苏教版选修四专题2 化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动“江南联赛”一等奖

化学平衡的移动一、化学平衡的移动

改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3.移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。②若V正＝V逆，平衡不移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。1.概念：2.移动的原因：（1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡的因素1.浓度变化对化学平衡的影响P50活动与探究t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡减小生成物的浓度t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡减小反应物的浓度（1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。（2）意义：1.浓度变化对化学平衡的影响思考：1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？

2.可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度增加氧气的浓度①③（1）前提条件：（2）结论：反应体系中有气体参加且反应。

在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。2.压强对化学平衡的影响：课本P50交流与讨论V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（mol.L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强（3）速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：1.例：

I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！2.充入”惰性气体”

a恒压当成”减压”

b恒容速率不变，平衡不移动2.．恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3.温度对化学平衡的影响：

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:课本P51活动与探究V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）2.速率-时间关系图：2NO2N2O4四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆。平衡移动的本质平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。1.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B3.在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压 B．缩小体积C．升温 D．增大H2浓度B、C4.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向

移动，达到平衡后，混合物中C的浓度________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是

，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+n>p增大吸A的转化率P正反应方向浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于5.在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是

A.3molC+1molDB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molBA、B

练习2某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，则Z

。

[2]若X=0.75,则Y

Z

。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0练习4在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习5在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L

。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A.0.3molC+0.1molDB.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C.3molC+1molD+1molBD.4molA+2molBB练习6

在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L（或C的体积分数不是a%）的是A.3molC+1molDB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molBC练习7在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）

A．x=3y=1B．x=4y=1