2021届新高考版高考化学黄金预测卷（三）【含答案解析】

2021届新高考版高考化学黄金预测卷

可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19Na23Cl35.5Sc45Fe56

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列说法错误的是（）

A.石墨的熔点很高，因此可用作干电池电极材料

B.镁燃烧时发出耀眼的强光，可用来制造照明弹

C.澳能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用

D.铝热反应释放大量热，可用于修补破损的铁轨

2.下列化学用语表达错误的是（）

A.乙醇分子的比例模型:

B.苯分子的最简式：CH

C.丙烯的结构简式：CH3cHeH,

H

C

D.甲基的电子式:H

3.化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列处理方法正确的是（）

A.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

B.实验结束后，废液倒入下水道排出

C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管

D.将pH试纸浸入待测液测定溶液的pH

4.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.13As/晶体中存在1；,I；的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<0

C.水分子间存在氢键，故HQ的熔沸点及稳定性均大于H,S

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

5.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

B.聚氯乙烯材料能被酸性高铳酸钾溶液氧化

C.CH3CH(CH3)2光照下与氯气反应，可生成四种一氯代物

D.汽油、植物油的主要成分分别为烧和酯

6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最

小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构式为W。下列说法正确

的是()

A.Z的最简单氢化物的稳定性比Y的弱

B.W与Z形成的化合物中只含有离子键

C.X、Y、Z三种元素只能形成一种酸

D.w-f7~加热可发生分解，生成化学式为亚,丫心的物质

.Z—Y—Z—X

7.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法

A.整个过程中Ni2+作催化剂

2+3+

B.过程I中发生的化学反应为2Ni+2NO=2Ni+20+N2

C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D.过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

8.某矿石的成分为Cos、CuFeS2,CaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钻

和铜的工艺流程如图:

细菌、铁盐

.1有机相一|反萃取|一CuSO.溶液fCu

吸单一I生羲出TW]—,_____1______.

铜矿_丁一'水相一号斗—「电露卜＞相钻

&1

滤渣

已知钻的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是（）

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

9.己知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A.若ImolFeCy和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于NA

B.2g与D2I6O的混合物中，所含的中子数和电子数均为NA

C.将一定量的Cl2通入1LlmoLLTFeh溶液中，当有1mol「转化为k时，转移的电子数

为N

D.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1NA

10.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种

理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7~8之间）可促使SOf与H2反应生成

s2-,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

H20

厌氧细菌

A.正极的电极反应式为SO：+5H2O+8e--HS-+90H

c.厌氧细菌c

2

B.SO;与H2的反应可表示为4H2+SO：S^+4H2O

c.酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

11.酸汤子是东北地区夏季常吃的一种传统特色美食，是用玉米水磨发酵后做的一种粗面条

样的主食。但酸汤子保存不当，会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌

酸的结构如图，下列说法错误的是（）

COOHCH,

J/OCH3

HOOC/

CH,

A.米酵菌酸分子的不饱和度是10

B.米酵菌酸的分子式为C28H38。7

C.米酵菌酸分子中的碳原子有sp杂化、sp2杂化和S，杂化，共3种杂化方式

D.米酵菌酸分子能够发生加成、取代、氧化、加聚和消去反应

12.下列关于实验的说法中正确的是（）

选项实验目的实验操作

分离Fe（OH）3胶体和

A将混合液倒入过滤器中过滤

FeCl3溶液

证明

1

向lOmLO.lmol-匚|Na2s溶液中滴入几滴0.1mol-LTZnCI2

BKBp(CuS)<^sp(ZnS)

溶液，产生白色沉淀，再加入CuSOq溶液，产生黑色沉淀

证明酸性：

C向溶液Na2cO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

H2CO3>H3BO3

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

A.AB.BC.CD.D

13.常温下，向20.00mL0.1mol・LJkOH溶液中滴加O.lmoLLTRA（弱酸）溶液,混合溶液

中水电离出的c（OH）与HA溶液体枳之间的关系如图甲所示；向20.00mL0.1moLlJiHA溶

液中滴加O.lmoLLKOH溶液，混合溶液中水电离出的dOH。与KOH溶液体积之间的关

甲乙

下列有关说法正确的是（）

A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B.8点、¥点对应溶液的pH不相等

C.C点、Z点对应溶液中都存在：c（OH）=c（H+）+c（HA）

D.D点、W点对应溶液中都存在：c（K+）=c（A）

14.研究反应：H2（g）+l2（g）^2HI（g）AH<0.温度T时，在两个体积均为1L的密闭容

器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数0（HI）与反应时间r的关系如表:

容器编号起始物质z/min020406080100

I05068768080

0.5mol12、0.5molH2fy(HI)/%

IIxmolHI况HI)/%1009184818080

研究发现上述反应中v（正）=匕・。（乩卜。（I2），《逆户叫上（HI）,其中幺、或为常数。下列

说法正确的是（）

A.温度为T时该反应的仁=32

B.容器I中前20min的平均速率v（HI）=0.0125mohL,何五'

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H4%、HI,反应逆向进行

D.若两容器中，kal=kaU且4i=%bii则x的值一定为1

三、非选择题：本题共5小题，共60分

15.（10分）“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、

核工业等高精尖领域必备的原料。铳（Sc）是稀土金属之一，图甲是制备Sc的工艺流程。

焙烷液盐酸，NHJ

钛尾矿一►…Sc式GO)氨水”过滤*NHX1-yScF,•zH,0

调节pH烘干

脱水

除铳

甲

已知：xNH4cl-资明,/%。是Scg与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水

除钱”是复盐沉淀的热分解过程。

据此回答：

⑴在空气中焙烧sc^cq）只生成一种碳氧化物的化学方程式为

（2）图乙是含Sc元素的离子与F浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH,调节至3.5<pH<4.2

的原因是____________

/

i/

Sc(OH)i

丙

⑶图丙是“脱水除铁”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到40（TC会有白烟冒出,

保温至无烟气产生，即得到ScF,,由图像中数据计算复盐中x:z=；

工艺流程中可回收利用的物质是•

（4）传统制备Sc号的方法是先得到Sc月-6H2O沉淀，再高温脱水得Sc且,但通常含有ScOF

杂质，原因是（用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱

水除钱”制得纯度很高的ScH,,其原因是

16.（10分）CO、H2的脱硝（还原NO、NO?）原理对环境保护有重要意义。

(1)H2还原NO,总反应分I、I［两步进行，相对能量变化如图甲所示。

①决定反应速率的反应是(填"I”或"n”)。

②上述总反应的热化学方程式为o

③总反应速率表达式为勺=%『C2(NO)-C(HJ,其中，力为正反应速率，人正为正反应速

率常数，只与温度和催化剂有关。降低温度，与(填“增大”“减

小"或''不变"，下同)；加入高效催化剂，&。

(2)汽车尾气含有NO和CO,其脱硝原理是2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CC)2(g)A//<0,

一定条件下在密闭容器中模拟汽车尾气脱硝反应，为了提高该反应的速率和NO的转化率，

建议采取的措施是(填序号)。

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.减小压强同时充入NO气体

D.降低温度同时恒容充入He气体

(3)在恒容密闭容器中充入xmolCO(g)和ymolNOJg)发生反应

2NO,(g)+4CO(g)=N,(g)+4CO,(g)△〃<(),按投料比〃=土=1：1、2:1进行实验，一定

y

时间后N02的转化率与温度、投料比关系如图乙所示。

随着温度升高，NO。的转化率先增大后减小，其原因是。测得M

点对应温度下，气体压强为55pkPa,此温度下，与=kPa(用气

体分压计算平衡常数3,气体分压=气体总压X气体的物质的量分数)。

生

o

N

e

乙

示

如图所

小组用

学学习

。某化

铁剂

型补

种新

］是一

O)Fe

H2co

NH2c

铁［(

酸亚

甘氨

2分)

17.(1

。

酸亚铁

备甘氨

略)制

器已省

夹持仪

装置(

示:

如表所

质性质

有关物

大于在

溶解度

醋酸中

，在冰

醋酸

、冰

乙醵

溶于

，微

于水

易溶

coOH)

^NCH2

酸(H

甘氨

度。

的溶解

乙醇中

性。

还原

有强

强，

性较

醇，酸

水和乙

易溶于

柠檬酸

亚铁

甘氨酸

酸。

冰醋

醇、

于乙

难溶

水，

易溶于

：

如下

步骤

实验

。

c中

入到

液加

b中溶

后，将

排尽

气被

c中空

确定

，待

入气体

c中通

3,向

和K

开K1

I.打

液pH

节溶

，调

溶液

NaOH

滴加

c中

后向

，然

搅拌

不断

拌器

力搅

用磁

件下

温条

50°恒

H.在

应。

分反

物充

反应

，使

5左右

至5.

涤得

、洗