4.3.1化学键课件高一上学期化学人教版

第一课时

离子键3化学键一、离子键实验1-2①NaCl的形成实验1-2一、离子键现象Na在氯气中剧烈燃烧，产生白烟（NaCl）化学方程式2Na+Cl2=2NaCl②NaCl的形成原理281+11Na287+17Cl28+11Na+288+17Cl-失去e-得到e-Na+Cl-静电作用一、离子键1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键一、离子键由离子键构成的化合物叫离子化合物如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物课堂练习一、离子键已知Na2S、MgCl2、、KNO3、NH4Cl、NaOH等都是由离子键构成的离子化合物,试判断下列下列化合物是否为离子化合物K2O、HCl、RbCl2、NH4NO3、H2O、Ba(OH)2、CO2一、离子键2.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的

最外层电子（价电子）的式子①电子式的书写：原子Na∙Cl∙∙∙∙∙∙∙Mg××S∙∙∙∙∙∙阳离子Na+Mg2+阴离子[Cl]-∙∙∙∙∙∙∙×[S]2-∙∙∙∙∙∙××课堂练习书写下列粒子的电子式一、离子键CaCBr-Al3+N3-Ca××C∙∙∙∙Al3+[Br]-∙∙∙∙∙∙∙×[

N

]3-∙∙∙∙∙×××一、离子键②用电子式表示离子化合物的形成：NaCl的形成：Na+[Cl]-∙∙∙∙∙∙∙×Cl∙∙∙∙∙∙∙Na×+→MgBr2的形成：Mg××Br∙∙∙∙∙∙∙Br∙∙∙∙∙∙∙[Br]-∙∙∙∙∙∙∙×[Br]-∙∙∙∙∙∙∙×Mg2++→+K2S

的形成：S∙∙∙∙∙∙K∙∙K[S]2-∙∙∙∙∙∙∙∙K+K+++→课堂练习书写下列离子化合物的电子式，并用电子式表示它们的形成KIBaCl2Na2OMgS一、离子键第二课时

共价键3化学键二、共价键思考与交流①分析Cl2的形成过程287+17Cl287+17ClCl∙∙∙∙∙∙∙Cl∙∙∙∙∙∙∙共用电子对Cl∙∙∙∙∙∙∙Cl∙∙∙∙∙∙∙+→Cl∙∙∙∙∙∙∙Cl∙∙∙∙∙∙∙Cl2电子式ClClCl2结构式二、共价键①分析HCl的形成过程287+17Cl1+1HH∙Cl∙∙∙∙∙∙∙共用电子对H∙Cl∙∙∙∙∙∙∙+→H∙Cl∙∙∙∙∙∙∙HCl电子式HClHCl结构式思考与交流二、共价键1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的互作用叫共价键仅由共价键构成的化合物叫共价化合物如：Cl2H2N2H2OHCl

CO2

NH3

CH4▪▪二、共价键书写Cl2H2N2H2OHCl

CO2

NH3

CH4的电子式试一试Cl∙∙∙∙∙∙∙Cl∙∙∙∙∙∙∙N∙∙∙∙∙N∙∙∙∙∙H∙Cl∙∙∙∙∙∙∙H∙H∙O∙∙∙∙∙∙H×H×C××××O∙∙∙∙∙∙O∙∙∙∙∙∙N∙∙∙∙∙H×H×H×C∙∙∙∙H×H×H×H×Cl-ClH-HNN≡H-ClH-O-HO═C═OH-N-H

HHH-C-H

H二、共价键2.共价键分类非极性共价键极性共价键(同种原子形成共价键）(不同种原子形成共价键）如：Cl-Cl

H-HNN≡如：H-ClH-O-HO═C═O练一练判断下列共价化合物是极性键还是非极性键F2HBrO2CH4NH3P4SO2二、共价键3.离子化合物和共价化合物的区别思考与交流①离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化

合物一定是离子化合物②

共价化合物一定不含离子键，含有共价键的化合

物不一定是共价化合物如：NaOHNH4Cl③离子化合物中一定含有阴阳离子，共价化合物一

定是原子构成三、化学键化学键：这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称化学键化学键共价键离子键2Na+Cl2=2NaClNa+[Cl]-∙∙∙∙∙∙∙×Na×+Cl∙∙∙∙∙∙∙Cl∙∙∙∙∙∙∙断键Na×Cl∙∙∙∙∙∙∙Na×+Cl∙∙∙∙∙∙∙Na×Na+[Cl]-∙∙∙∙∙∙∙×成键成键化学反应过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程四、常见典型离子和化合物的电子式NaOHOH-NH4+O22-[OH]-∙∙∙∙∙∙××[N]+∙∙∙∙∙×××HHHH[OO]2-∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙××∙∙Na+[OH]-∙∙∙∙∙∙××NH4Cl[Cl]-∙∙∙∙∙∙∙×[N]+∙∙∙∙∙×××H