氧化还原反应一轮复习专题

第1讲氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应得概念1．正误判断(1）有单质参加或有单质生成得化学反应一定就是氧化还原反应（）（2)金属阳离子一定只具有氧化性()（3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（)(4）氧化还原反应中得反应物，不就是氧化剂就就是还原剂（）（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()2。用双线桥表示下列化学方程式；其中属于歧化反应得就是，属于归中反应得就是，属于部分氧化还原反应得就是。①2ＫClO3ｅq\o(=,＼s＼uｐ７（ＭnO2），\s\ｄo5（△)）２ＫCl＋３O2↑②Ｃl2+2NａOＨ=ＮaＣl+NaClO+H２O③６HCｌ（浓)+ＫClＯ3＝ＫCｌ＋3Cｌ2↑+3H2Ｏ④４ＨCl(浓）＋MnＯ2eq\o（=，\s\ｕp7(△）)MｎＣｌ2+Cl2↑+2H2Ｏ⑤Ｃu＋4HNO3（浓）=Ｃu（NO3)２+2NＯ2↑＋2H2O3.下列反应属于氧化还原反应得就是____＿_＿,属于化合反应得就是__＿___,属于分解反应得就是________＿_,属于置换反应得就是＿__＿_______,属于复分解反应得就是_________＿＿＿__.①Cu2S+Ｏ2eｑ\o（=，\s\ｕｐ7（△)）2Cu+SO2②3O2eq＼o(=,\s\up7（放电））2O３③Ｆe2O３＋3ＣO=2Fe＋３CO２④2Ｎa＋2H2O=2NaOＨ＋Ｈ２↑⑤CａCO3eq\o(＝，\ｓ\uｐ7(高温)）ＣａO+CO2↑⑥2H２O2=2H２O+O2↑⑦ＳO３＋H2O=Ｈ2SO4⑧2Fe＋3Ｃl２eq\o（＝，＼s＼ｕp7（点燃)）2FeＣｌ3⑨H2SO4+２NａOH=Na2SO４＋2Ｈ2Ｏ⑩NａＨ+H２Ｏ=ＮａOH＋H24、三氟化氮(NF3）就是微电子工业中一种优良得等离子刻蚀气体，它在潮湿得环境中能发生反应：３NF３＋5H2O=2NＯ+HNO3+9HF，下列有关该反应得说法正确得就是（)A．NF3就是氧化剂,H2O就是还原剂B.HF就是还原产物C。还原剂与氧化剂得物质得量之比就是2∶１D．ＮＦ3在潮湿得空气中泄漏会产生红棕色气体5。被称为万能还原剂得NaBＨ4溶于水并与水反应：ＮaＢＨ4+2Ｈ2Ｏ=NａBＯ2+4H２↑，下列说法中正确得就是（NaＢＨ４中H为—１价)（）Ａ.NaBH４既就是氧化剂又就是还原剂B。NａBH４就是氧化剂,H2O就是还原剂C。硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化得元素与被还原得元素质量之比为1∶16．ClO2就是一种杀菌消毒效率高、二次污染小得水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O４+H2SO4ｅq\o(=,\s\ｕp7（△)）2ClＯ2↑＋K2SＯ4+2CO２↑＋2H2O.下列说法不正确得就是(）Ａ。CO2就是氧化产物B.Ｈ2C2O4在反应中被氧化C。H2C2O４得氧化性强于ClO2得氧化性D.CｌO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点二氧化性、还原性强弱规律1．含有最高价元素得化合物就是否一定具有强氧化性？试举例说明.2。正误判断(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（)(2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）(3）元素得非金属性越强,其氧化性越强，相应单质越活泼(）3．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ｃe4+＋Ｆe2+=Ｆe３++Cｅ３+Ｓn2＋+２Ｆｅ3+=2Fe2＋+Sn４＋由此可以确定Fe2＋、Ｃe3+、Ｓn2＋三种离子得还原性由强到弱得顺序就是(）A.Ｓｎ2＋、Ｆe2+、Ｃe3＋B．Sn２＋、Ce3+、Fe2＋Ｃ.Ce3＋、Fｅ2+、Sn２+D.Fe２+、Ｓｎ2＋、Ce3＋4。铊(Tl)盐与氰化钾(ＫCＮ)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tｌ3＋+2Ag=Ｔl＋＋2Ag+，②Ag+＋Fe2+=Ag+Ｆe3＋,③Fe+2Ｆe3＋=3Ｆｅ2+，下列离子氧化性比较顺序正确得就是(）A．Tl３＋>Fe３＋〉Ａg＋ B。Fe3＋>Aｇ+〉Tl3＋C．Tl＋〉Ag＋>Ｆe2+ Ｄ。Tｌ3＋〉Ａｇ+〉Fe2+5。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O３、Ｃl2、FｅCl3、I２得氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生得就是（)A。3Cl2＋6FeI2=2FｅCl3＋４FeI３B。Ｃl2＋FｅI2=FeＣｌ２＋I2C。Ｃo2Ｏ3＋6HCｌ(浓)=2CoＣl2＋Cl２↑＋3H２OD.2Fe３＋＋2I—=2Ｆｅ２++I26．已知I－、Ｆe2+、SＯ2与H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性得强弱顺序为Fe２+〈H2O２<I—<ＳＯ２,则下列反应不能发生得就是(）Ａ．２Ｆe3++SＯ2＋2H2O＝2Fe２+＋SOｅｑ\o＼aｌ(2—，4)+4H＋B．I２＋SＯ2+２H2O=H2ＳＯ４+２ＨＩＣ。H2Ｏ2＋H2SO４=SO２↑+Ｏ2↑+2Ｈ2ＯD.２Ｆe3＋+H2O2=2Fe２＋+Ｏ2↑+2H+7.物质氧化性、还原性得强弱,不仅与物质得结构有关，还与物质得浓度与反应温度等有关.下列各组物质：①Cu与H2ＳO4溶液②Ｃu与FeCl3溶液③Zn与H２ＳO4溶液④Ｆe与ＦｅCl3溶液⑤Fe与H2ＳO4溶液⑥Na与O２(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应得就是＿_＿_____＿__________＿＿_＿______＿_______.（２)由于温度不同而发生不同氧化还原反应得就是___＿__＿__＿_______＿________＿＿＿＿。(３）氧化还原反应不受浓度、温度影响得就是_______＿＿＿。8．（1)１0０mL1２mｏｌ·Ｌ—1得浓盐酸与足量得MnO2反应,生成得氯气得物质得量小于０、３mｏl,为什么？（2）将一Cu片投入稀H2SＯ4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量得ＫNO3晶体,瞧到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？反思归纳根据影响因素判断氧化性、还原性强弱得方法1.浓度:同一种物质浓度越大,氧化性（或还原性)越强.如氧化性：浓H2SO４>稀H2SO4，浓HＮＯ3〉稀HNO3，还原性:浓HCｌ〉稀HCl。2。温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热得浓硫酸得氧化性比冷得浓硫酸得氧化性强。3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性)越强.考点三氧化还原反应三条规律得应用1。正误判断（1)1ｍoｌCl2与Ca(OH)２完全反应，转移得电子数就是2ＮＡ()(2）1molKCｌＯ3与足量得浓盐酸完全反应，转移电子数为6ＮA（）２。现有下列三个氧化还原反应：①2FeＣl３+2ＫI=2ＦeCｌ2+2KCl＋Ｉ2②２FeCl2+Cl2=２ＦeCl3③2ＫMnO4＋１6ＨＣl(浓）=2KCl＋2ＭnＣl2+5Cｌ2↑＋8Ｈ2O若某溶液中含有Fe2＋、Cｌ—与I—，要除去I—而不氧化Fe2＋与Cl—,可以加入得试剂就是(）A．Cl2B.KMnＯ4Ｃ．ＦeCl3ﻩD．ＨCl3。已知Ｇ、Q、X、Y、Z均为含氯元素得化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平）：①G→Ｑ＋NaCｌ②Q+H２Oｅq\o（→，＼s\uｐ7(通电））X+H2③Y+NａOH→G+Ｑ+Ｈ２O④Z+NaOＨ→Q＋X＋H2Ｏ这五种化合物中Ｃｌ元素化合价由低到高得顺序就是（）A.G、Y、Q、Z、XＢ。X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、Ｘ4．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl２＋KＯH→ＫX＋KＹ(未配平），ＫX在一定条件下能自身反应:KX→KY+KZ（未配平，ＫY与KＺ关系比为1∶3）,以上ＫX、KY、KZ均就是一元酸得钾盐，由以上条件推知在ＫX中氯得化合价就是()A.+１B.+３Ｃ.+5D.＋75、（１)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H２02)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积得O2时，三个反应中转移得电子数之比为

_＿＿＿__________＿_____＿（2）在一定条件下，ＰbO2与Cr３＋反应，产物就是Ｃr2O７2-与Pｂ２+,则与１molCr３+反应所需PbO２得物质得量为______＿_____(3）锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵与水。当生成1ｍol硝酸锌时，被还原得硝酸得物质得量为___________（4)将0、195g锌粉加入到20、0mL得0、100mｏl•L—1MO2＋溶液中,恰好完全反应，则还原产物可能就是(）A。MＢ。M2＋C。Ｍ3+D。MO２＋6.下列判断正确得就是（）①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用②Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性③1mｏlCl２参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性⑤ＢaSO3与H2O２得反应为氧化还原反应A.①②⑤B．②③⑤Ｃ。③④⑤D．①④⑤。７.下列判断正确得就是（)Ａ．因为Fe3+具有氧化性，所以用ＫSCＮ溶液可以鉴别Ｆe３+B.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应C。Na２O2用作呼吸面具得供氧剂不涉及氧化还原反应D．实验室用NH4Cl与Ca（OＨ)２制备NＨ3不涉及氧化还原反应8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NａＮ3＋２KＮＯ３→K2O+5Nａ2Ｏ＋１6N2↑。若氧化产物比还原产物多1、７５moｌ，则下列判断正确得就是(）A.生成40、０LN２（标准状况）B.有０、25０molＫNO3被氧化C.转移电子得物质得量为１、25molD。被还原得N原子得物质得量为3、75ｍoｌ９．亚氨基锂（Lｉ２NＨ）就是一种储氢容量高、安全性好得固体储氢材料，其储氢原理可表示为Ｌｉ2NH＋H２-——－LiNH2＋LｉH,下列有关说法正确得就是(）A。Li2NH中N得化合价就是－1B．该反应中Ｈ2既就是氧化剂又就是还原剂Ｃ。Li+与H-得离子半径相等Ｄ．此法储氢与钢瓶储氢得原理相同１0、P2O5就是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O５干燥得就是___＿_＿＿_。a.ＮH3b．HIｃ．SＯ2d.CO２11ClO２常用于水得净化，工业上可用Cｌ２氧化NaClO２溶液制取ClO２。写出该反应得离子方程式，并标出电子转移得方向与数目_＿＿___＿＿＿＿____＿___＿＿_＿_。12．]黄铜矿（CｕFｅＳ2）就是制取铜及其化合物得主要原料之一，还可制备硫及铁得化合物。（1)冶炼铜得反应为８ＣuＦeS2＋21Ｏ２eq\o（=，\s\ｕp7（高温）)８Ｃu＋4FeＯ+2Fｅ2O3＋1６SＯ2若CuFeS２中Fｅ得化合价为+2,反应中被还原得元素就是＿___＿___（填元素符号）。（3）过二硫酸钾(K2S２O8）具有强氧化性,可将I—氧化为I２：Ｓ2Oｅq\o\al(２—，8)+2I—=2SOｅq\ｏ\aｌ（2—，4)＋I2通过改变反应途径,Fe3＋、Fｅ2＋均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化得过程：__＿__________＿______、_＿＿＿______＿＿_____________＿＿＿____（不必配平）.13.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO４,方法如下:高温下使软锰矿与过量KＯH(s）与KCｌO3（ｓ）反应，生成K２MnO4（锰酸钾）与KＣl;用水溶解，滤去残渣;酸化滤液，K