；⑶可以比较不同物质在一定温度时溶解度的大小；⑷可以看出固体溶解度受温度的影响情况，曲线“坡度”越陡，物质的溶解度受温度影响较大，“坡度”越平缓，物质溶解度受温度影响较小。主要考查固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1.（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液C【解析】a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%；将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出；t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸，可得50g+15g=65g溶液。2.（2021青海）硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（）C【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，从60℃升温至80℃，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量分数不变，溶液质量不变，不符合题意；B、从60℃降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，溶解度减小，故饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；C、恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意；D、保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量不变、溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶解度不变，不符合题意。故选C。3.（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出 C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同 D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大B【解析】不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小；将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和；在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同；60℃时，不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小。4.（2021·达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______________。（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。（结果保留到0.1%）（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____________________。（4）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙（1）丙>甲>乙(2)16.7%（3）降低温度(4)BC【解析】（1）据图可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶质质量分数为。（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。（4）t1℃时，甲、乙、丙三种固体大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙；t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质质量无法判断；将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲成为此温度的饱和溶液，丙成为不饱和溶液，丙的溶质质量分数等于t3℃是饱和溶液的质量分数，由于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙；由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。5.（2021·广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（任写一种）；（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为g；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。（1）＝；（2）升高温度或增加溶质或减少溶剂；（3）45；（4）乙＞甲＞丙。【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。题型二：溶解度曲线的应用⑴根据物质的溶解度，可以判断某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；⑵可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；⑶可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；⑷可以判断不同物质的结晶方法：①蒸发溶剂法：适用于固体溶解度受温度变化影响不大的物质；②冷却热饱和溶液的方法，适用于固体溶解度受温度变化影响大的物质。⑸可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。6.（2021·苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4gD【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，故C错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g﹣31.6g＝78.4g，故D正确。7.（2021·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A.t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=cD.t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65gD【解析】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。8.[2021·呼伦贝尔、兴安盟]t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体aB[解析]结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线；由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为×100%=20%；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。9.（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）P点的意义。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是。（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）（1）在t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g（2）C（3）B＞A＞C（4）降温结晶【解析】（1）P点的意义是，在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g。（2）t2℃时，A和B的溶解度大于20g，C物质的溶解度小于20g，所以t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C。（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，A和B的溶解度变大，溶质质量分数不变；C升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。（4）A的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法提纯。10.（2021·武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/℃01020304050溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.0硝酸钾13.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为___________________。（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__________________。（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为__________________。（4）下列有关说法正确的是______________（填标号）。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等答案：1.C【解析】a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%；将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出；t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸，可得50g+15g=65g溶液。2.C【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，从60℃升温至80℃，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量分数不变，溶液质量不变，不符合题意；B、从60℃降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，溶解度减小，故饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；C、恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意；D、保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量不变、溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶解度不变，不符合题意。故选C。3.B【解析】不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小；将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和；在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同；60℃时，不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小。4.（1）丙>甲>乙(2)16.7%（3）降低温度(4)BC【解析】（1）据图可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶质质量分数为。（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。（4）t1℃时，甲、乙、丙三种固体大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙；t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质质量无法判断；将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲成为此温度的饱和溶液，丙成为不饱和溶液，丙的溶质质量分数等于t3℃是饱和溶液的质量分数，由于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙；由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。5.（1）＝；（2）升高温度或增加溶质或减少溶剂；（3）45；（4）乙＞甲＞丙。【解析】（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。6.D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，故C错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g﹣31.6g＝78.4g，故D正确。7.D【解析】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。8.B[解析]结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线；由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为×100%=20%；a物质的溶解度随温度降低而增