4.2.2 氧化还原反应方程式的配平学案 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第2课时氧化还原反应方程式的配平【学习目标】能从氧化还原反应的视角研究物质的转化，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。【自主预习】1．氧化还原方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)——eq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2O(2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。(4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O效果验收1．配平下列化学方程式(1)eq\x()NH3＋eq\x()O2=eq\x()NO＋eq\x()H2O(2)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Cl－＋eq\x()H＋=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()H2O2．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式为。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式为。(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有，反应的现象是，反应的离子方程式为。【核心突破】1．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。2．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。对点训练某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)①S→SO2硫黄、氧气②SO2→S二氧化硫、硫化氢③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④浓硫酸→SO2问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有性，处于最高价时只有性，处于中间价时既有性，又有性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2【随堂达标】1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．SOeq\o\al(2－,3)→SO22．对于反应O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2O3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO

参考答案效果验收1．【答案】(1)4546(2)210162582．【解析】(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O对点训练【解析】(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。【答案】(1)试管(2)如表所示①蓝紫色火焰②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl④铜片、浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O还原氧化氧化(或还原)还原(或氧化)(3)AE【随堂达标】1．【答案】A【解析】还原剂失去电子被氧化，即题目中所含元素化合价降低的过程需要加入还原剂。2．【答案】C【解析】此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O。3．【答案】B【解析】A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作