高中化学选修四第三章第一节弱电解质的电离

第一节弱电解质的电离一、电解质定义：eq\o\ac(○,1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；eq\o\ac(○,2)非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。如SO3eq\o\ac(○,3)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。如HCl、eq\o\ac(○,4)弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：eq\o\ac(○,1)电解质、非电解质都是化合物eq\o\ac(○,2)强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）eq\o\ac(○,3)电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；

B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；

C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；

D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH约为5，说明稀释过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；

故选：A。【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；

B．某些共价化合物是强电解质；

C．强电解质完全电离成离子；

D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；

B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；

C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；

D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，

故选：C。二、电离平衡1、定义：在一定的条件下，但电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，这叫电离平衡。2、影响电离平衡的因素：eq\o\ac(○,1)温度：电离一般吸热，升温有利于电离。eq\o\ac(○,2)浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。eq\o\ac(○,3)同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。eq\o\ac(○,4)其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。电离平衡常数定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，用表示碱）影响因素：eq\o\ac(○,1)电离常数的大小主要由物质本身的性质决定；eq\o\ac(○,2)电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大；eq\o\ac(○,3)同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。（如H2SO【习题三】（2017秋•泰安期末）对

0.1mol•L-1

醋酸溶液在25℃下的稀释过程，不正确的是（）A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中[H+]减小C.c（D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离平衡常数与温度有关；

B．稀释促进醋酸的电离；

C．稀释时氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；

D．醋酸稀释时氢离子的物质的量浓度减小，Kw不变。【解答】解：A．电离平衡常数与温度有关，稀释时温度不变，则电离平衡常数不变，故A正确；

B．稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，但溶液总体积增大的更多，则溶液中[H+]减小，故B正确；

C．稀释时氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则比值增大，故C正确；

D．醋酸稀释时氢离子的物质的量浓度减小，Kw不变，则氢氧根离子浓度减小，故D错误；

故选：D。【习题四】（2018•南开区三模）下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L-1C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．苯酚钠为强碱弱酸盐，苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根离子，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；

B．水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；

C．依据硫化银溶解度小于氯化银结合沉淀转化规律解答；

D．依据PH=-lgc（H+）；【解答】解：A.0.1mol•L-1C6H5ONa溶液中，苯酚钠为强碱弱酸盐，苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根离子，c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B．溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；

C．依据溶度积规则，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的，硫化银溶解度小于氯化银，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降，故C正确；

D．依据pH表达式可知，pH值相同的溶液氢离子浓度相同，故D错误；

故选：C。三．电离方程式的书写：1、正确书写电离出的阳离子和阴离子的符号。离子所带电荷数应标在元素符号右上角，先写数字，后写“+”或“-”号，离子电荷数为1时省略不写。2、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体不能分开。3、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面。4、在电离方程式汇总，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。5、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等6、强电解质全部电离用等号，弱电解质部分电离一律用可逆号，多元弱酸分部电离，强酸式的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分部电离。【习题五】（2017秋•遂宁期末）下列电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3B．NaHSO4（熔融）═NaC．Fe2D．NH【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．NaHCO3在水溶液中电离得到Na+和HCO3-；

B．熔融态下，NaHSO4电离得到Na+和HSO4-；

C．Fe2（SO4）3是强电解质，电离得到Fe3+和SO42-；

D．NH3•H2O是弱电解质，不完全电离。【解答】解：A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．熔融态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-，故B错误；

C．Fe2（SO4）3是强电解质，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故C正确；

D．NH3•H2O是弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；

故选：C。【习题六】（2017春•大武口区期中）写出下列物质在水中电离的方程式，

（a）氢硫酸。（b）碳酸氢钠。（c）硫酸氢钠。【考点】电离方程式的书写。【专题】化学用语专题．【分析】（a）氢硫酸为多元弱酸，分步电离，电离出氢离子、硫氢根离子，硫离子；

（b）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆；

（c）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；【解答】解：（a）氢硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2S⇌H++HS-