专题06 铁、铝及其化合物备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）（解析版）

专题06铁、铝及其化合物1．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）2022年北京冬奥会发行的黄铜合金纪念币如图所示。下列关于该黄铜合金纪念币的说法正确的是

A．属于纯净物 B．硬度较纯铜小 C．耐磨性强 D．不可以导电【答案】C【详解】A．合金属于混合物，选项A错误；B．合金的硬度较纯金属的大，耐磨性强，选项B错误，C．合金的耐磨性强，选项C正确；D．黄铜可以导电，D错误；答案选C。2．（北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液【答案】B【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；故选B。3．（重庆市2022-2023学年高一上学期期末）下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（

）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．用溶液鉴别溶液和溶液D．常用作红色油漆和涂料【答案】D【详解】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B说法正确；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故C说法正确；D、Fe2O3常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故D说法错误；答案为D。4．（湖南省湘潭市2022-2023学年高一上学期期末）将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左【答案】B【详解】由于镁的活泼性比铝强，产生氢气的速度比铝快，所以刚开始时指针应该先向右偏；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=，可知镁、铝完全反应放出氢气的质量铝＞镁，所以，指针应该再向左偏；故选B。5．（2023秋·江西宜春·高一江西省丰城中学校考期末）下列说法中正确的是A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末B．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强【答案】C【详解】A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成黑色的四氧化三铁，故A错误；B．向沸水中滴加饱和溶液，制备胶体，故B错误；C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料，故C正确；D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，是因为1100℃时生成钠蒸汽，有利于反应正向进行，但钠的还原性大于铁，故D错误；故答案为：C。6．（安徽省安庆市2022-2023学年高一上学期期末）基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③D．向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含【答案】C【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B错误；C．加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe(OH)3加稀盐酸溶解生成氯化铁，故C正确；D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，由操作和现象，不能证明溶液中一定含Fe2+，故D错误；故选：C。7．（安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为。(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：离子浓度则mol/L。(3)已知的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：。(4)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是、。②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是。a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水d．定容时，俯视刻度线【答案】(1)(2)(3)(4)漏斗玻璃棒1:4(5)ab【详解】（1）铜箔印刷线路板的主要成分是金属Cu，溶液能和Cu发生氧化还原反应而腐蚀线路板，对应的离子方程式为；（2）废水整体呈电中性，由电荷守恒知:3c()+3c()+c()=2c()+c()，代入题中所给的对应离子浓度后可得c()=mol/L；（3）磁性氧化铁即，它与足量稀硝酸可发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：；（4）“操作Ⅰ”为过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的漏斗和玻璃棒；在空气中煅烧的反应方程式为：，氧化剂是O2，还原剂是，二者物质的量之比为1:4；（5）a．配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需称量的m()=0.5L0.1mol/L278g/mol=13.9g，若称量时将砝码放在左盘，药品放在右盘，所称绿矾晶体的质量将偏小，所配溶液浓度偏低，a符合题意；b．洗涤烧杯和玻璃棒后，应将洗涤液一并转移至容量瓶中，倒入废液缸会造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b符合题意；c．摇匀后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度线以上的内壁上，液面将低于刻度线，这是正常的，无需补加水，c不符合题意；d．定容时，俯视刻度线会使所配溶液实际体积偏小，浓度偏高，d不符合题意；故选ab。8．（天津市第一中学2022-2023学年高一上学期期末）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验此时溶液中存在的金属阳离子，写出离子方程式。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。(6)FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为。【答案】(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷凝氯化铁，收集氯化铁Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)

(6)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+【分析】铁与干燥氯气在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁易升华，B装置收集氯化铁，C装置防止D中的水蒸气进入B；D装置剩余氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，E装置吸收尾气防止污染。【详解】（1）装置A中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（2）无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是在沉积的FeCl3固体下方加热。（3）通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封；都是为防止FeCl3潮解所采取的措施，选②⑤。（4）无水FeCl3加热易升华，装置B中冷水浴的作用为冷凝氯化铁，收集氯化铁；装置D中FeCl2与氯气反应生成FeCl3，加KSCN检验此时溶液中存在的金属阳离子，反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（5）用氢氧化钠溶液吸收氯气，尾气吸收装置为；（6）FeCl3溶液把H2S气体氧化为S沉淀，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。9．（陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末）下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能B．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成【答案】B【详解】A．铝在常温下不会和O2反应，是因为铝在常温下被空气中的O2将铝表面氧化形成了一层致密的薄膜，但铝是一种较活泼的金属，在一定条件下，铝能和其他物质会发生反应，不具备一定的抗腐蚀性，故A错误；B．钠是一种金属性很强的金属，其化学性质很活泼，保存在煤油中是为了防止钠与氧气或空气中的水发生反应，故B正确；C．油墨中有一种黑色的金属氧化物，具有磁性，该物质是Fe3O4，Fe2O3是红褐色的，也不具有磁性，故C错误；D．铁粉与水蒸气高温条件下反应生成的是黑色的Fe3O4固体，故D错误；故本题选B。10．（河南省南阳市2022-2023学年高一上学期期末）在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有①

②和

③和

④和A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】A【详解】在和的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应Ⅰ，然后Fe和Cu2+反应Ⅱ，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe3+，若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe2+，若反应Ⅱ铁粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③，故答案选A。11．（辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末）下列有关、的性质及应用的说法正确的有几个①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的③向溶液中滴加溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：⑥与在酸性溶液中的反应：A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确；②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确；故选B。12．（安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是A．装置⑤中有白色沉淀生成B．装置①、④均应是干燥剂C．装置③中是无水CaCl2D．点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H2【答案】C【详解】加热FeCO3分解生成FeO、CO2，H2与FeO反应生成Fe、H2O，检验H2O的试剂通常用无水CuSO4，现象是固体由白色变为蓝色；检验CO2的试剂是澄清石灰水，看到的现象是石灰水变浑浊，为避免水蒸气进入②、③中对H2O检验产生的干扰，故①、④中是干燥剂，③中应该是无水CuSO4，A、B正确、C错误；由于H2是易燃性气体，为防止加热时H2、O2的混合气体点燃发生爆炸，故应先通入一段时间的H2以排出装置中的空气，D正确，故合理选项是C。13．（河南省南阳市2022-2023学年高一上学期期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．e溶液中K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【答案】AC【详解】A．由图示知，e溶液中含有Fe3+，由反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，知Fe3+与SCN-不能大量共存，A符合题意；B．b中铁元素价态为+2价，可以被氧化到+3价，也可以被还原到0价，B说法合理，不符合题意；C．碱溶液中含有大量OH-，与Fe3+反应会生成大量的Fe(OH)3从而形成沉淀，C符合题意；D．Fe2+可以碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2会被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3与酸反应可生成铁盐，Fe3+与Fe单质反应可生成Fe2+，D说法合理，不符合题意；故答案选AC。14．（安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是①是碱性氧化物；FeO、都是碱性氧化物②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定③Fe与直接化合时可得到；Fe与直接化合时也可得到④受热易分解；、受热也易分解A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②④【答案】C【详解】FeO能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，而和酸反应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，①结论错误；铝的性质比铁活泼，铝制品放在空气中表面会形成一层氧化铝薄膜，由于氧化铝薄膜比较致密，可保护内层金属，铝制品在空气中可稳定存在，②结论错误；是一种弱氧化剂，和Fe直接化合时只能得到，③结论错误；、与一样，受热均易分解为对应氧化物和水，④结论正确；故选C。15．（广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液溶液颜色变红溶液X含有Fe3+B向饱和的Na2CO3溶液通入CO2产生白色沉淀溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸析出红色固体反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质紫红色褪去混合溶液中有Fe2+【答案】B【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除亚铁离子的干扰，应直接加KSCN溶液加检验铁离子，故A错误；B．饱和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，产生白色沉淀，故B正确；C．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，故C错误；D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明含亚铁离子，故D错误；选B。16．（甘肃省酒泉市2022-2023学年高一上学期期末）I．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其流程如下：

回答下列问题：(1)与稀硫酸反就的离子方程式为。(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为。(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：。(4)晶体应密封保存，主要目的是。Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。

(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是。(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为g。【答案】(1)(2)(3)取溶液B于试管中，滴加硫氰酸钾或溶液，若溶液不变红色(血红色)，说明溶液中不存在(4)防止被空气氧化(5)维生素C具有较强还原性，防止被氧化(6)【分析】由流程可知，向废铁屑中加入稀硫酸，Fe与硫酸反应产生FeSO4，Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3，然后向其中加入过量铁粉，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4，然后过滤除去过量Fe粉，将最后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可分离出FeSO4•7H2O，以此来解答。【详解】（1）Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）溶液A中含有过量H2SO4及FeSO4、Fe2(SO4)3，向其中加入过量Fe粉时，会发生离子反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）Fe3+遇SCN-离子，溶液会变为红色，据此检验，操作方法是：取2～3mL溶液B于试管中，滴加硫氰酸钾或KSCN溶液，若溶液不变红色(血红色)，说明溶液B中不存在Fe3+，故答案为：取2～3mL溶液B于试管中，滴加硫氰酸钾或KSCN溶液，若溶液不变红色(血红色)，说明溶液B中不存在Fe3+；（4）FeSO4•7H2O具有强的还原性，可以被空气中的氧气氧化，故FeSO4•7H2O晶体应密封保存，主要目的是防止其被空气氧化而导致变质，故答案为：防止其被空气氧化；（5）维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，因此在服用该补铁剂时，同时服用维生素C的原因是维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化，故答案为：维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化；（6）结合流程图，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)==mol，根据铁元素守恒可知，每片补铁剂中铁元素质量m(Fe)==g，故答案为：。17．（河南省三门峡市2022-2023学年高一上学期期末）铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别胶体和溶液的方法是。(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式，现象为。(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。①甲同学取2mL稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为。②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为。②加过量D发生反应的离子方程式为。③通入F发生反应的化学方程式为。【答案】(1)丁达尔效应(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(3)隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验(4)Fe、Cu【分析】在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入过量的金属A即Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后过滤，滤液B为FeCl2，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量D即HCl，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中通入F即氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就达到回收铜，并获得FeCl3溶液的目的。【详解】（1）胶体有丁达尔效应而溶液没有，则鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。（2）溶液中白色沉淀被氧化转变为红褐色沉淀氢氧化铁，则反应的化学方程式为，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（3）①2mL稀硫酸酸化溶液中，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化为铁离子，过氧化氢被还原转变为水，则离子方程式为。②亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子而产生干扰，故乙同学认为甲同学的实验不够严谨，则乙同学先加入0.5mL煤油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验。（4）在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入过量的金属A即Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后过滤，滤液B为FeCl2，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量D即HCl，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中通入F即氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就达到回收铜，并获得FeCl3溶液的目的。①据分析，滤渣C的化学式为Fe、Cu。②据分析，加过量D发生反应的离子方程式为。③据分析，通入F发生反应的化学方程式为。18．（辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A→→→；连接好装置首先应进行的操作是。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用除了以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀