突破篇之004：突破离子方程式正误判断的“三个考向”

序号：004课题：突破离子方程式正误判断的“三个考向”班级：姓名：过关时间：【方法技巧】“六查”判断离子方程式的正误(1)“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)“二查”“=”“”“↓”“↑”是否使用恰当。(3)“三查”电解质拆分是否正确。易溶于水的强电解质拆写成离子形式。(4)“四查”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。(5)“五查”是否符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。(6)“六查”反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等。考向一是否符合客观事实易错点：试题往往设置不符合“客观事实”的陷阱。如Fe和盐酸等非氧化性酸反应应生成Fe2＋而不生成Fe3＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。1．指出下列离子方程式的错误并加以改正。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu___________________________________(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑________________________________(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑___________________________________(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓_________________________________________(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O______________________________________(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O_____________________________________(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O_________________________________(9)NaHCO3的水解HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－_________________________________∆(10)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：∆NH4＋＋OH－=NH3·H2O____________________________(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－___________________________________(12)双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：2MnO4－＋6H＋＋7H2O2=2Mn2＋＋10H2O＋6O2↑考向二是否科学正确拆分易错点：试题常常设置物质是否能“拆分”的陷阱，如氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4－除外)在离子方程式中不能拆分却拆开。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2．指出下列离子方程式的错误并加以改正。(1)少量Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－__________________(2)向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓__________________(3)Na2O2固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑___________________(4)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑___________________(5)用醋酸溶液除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑___________________(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O___________________(7)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓____________________考向三是否遵循三个守恒易错点：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，电子转移总数相等。往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。3．指出下列离子方程式的错误并加以改正。(1)向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋___________________(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－__________________(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________________(4)向水中加入少量金属钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑____________________(5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑＋2Cl－突破篇序号：004课题：突破离子方程式正误判断的“三个考向”1．指出下列离子方程式的错误并加以改正。不生成Cu：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓不生成Fe3＋：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑不生成氢气：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑浓硫酸为氧化性酸不与Zn反应生成H2：Zn＋2H2SO4(浓)=Zn2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O忽略Cu2＋与OH－的反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓忽略了氧化还原：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O忽略了氧化还原：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑离子个数配比不符合物质组成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O可逆：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－放出氨气：NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O忽略了氧化还原：ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SO42－掺杂了过氧化氢分解过程：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑2．指出下列离子方程式的错误并加以改正。HClO不能拆开：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO氨水不能拆开：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓固体不能拆开：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑HCO3－离子不能拆开：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑弱电解质不能拆开：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑固体不能拆开：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O微溶性反应物不能拆开：Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－3．指出下列