2023届江苏省南京市金陵高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

方程式为：Pb+PbO2+4HBF4k|Rpb（BF4）2+2H。PMBFR为可溶于水的强电解质'下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbC）2+4HBF4-2e-=Pb（BF4）2+2HF，+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pbt>2+H++2e-=Pb2++2H2O

2、稠环芳煌如蔡（；：）、菲，等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

3、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NM、HC1D.SO2、O2

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总

数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H1O2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

X>[W：Y：W]-

W

A.w的最高正价和最低负价的代数和为o

B.w的简单离子半径可能大于x的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

5、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

6、下列离子方程式表达正确的是

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++L

-2+

B.向(NH4)2SC)4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH^+SO；+Ba+OH-=NH3-H20+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+20H-+2HCO；=CaCO3+2H2O+CO^

D.3mol/LNa2cCh溶液和Imol/LAL(SC)4)3溶液等体积混合：2A「++3cO；+3H20=2Al(OH%J+3CO2T

7、实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2cI2,原理为SO2(g)+CL(g)=SO2CL0)AH=-97.3kJ/moL装置如图

所示(部分装置已省略)。已知SO2c12的熔点为-54.1C,沸点为69.VC,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正

确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

8、向一定体积含HC1、H2s。4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

9、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份

固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一

份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述实

验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2so4（NH4）2CO3,KC1

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuCl2>Na2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NH4CkK2cO3

10、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-=Fe2Ch+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，Fe2（h作电池的正极

1K2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6

放电

+Li,.xYC6（石墨）+LiY.已知电子电量为1.6x10-”c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电''

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应I）.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

12、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇一抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.ALO3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

13、室温下，向20.00mL0.1000mol-LT盐酸中滴加0.1000mol-LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知坨3=0.5。下列说法不正确的是

脍

10-

8-

6•

4■

2：

0匚

r（NaOH）/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-,盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V（NaOH）=10.00mL时，pH约为1.5

14、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

高温

15、硫酸亚铁镂受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3+2NH,T+N?TMSO2T+5*0,用N表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.1LO.lmol-L-'(NH4)2Fe(SO4);溶液中Fe?+的数目小于0.1NA

B.将ImolSO?和ImolO?充分反应后，其分子总数为L5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N.A

D.常温常压下，3.0gI，N2中含有的中子总数为1.6NA

16、从某含有FeCL、FeCL、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++CL=2Fe3++2C1

D.用酸性KMnCh溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HC1分子与44.8LH2和CL的混合气体所含的原子数目均为4刈。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的数目为3NA。

D.lmolD3i8O+（其中D代表;H）中含有的中子数为10NA。

19、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B.煤炭液化C,石油裂化D.石油分储

20、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的MN2与“CI6O中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3%中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4C1与(NHQ2SO4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

21、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.lmolNa2i8()2与足量水反应，最终水溶液中相。原子为2NA个

C.常温下，46gN(h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mLi2mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

22、下列化学用语对事实的表述正确的是

+-

A.常温下，O.lmolLi氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成离子键的过程：©GxM，7Wl：-Mg2+[©:]；

C.电解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

ft1!t

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2H51'OH浓7CH3COOC2H5+H2O

A

二、非选择题(共84分)

23、(14分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2蟹s>RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH22^^H—CH3

(I)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，c的名称为.

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式。

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酶键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式»

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以L丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2HBr.>CH3CH2Br>CH3CH2OH,无机试剂任选。

24、(12分)物质A〜G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体B和固体(：。单质(：可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B、Go

(2)反应②的化学方程式是o

(3)利用电解可提纯(：物质，现以碱性锌镒电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

.MnO?是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。

(4)将0.20molB和。2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡，测得容器中含DO」8mol,贝『(°2)=mol/a.min).若温度不变，继续通入().20molB

和O.lOmolOz,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向"或“不”),再次达到平衡后，

mol<n(D)<mol0

(5)写出FTG转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：。

25、(12分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向C%。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：.由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填“稳定”或“不稳定,〉

(2)将CuO粉末加热至1(X)(TC以上完全分解成红色的C^O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀硫酸Oj

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制辄化的-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2。3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2I+S4O；«则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

HI.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCLNH?。）。

加稀盐酸加试剂x

溶液2———

工固体］至固体完全溶解.溶液】调节四至1CuCIz•2Hq

粗洞

一固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCl2-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4p+（aq,蓝色）+4C1（aq）=iCuCW（aq,黄色）+4%0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCU溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC于溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCL晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是。

26、（10分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯澳乙烷乙苯

沸点/℃8038.4136.2

②化学原理：Q+CH3cH2Br黑＞〔gCH2cH3+HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

BCDEF

(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当__________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a--k-i-f-g一。

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是。

H.制备乙苯

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溟乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有:

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馈并收集136.2℃谯分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥(填其它代号)。

27、(12分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察

到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

(1)(D甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+«若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe(CN)6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

(II)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溟水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中

SO2的体积分数为o(结果保留一位小数)。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进

行验证。

(2)简述该实验能产生少量出的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)o

(3)装置B中试剂的作用是,装置F的作用是。

(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

28、(14分)(1)已知反应2Hl(g)=Hz(g)+I2(g)^jAH=+llkJ-mor',ImolHi(g)、Imolh(g)分子中化学键

断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g).•CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c

(CO)与温度T的关系如图所示。

L'1)

I

•,1II

III

oT,r2T,r/v.

①该反应AH0(填,”或“V”)

②若Ti、T2时的平衡常数分别为Ki、K2>则KIK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),达到平衡后测得CO的转化率为75%,则T3时平衡常数

&=O

(3)在恒容密闭容器中，加入足量的M0S2和02,仅发生反应：2Mos2(s)+702(g)2M0()3(s)+4SO2

(g)AH。

测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①Pl、P2、P3的大小：

②若初始时通入7.0mol02,P2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,

分压=总压x气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)WZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯克反应，所得产物含CH』、C3H6、

C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂,

经过相同时间后测得COz转化率和各产物的物质的量分数如下表。

各产物在所有产物中的占比(％)

助剂CO2转化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)WZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内

乙烯产量的根本原因是;

②下列说法正确的是;

a第i步所反应为：CO2+H2CO+H2O

b第i步反应的活化能低于第ii步

c催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

dFe3(CO)WZSM-5使CO2加氢合成低碳烯垃的AH减小

e添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

29、(10分)a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小

的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上

的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：

(1)c、d形成的化合物的晶体类型为；

(2)b、ac形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为；

(3)b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为；(用元素符号表示)，d元素基态原子价层电子排布式

为;

(4)金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表a,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式：。

(5)b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为

(6)①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。

+

H5O2_______________________

②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有个氢键；如果不考虑晶体和键

的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e-Pb+2H2O,c（H*）减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PMh发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，Pb（h电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是Bo

2、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

）11

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：0。-，则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示：2a，则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示：

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

3、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化钱，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选;

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

4、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0,A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>IT,所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是AI元素，AI最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HC1O不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是C.

5、C

【解析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馈得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

6、D

【解析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,故A错误；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO^+Ba+2OH'=2NH,.H2O+BaSO4I,故B错误；

2+-

c.Ca(OH)2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O，故c错误；

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LALiSOS溶液等体积混合，则CCV-与A伊按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

2A1"+3cOj+3H,O=2A1(OH),J+3CO2T,故D正确。

故选D。

7、B

【解析】

SO2cL的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和CL通过冷凝管逸出，SO2和CL都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2cL水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2cL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

8、C

【解析】

向一定体积含HCl、H2sohNH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生H++OH=H2。，同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段镂根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸领沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

9、D

【解析】

根据(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3",且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据(2)

中气体0.672L可知含有NBU+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2so4、NH4CRK2CO3,若选择B项

2+

KCKNa2c。3、(NH4)2SO4,S040.02molNH4W0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e=cLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezCh,充电完成时，铁完全转化为FezCh,磁铁不可吸引FezCh,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezO3作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【点睛】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

11、C

【解析】

A.7g金属锂价电子1mol,其电量约为(6.02X1023)X(I.6X10-19C),故金属锂的价电子密度约为(6.02xl()23)x(i.6xl0-i9

C)4-7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-LixC6"，即锂离子嵌入石墨电极，故D正确；

答案选C。

12、C

【解析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化镂，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故c错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：Co

13、C

【解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.HNaOH)=10.00mL时，HCI过量，反应后相当于余下10mL的HCL溶液为酸性，溶液中

C(H+)=2^-----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正确；

3^).?3^)

故合理选项是Co

14、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入嗅的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中滨的四氯化碳溶液与分解生成的烯燃发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯危发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯烧被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,c错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确：

答案选C。

15、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SCh与。2反应2so2+02=2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSOz和ImolCh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molC)2,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于1.5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中N%占一，N2占一，SCh占一，根据反应可知，生成4moiS(h

777

转移8moi电子，所以生成(UmolSCh转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D.”N的中子数=15-7=8,3.0g”N2的物质的量为O.lmol,含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

16、C

【解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作H过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氟化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、II是过滤，操作III是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCL,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Ch=2C1+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高锦酸钾溶液氧化，用酸性KMnO」溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高锦酸钾溶液氧化。

17、B

【解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为此，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.DJ8O+中含13个中子,故ImolDj'O+中含13NA个中子,D错误；

答案选B。

18、A

【解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

19、D

【解析】

A.煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷点裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分馈是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

故选：D。

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

20、A

【解析】

A/N?与12cl6。摩尔质量均为28g/mol,故等质量的I,N?与12cl6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与（NHJ2SO4溶液，NHJ数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2SO4溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大，

故NH：数之比小于1:2。

21、D

【解析】

A.将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNa2i8O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液

中I'。原子为NA个，故B错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；

D.由于浓HNO3与铜反应生成NO2,而稀HNCh与铜反应生成NO,Cu+4HNCh(浓片Cu(NCh)2+2NO2T+2H2O、

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12mol*L'的浓HNCh完全被还原为Nth转移0.6mol电子，完全被还

原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故D正确；

答案选D。

22、A

【解析】

+

A选项，温下，0.1mol-L“氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyH2O^NH4+OH-,故A正确;

B选项，Mg和C1形成离子键的过程：：+•[:占：1蜘"仁白：1，故B错误；

••••・•••

C选项，CuCL==Cu2++2C「是CuC12电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH+C2H5180H.要:酸'CH3col80c2H5