人教版九年级化学第三单元复习 导学案

人教版九年级化学第三单元复习导学案一、知识回顾1.化学反应基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新物质的过程。在化学反应中，发生变化的物质称为反应物，新产生的物质称为生成物。2.化学方程式化学方程式用化学符号表示了化学反应的原料、生成物以及它们之间的反应顺序和化学数量比例。化学方程式的构成要素：反应物：位于方程式左边的物质，用化学式表示。生成物：位于方程式右边的物质，用化学式表示。反应条件：发生反应所需的条件，如温度、压力等。反应箭头：表示化学反应方向的箭头，箭头指向生成物的方向。反应符号：表示物质之间的反应方式，如+（表示混合）、→（表示转化）等。反应系数：表示反应物和生成物间化学数量比例的数字。3.化学方程式的平衡化学方程式中的各种物质是按照一定的化学数量比例出现的，这个比例关系可由化学方程式的平衡表示。平衡的化学方程式中，反应物的数量和生成物的数量保持不变。平衡化学方程式的特点：反应物和生成物的化学公式不变。反应物和生成物都有摩尔系数。反应物和生成物的物质数量比例固定。4.化学方程式的构成和平衡规律在构成化学方程式和平衡化学方程式时，需要遵循以下规律：能量守恒：反应物的总能量等于生成物的总能量。质量守恒：反应物的总质量等于生成物的总质量。电荷守恒：反应物的总电荷等于生成物的总电荷。二、重点掌握1.化学反应的基本概念和特征化学反应是物质发生变化，产生新物质的过程。化学反应的特征包括：反应物和生成物的性质和组成发生变化。反应物和生成物之间的化学键断裂和新键形成。反应物和生成物的物质数量发生变化。2.化学方程式的基本要素和平衡规律化学方程式由反应物、生成物、反应条件、反应箭头、反应符号和反应系数组成。化学方程式需要满足质量守恒、能量守恒和电荷守恒的规律，形成平衡的化学方程式。3.化学方程式的写法和平衡方法写化学方程式时，可以根据实验数据、化学式和化学反应规律来确定反应物和生成物的化学式、反应条件以及反应符号。平衡化学方程式时，可以通过调整反应系数来保持反应物和生成物的物质数量比例不变。4.化学方程式的应用化学方程式可应用于解决化学反应相关的问题，如计算物质消耗量、产物生成量，确定实验条件等。三、练习题下列化学方程式中，哪个是不平衡的方程式？为什么？A.2H2+O2→2H2OB.2Na+Cl2→2NaClC.CaCO3→CaO+CO2D.NH3+HCl→NH4Cl写出下列反应对应的化学方程式：A.碳在空气中燃烧。B.硫化氢气和酸反应生成硫的化合物和水。C.金属铁和硫反应生成硫化铁。D.二氧化碳和氢气反应生成甲烷。平衡下列化学方程式：A.P4+Br2→PBr3+Br2B.CO+O2→CO2四、实践探究通过实验探究化学方程式的写法和平衡方法，以及化学反应的基本特征和规律。五、拓展延伸1.浓度的计算浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的比例和数量的指标。计算浓度可以通过浓度计算公式来实现，其中浓度（C）的计算公式为：C=物质的质量（或摩尔浓度）/溶液的体积2.化学方程式的应用举例化学方程式的应用广泛，包括但不限于以下几个方面：工业生产：化学方程式可用于工业生产中的物质反应和反应条件的确定。环境保护：化学方程式可用于分析和解决环境问题，如大气污染、水质污染等。生活应用：化学方程式可用于分析和优化生活中的化学反应，如食物加工、饮料制备等。六、总结本文通过回顾化学反应基本概念、化学方程式的构成和平衡规律，重点掌握了化学方程式的基本要素和平衡方法。同时，通过练习