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第2节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成：离子晶体●阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+

每个Na+周围有六个Cl-

每个Cl-周围有六个Na+计算氯化钠晶胞中含有的离子个数氯离子个数：8×1/8+6×1/2=4

钠离子个数：1+12×1/4=4——拥有4个氯离子，4个钠离子。Cl—：Na+=1:1氯化钠晶体的一个晶胞中，所以氯化钠化学式表示为：Na

Cl“Na

Cl”只表示组成，不表示单独的分子（1）NaCl型:（Li.Na.K.Rb的卤化物，AgF.MgO）常见AB型离子晶体---Cl----Na+与Na+等距离且最近的Cl¯有：（配位数）6个NaCl晶体中阴、阳离子配位数6个与Na+等距离且最近的Na+有：12个---Cs+---Cl-（2）CsCl型:(CsBr,CsI,NH4Cl)

1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3°与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个

(配位数)1个科学探究：离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？6688（3）立方ZnS型（BeO、BeS）NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论结论:对于组成和结构相似的物质，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。

离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。

指将1mol离子晶体里的阴阳离子完全气化而远离所需要吸收的能量。

单位:kJ/mol晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定晶格能：3、晶格能的大小的影响因素

仔细阅读课本P81表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？

离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。◆离子晶体的特点？●无单个分子存在。如NaCl和CsCl

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