人教版九年级化学上册：第六单元 课题1金刚石、石墨-和C60 导学案_第1页
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人教版九年级化学上册：第六单元课题1金刚石、石墨-和C60导学案一、学习目标了解金刚石、石墨和C60的结构特点；掌握金刚石、石墨和C60的物理和化学性质；理解石墨中的共价键与金刚石中的共价键有何不同。二、学习内容1.金刚石的结构和性质金刚石是一种由碳元素组成的矿物，它的结构和性质具有以下特点：结构特点：金刚石是由大量的碳原子通过共价键连接而成，形成了一个由碳原子构成的三维晶体结构，每个碳原子都与四个邻近碳原子通过共价键相连，形成了稳定的晶体结构。物理性质：金刚石是一种硬度极高的物质，它的硬度排在自然界物质中的第一位，且几乎不受任何其他物质的腐蚀和侵蚀。化学性质：金刚石在常温下不易被一般的化学物质氧化和腐蚀，但在高温、高氧的条件下会燃烧生成二氧化碳。2.石墨的结构和性质石墨是一种由碳元素组成的矿物，它的结构和性质具有以下特点：结构特点：石墨是由大量的平行排列的碳原子层通过弱范德华力相互连接而成，每个碳原子都与三个邻近碳原子通过共价键相连，形成了类似鱼鳞状的结构。物理性质：石墨是一种柔软的物质，其硬度较低，易于剥离成薄片。石墨的导电性能很好，可以作为导电材料使用。化学性质：石墨在常温下不易被氧化和腐蚀，但在高温、高氧的条件下也会燃烧生成二氧化碳。3.C60的结构和性质C60是一种由碳元素组成的分子，它的结构和性质具有以下特点：结构特点：C60由60个碳原子通过共价键连接而成，形成了一个球状的分子结构，其中每个碳原子都与三个邻近碳原子通过共价键相连。物理性质：C60是一种黑色晶体，具有较高的熔点和沸点。它的硬度较低，可溶于一些有机溶剂。化学性质：C60在大气中相对稳定，不易被氧化和腐蚀，但在高温、高氧的条件下也会燃烧生成二氧化碳。三、学习过程通过观察金刚石、石墨和C60的结构模型，了解它们的结构特点。阅读相关资料，收集金刚石、石墨和C60的物理和化学性质的信息。分组讨论，针对金刚石、石墨和C60的结构和性质进行讨论，确定它们的异同点。形成小组报告，展示金刚石、石墨和C60的结构和性质的研究成果。完成导学案的总结部分，对学习到的知识进行归纳和梳理。四、知识拓展了解金刚石和石墨在工业生产中的应用；深入研究C60分子的结构和性质，了解其在材料科学、生物医学领域的应用前景。五、总结通过本节课的学习，我们对金刚石、石墨和C60的结构和性质有了初步的了解。我们明白了金刚石由碳原子通过共价键构成三维晶体结构，具有硬度极高的特点；石墨由碳原子通过共价键构成鱼鳞状结构，具有良好的导电性能；C60分子由60个碳原子构成球状结构，具有较高的熔点和沸点。通过对金刚石、石墨和C60的结构和性质进行比较，我们发现它们在结构上有所不同，因而表现出不同的物理和化学性质。金刚石的硬度极高，石墨具有较好的导电性能，C60则具有特殊的分子结构。此外，金刚石、石墨和C60在实际应用中都具有重要的价值，可以在工业、材料科学和生物

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