第一轮第一专题第单元离子反应和离子方程式

水溶液里或熔融状态下化合物水溶液里和熔融状态下化合物分子注意【P10认识无盲区（1）（2）（5）】完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡3.电离（1）概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成

的过程。

（2）电离条件：酸的电离条件：

水溶

液

。盐和碱的电离条件：

水溶液或熔融状态

。

自由移动离子===NaOH===Na＋＋OH－

HCO3－+H＋

H2CO3HCO3－CO32－

+H＋Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－

NaHCO3===Na＋＋HCO3－

，HCO3－H＋＋CO32－CC难电离难溶

易挥发改变（3）络合反应：形成络合物或络合离子（即配合物和配合离子）如：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应可溶性强酸

+可溶性强碱

====可溶性盐

+水第2讲②但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO42

－、Ba2＋、OH－；然后分析哪些离子相互结合,Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。连线高考例题：2013年高考理综化学福建卷8．室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

2012年福建高考理综化学试题

23．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

。归纳总结认识无盲区(见课本P11)（1）易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能写成离子形式，如NaHCO3（4）氨水做反应物写为NH3·H2O,若作为生成物，加热条件或浓度大时，写为NH3↑+H2O（5）①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。（6）盐类水解的离子方程式不要忘记“”。【练习点点清】P114.写出下列反应的离子方程式：（1）钠与水反应：（2）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：（3）往氯化铝中加入足量的氨水：：（4）用氯化铁溶液腐蚀铜板：（5）往氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：（5）下列反应能用离子方程式SO32-+

2H+===SO2↑＋H2O表示的是（）提示：应含有亚硫酸根可溶性盐和非氧化性强酸D首先分析溶液中的离子，然后分析哪些离子相互结合，最后根据离子的个数比配平方程式。Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2OCu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O3.判断离子间能否大量共存的方法(P12考点师说）（1）离子间的复分解反应①离子间生成难溶物或微溶物：（常见七个沉淀——“一蓝一红褐五白”）Cu2++OH-→Cu(OH)2↓蓝色Fe3++OH-→Fe(OH)3↓红褐色Mg2++OH-→Mg(OH)2↓白色Ba2++CO32-→BaCO3↓白色Ca2++CO32-→CaCO3↓白色Ba2++SO42-→BaSO4↓白色Ag++Cl-→AgCl↓白色②离子间生成气体物质：（常见CO2

SO2

H2S）2H++CO32-==CO2↑+H2O(HCO3-

,S2-,HS-,SO32-

,HSO32-）不能水解反应③离子间生成弱电解质：H++OH-===H2OH++CH3COO－

===CH3COOH

H++F-===HFNH4++OH-===NH3+H2O（2）离子间发生氧化还原反应：

氧化性离子和还原性离子不共存（3）离子间发生双水解反应：

Al3+与CO32-

，HCO32-

，AlO2-等（4）离子间发生络合反应：

Fe3++SCN-===Fe(SCN)3血红色Ag+和NH3·H2O不能能不能HNO3与Br－、I－均能发生反应HNO3不会与Cl－发生反应ClO－能氧化S2－,与溶液的酸碱性无关氧化还原反应氧化还原反应不能不能不能复分解反应复分解反应氧化还原反应不能不能双水解反应氧化还原反应在H＋存在的条件Cl－发生反应“与Al反应放出H2”溶液既可显酸性也可显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可显酸性也可显碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在注意：P11左边认知盲区

考点二离子方程式正误判断P13（