吉林省长春市德惠三中学2023年九年级化学第一学期期中监测模拟试题含解析

吉林省长春市德惠三中学2023年九年级化学第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列属于化学变化的是A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎2．神舟七号飞船成功发射，发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．CO B．H2 C．O2 D．N23．下列有关氧气的“自述”错误的是()A．我具有可燃性 B．我不易溶于水C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸4．保持氮气化学性质的微粒是A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮气5．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是A．碳酸钠B．硝酸镁C．硝酸铝D．硫酸铁6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质D．化合物都是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物7．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A．大量使用化肥提高了粮食产量，却导致生态环境的恶化，化学是罪魁祸首B．药品和保健品的研发和使用，有助于人类防治疾病，保障人体健康C．利用海水淡化技术已经可以大规模提供居民用水，我们不需要再节约用水D．食品添加剂危害人体健康，我们应该多吃天然食品，坚决抵制食品添加剂8．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作中正确的是A．液体读数 B．液体取用C．过滤 D．滴加液体9．实验室收集氨气(NH3)，与选择收集方法无关的信息是A．NH3的密度 B．NH3的溶解性C．空气的密度 D．需收集NH3的体积10．2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A．张青莲 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火实验，如图所示。（1）若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量________（填“高于”或“低于”）空气。（2）从氧气性质的角度，分析进入地窖或深井前需要做烛火实验的原因：__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_______________；②________________。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_________（填字母标号，下同）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____________装置。（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用________；其反应的符号符号表达式_____________。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____________。（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从__________（填“a”或“b”）进入F中。（5）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用____________（填标号），（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为_______（填仪器名称）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．图A、B是实验室制气体的常用装置．(1)过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是_____．写出该方法制取O2的化学方程式______．(2)如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是_______，写出该方法制取O2的化学方程式_______。(3)实验中观察到何种现象时开始收集？_________．(4)为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余固体质量为2.34g，回答下列问题：①求完全反应后生成氧气的质量________；②求该样品中氯酸钾的质量________。14．海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：（1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。①该海水淡化过程，相当于实验室中的_____（填“蒸发”或“蒸馏”）。②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。A过滤法净化水B工业法制氧气C活性炭吸附③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____。（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是_____。A②④③①B②④①③C②③④①D③②④①（3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100116①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．2015年我国著名化学家屠呦呦因发现青蒿素为世界带来一种全新的抗疟药。青蒿素的化学式为C15H22O5。请回答下列问题:(1)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为________；(2)青蒿素中碳元素的质量分数为___________；16．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．（1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A.冰雪融化，C.水分蒸发，D.矿石粉碎，均是物质形态或状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。B.纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化。点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。2、D【解析】

由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式C1H8N1+1N1O4=3X+1CO1+4H1O中，反应前所有物质中的碳原子共为1个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为1个，氢原子共为8个，氮原子共为0个，氧原子数共为8个，故3X中含有6个N原子，即每个X分子中含有氮原子共为1个，所以X为N1．

故选：D。【点睛】根据质量守恒定律判断，在化学反应前后原子的种类和数目不变求化学式。3、A【解析】

A、氧气是能支持燃烧的气体，不具有可燃性，故错误；B、氧气的溶解性是不易溶于水，故正确；

C、氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故正确；

D、氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸，故正确；

故选A。4、B【解析】

氮气由氮分子构成，因此保持其化学性质的微粒为氮分子。5、C【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的化合物是硝酸铝，故选C。6、B【解析】A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子，是错误的叙述，电子带电不属于离子，故错误；B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，正确；C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质，是错误的叙述，如碳元素可组成金刚石和石墨等，故错误；D．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故说法错误。故选B。点睛：学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。7、B【解析】

A、大量使用化肥会导致生态环境的恶化，但利用化学可生产化肥，以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，故应合理使用化肥，所以错误。B、药品和保健品的研发和使用，有助于人类防病治病、保障人体健康，化学为人类服务，所以正确。C、居民用水的用量很大，利用海水淡化技术还不可以大规模提供居民用水，我国水资源分布不均且淡水资源缺乏，需要节约用水，所以错误。D、科学合理的使用食品添加剂，有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，食品添加剂不能过量使用，所以错误。故选：B。8、D【解析】

A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。9、D【解析】

实验室收集气体考虑的因素为制取的气体的密度比空气的大小，气体的溶解性，故与选择收集方法无关的信息是D需收集的气体的体积，故选D。10、C【解析】

编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、低于氧气支持燃烧，若烛火熄灭，说明氧气不足，无法供给呼吸【解析】

（1）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火实验，若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量低于空气。

（2）进入地窖或深井前需要做烛火实验，是因为氧气能支持燃烧，若蜡烛熄灭，说明氧气不足，无法供给呼吸，会造成人死亡。

故答案为：

（1）低于；

（2）氧气能支持燃烧，若蜡烛熄灭，说明氧气不足，无法供给呼吸。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯集气瓶BDAKClO3KCl+O2把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满bBD分液漏斗【解析】

（1）仪器①是酒精灯，仪器②是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，药品为固体液体，反应不需要加热，故应选用B发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；故填：B；D；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，发生装置应选用A；其反应的符号符号表达式为：KClO3KCl+O2；因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；故填：A；KClO3KCl+O2；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；（4）F装置用排水法收集气体，因为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出，故b进；故填：b；（5）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔微溶于水、密度和空气接近，所以实验室制取乙炔的发生装置应选用B，收集装置选用D；故填：BD；（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为分液漏斗；故填：分液漏斗。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、过氧化氢溶液二氧化锰ACC中有连续均匀的气泡出现0.96g2.45g【解析】【分析】【详解】(1)通过长颈漏斗加入液体，过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，该反应的化学方程式为：。(2)加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是AC，该反应的化学方程式为：。(3)C中有连续均匀的气泡出现时，水纯净的氧气，此时开始收集。(4)解：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；②设该样品中氯酸钾的质量为x。，解得x=2.45g答：该样品中氯酸钾的质量为2.45g。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14、蒸馏B水分子A蒸发结晶过滤氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大58A【解析】

（1）①该海水淡化过程，相当于实验室中的蒸馏，实验室中采用蒸馏的方法将水净化；

②海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，所以工业法制氧气，原理与淡化海水的方法相同，故选B；③水分子可以透过膜，海水中其它离子不能透过．（2）海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁，所以先后顺序正确的是：②④③①，故选A；（3）①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将粗盐和母液分离的操作是过滤。②由氯化钠、氯化钙的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，故经长时间日晒，温度升高，氯化钙的溶解度增大，故不易大量结晶析出。

40℃时，氯化钙的溶解度为116g，含义是40