高考化学鲁科版一轮复习课件选修3第1讲原子结构

选修3物质结构与性质第1讲原子结构考点一原子核外电子排布（全国卷5年10考命题指数★★★★★）

【必备知识·自我排查】1.能层、能级与原子轨道之间的关系：能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s122二L2s1282p36能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f714………………n…………2n22.原子轨道的能量关系：（1）轨道形状。①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈_____形。哑铃（2）能量关系。①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。④不同能级具有交错现象ns<（n－2）f<（n－1）d<np。3.基态原子核外电子排布的三个原理：（1）能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的核外电子排布遵循_________能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图：构造原理（2）泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。如2p3的电子排布式为，不能表示为。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。4.基态原子核外电子排布的表示方法：示例表示方式以硫原子为例电子排布式______________简化电子排布式__________电子排布图（或轨道表示式）价电子排布式______1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p45.电子跃迁与原子光谱：（1）原子的状态。①基态原子：处于_________的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_______跃迁到_________状态的原子。（2）原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_____或_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。最低能量低能级较高能级吸收释放（3）基态、激发态及光谱示意图。XYZ

考点二元素的性质（全国卷5年15考命题指数★★★★★）【必备知识·自我排查】1.原子结构与元素周期表的关系：周期电子层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311________________________四419_________________________________[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s11s22s22p63s23p63d104s24p636周期电子层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62.每族元素的价电子排布特点:(1)主族。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1_______________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点_________________ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族:He:1s2;其他:ns2np6。(3)过渡元素(副族和Ⅷ族,Pd、镧系、锕系除外):(n-1)d1～10ns1～2。3.元素周期表的分区与价电子排布的关系:(1)周期表的分区。(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点。分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)通常是最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n-1)d1～9ns1～2(Pd除外)d轨道可以不同程度地参与化学键的形成分区元素分布外围电子排布元素性质特点ds区ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近4.元素周期律:(1)原子半径。②变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（2）电离能。①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号：__，单位：__________。②规律a．同周期：第一种元素的第一电离能_____，最后一种元素的第一电离能_____，总体呈现从_______________的变化趋势。b．同族元素：从上至下第一电离能_________。c．同种原子：逐级电离能越来越___，即I1__I2__I3……最低能量I1kJ·mol－1最小最大左至右逐渐增大逐渐减小大<<（3）电负性。①含义：元素的原子在化合物中_____________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_____________的能力越强。②标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。③变化规律金属元素的电负性一般_____（填“大于”或“小于”，下同）1.8，非金属元素的电负性一般_____1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右。吸引键合电子吸引键合电子4.0小于大于在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐_____，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_____。（4）对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。例如：增大减小I1/（kJ·mol－1）Li520Be