第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共20题）1．已知：①Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ·mol-1②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ·mol-1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1 C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-12．下列关于中和热、燃烧热的说法中正确的是（

）A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/molB．中和热包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应C．燃烧热是指在1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是A．①→④所有过程都是放热过程B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量4．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．由C(石墨)===C(金刚石)△H=+1．90kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一285．8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H=一57．3kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：异戊烷(g)=新戊烷(g)

，则异戊烷比新戊烷稳定B．已知：

，则硫的燃烧热C．已知：

，则稀盐酸与Cu(OH)2反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量D．已知：

；

，则6．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为

，下列有关说法正确的是A．B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能C．由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为D．该反应的8．下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是A．=

B．=

C．=2CO2(g)+2H2O(l)

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H=﹣akJ/mol9．如图所示，E1=393.5kJ⋅mol-1，E2=395.4kJ⋅mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少10．下列说法中正确的是A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行B．水银和生铁都属于纯金属C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵11．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度12．顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程可表示为和，其中和分别为正、逆反应的速率常数。时，。下列说法错误的是A．时，反应的平衡常数K约为0.33B．若该转化过程为吸热反应，则活化能C．温度升高，与均增大D．在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态13．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

∆H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

∆H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

∆H=Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q314．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H315．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中A．太阳能转化为电能 B．不存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能 D．太阳能转化为化学能16．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键放出xkJ能量C．断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量17．已知：下列说法正确的是A．的燃烧热B．C．D．同质量的和完全燃烧，放出的热量多18．在中和热的实验测定中，下列操作使测得中和热数值偏大的是A．实验装置保温隔热效果差B．量取酸碱溶液时仰视读数C．多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测量硫酸温度后直接测量氢氧化钠溶液的温度19．下列说法错误的是A．[2019北京改编]与反应能量变化如图所示，则B．[2019江苏]反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和C．[2015全国Ⅰ改编]已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为D．[2012北京改编]已知键键能为，键键能为，反应，断开键与断开键所需能量相差为20．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作能达到实验目的的是选项ABCD实验除去CO中少量CO2分离I2和固体验证酸性：验证镁和稀盐酸反应的热效应操作A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．I.下图表示某反应的能量变化关系(1)此反应为(填“吸热”或“放热”)反应，(2)ΔH＝(用含有a、b的关系式表示)。II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=。III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1(4)写出硫燃烧的热化学方程式：。(5)ΔH2＝kJ·mol-1。22．已知：白磷，红磷，试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)23．共价键的键能(1)共价键的键能：共价键的键能是指，共价键的键能越大，共价键越。(2)共价键键能的意义：如：H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=kJ·mol-1；利用键能估算化学反应的反应热：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能24．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素名称为；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为。25．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的沸点比同主族其他气态氢化物（填“高”或“低”），原因是，B中存在的化学键类型为。A极性共价键

B非极性共价键

C离子键(3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。a+99.7kJ·mol－1b+29.7kJ·mol－1c－20.6kJ·mol－1d－241.8kJ·mol－1

(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。某同学用如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：（用化学式表示）。参考答案：1．D根据盖斯定律，由①-②可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则ΔH=(-351.1kJ·mol-1)-(-90.7kJ·mol-1)=-260.4kJ·mol-1；故选D。2．C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水为液态水；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，据此分析解题：A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，水必须为液态水，故无法得出氢气的燃烧热，A错误；B．中和热就是反应过程中的热效应，不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，B错误；C．在1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是该物质的燃烧热，C正确；D．根据燃烧热定义可知，燃烧热不随化学方程式前的化学计量数的改变而改变，D错误；故答案为：C。3．DA．②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，为吸热过程，A错误；B．由A分析可知，②→③过程还有断裂为，B错误；C．③→④过程，N原子和H原子形成了N-H键，N-H键为极性键，C错误；D．合成氨的焓变小于零，为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。故选D。4．BA、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B正确；C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故C错误；D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选B5．D本题以热化学方程式为素材。考查物质的稳定性、燃烧热、中和热、反应热的大小比较等知识，意在考查考生的理解、应用能力。证据推理与模型认知的糍心素养。A．异戊烷转化为新戊烷的反应为放热反应，说明新戊烷的能量比异戊烷低，物质能量越低越稳定，A项错误；B．燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知热化学方程式中SO2为液态，则对应的不是硫的燃烧热，B项错误；C．稀盐酸与的反应不能写成，所以反应生成1mol时，放出的热量不是57.3kJ，C项错误；D．两个反应均是放热反应，Na(l)完全燃烧时放热更多，故，则，D项正确；故选D。6．BA．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，故A错误；B．根据能量最低原理，能量越低越稳定，反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C．有些放热反应也需要加热条件，比如蜡烛的燃烧，故C错误；D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH等于2molHCl(g)的总能量减去1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量，与反应条件无关，故D错误；故选B。7．DA．燃烧为放热反应，故△H<0.，故A错误；B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能，该反应中还有一部分化学能转化为热能被消耗，故B错误；C．由该热化学方程式可知，偏二甲拼的燃烧热为△H，必须生成液态水才能称为燃烧热，故C错误；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D正确；故答案为：D。8．C燃烧热指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。A．生成的水应为液态，故A错误；B．生成的碳稳定氧化物应为CO2(g)，故B错误；C．1molC2H4(g)在氧气中燃烧产生CO2(g)和液态水，表示的是燃烧热，故C正确；D．该反应为酸和碱的中和反应，表示的是中和热，故D错误；故选：C。9．BA．石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误；B．已知：①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ⋅mol-1，2C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ⋅mol-1，根据盖斯定律可知：将①-②可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨）△H=-1.9kJ⋅mol-1，即C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1，故B正确；C．由C(s，金刚石)=C(s，石墨〉△H=-1.9kJ⋅mol-1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；D．由C(s，金刚们)=C(s，石墨)△H=-1.9kJ⋅mol-1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，故石墨断键时吸收能量高于金刚石，故D错误；故选B。10．CA．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合反应是吸热反应、在室温下就能进行，碳和氧气的反应是放热反应、在室温下不能进行、需要加热才可发生，则吸热反应不一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下不一定能进行，A错误；B．生铁是铁碳合金，B错误；C．钠元素的焰色反应呈黄色。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，C正确；D．硫酸铵中氮元素的含量为21.2%＞20%、硝酸氨中氮元素的含量为35%＞20%，某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，则不可能混有硝酸铵，D错误；答案选C。11．CA．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度，测量结果较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，使测得的碱液温度偏高，D正确；故选C。12．AA．温度下，平衡时，反应的平衡常数，A错误；B．若该转化过程为吸热反应，则，故，B正确；C．温度升高，正逆反应速率均增大，则与均增大，C正确；D．在恒容的密闭容器中，反应物和生成物的浓度之比为变量，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态，D正确；故选A。13．A将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。14．BA．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故ΔH1＞ΔH2，A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，故ΔH2＞ΔH1，B正确；C．反应是放热反应，所以焓变是负值，第二个方程系数是第一个的两倍，放出的热量更大，故ΔH1＞ΔH2，C错误；D．第一个反应吸热，焓变是正值，第二个反应放热，焓变为负值，故ΔH1>ΔH2，D错误；答案选B。【点睛】比较反应热时，要注意正负值的问题，反应放出的热量越多，焓变越小。15．DA.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，选项A错误；B.水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，选项B错误；C.制备氢气的过程中太阳能转化为化学能，选项C错误；D.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，选项D正确；答案选D。16．DA．由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；B．因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，所以断裂1molA-A键和1molB-B键吸收xkJ能量，故B错误；C．由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，故C错误；D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；故选：D。17．DA.氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热，故A错误；B.①；②根据盖斯定律①×－②×得，故B错误；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀热生成，所以，故C错误；D.1g氢气燃烧放热=142.9KJ，1g燃烧放热22.69KJ，所以放出的热量多，故D正确；故答案选D。18．BA．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失较多，测定结果偏低，错误；B．量取酸碱溶液的体积时，仰视读数，则量取的体积偏大，结果偏高，正确；C．分多次把氢氧化钠倒入盛有硫酸的烧杯中，则热量损失较多，结果偏低，错误；D．用温度计测定硫酸温度后直接测量氢氧化钠溶液的温度，由于酸碱中和反应放热，则硫酸的温度偏高，造成温度差偏小，结果偏低，错误；答案选B；19．BA．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故

，A正确；B．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，B错误；C．设分子中化学键断裂时需吸收的能量为，则，解得，C正确；D．设键的键能为，键的键能为，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，即，则，，D正确；故答案为：B。20．DA．除去CO中二氧化碳应选NaOH溶液，且导管‘长进短出’，故A错误；B．碘单质易升华，遇冷水得到碘单质固体，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，两者遇到冷水会生成氯化铵固体，仍不能分离，故B错误；C．盐酸易挥发，产生的HCl气体能直接与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，故C错误；D．Mg和稀盐酸反应是放热反应，使被封闭在大试管内空气受热膨胀，引起右侧U型管中红墨水液面左低右高，故D正确；故选：D。21．放热(a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.64(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应；(2)焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；(4)由图可知，1molS(s)完全燃烧生成三氧化硫时放出的热量为297kJ，故能表示S的燃烧热的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；(5)由图可知，参加反应的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol。22．P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2kJ/mol低白磷，①，红磷，②，根据盖斯定律：①-②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷稳定性低于红磷，故答案为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2kJ/mol；低。23．(1)断开1mol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量牢固(2)436.4（1）共价键的键能是指断开1mol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，共价键的键能越大，共价键越牢固。（2）断键吸收能量，因此若H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=436.4kJ·mol-1。24．氧元素H＜O＜N＜C＜Al34H2SeO44Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)＝2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1072kJ·mol－1。Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出Y为C，X阴离子的电子数与C原子内层电子数相等，则X为H，Z、L是空气中含量最多的两种元素，且原子序数依次增大，则Z为N，L为O，M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，据此解答。（1）根据上述推断，L为氧元素，半径一看电子层数，电子层数越多，半径最大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此是H＜O＜N＜C＜Al；（2）A为NH3，B为N2H4，电子式形成的过程为：，B的结构式为：；（3）Se与O属于同一主族，且Se原子比O原子多两个电子层，则Se位于第四周期，原子序数16＋18=34，最高价氧化物对应水化物化学式为H2SeO4；（4）一定条件下，Al与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，因此